Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

a) Stark enprotonig syra. Protolyseras fullständigt dvs pH = -log[H+]
pH = -log (0,35)

b) Lite bökigare. Tvåprotonig syra där protolys sker i två steg. Du har en svagare konc H2SO4 vilket innebär att du måste sätta upp en jämviktsekvation för andra dissociationen.

Vid jämvikt:

ka ( HSO4-) = (0,12+x)*(x)/(0,12-x)

Du kan inte försumma x i detta fall eftersom protolys sker i större grad och hamnar över 5%-regeln.

c) Du kan inte få fram ett pH-värde med den informationen. Bara ett intervall.

Hej,

skulle behöva lite hjälp med att förstå det här med ekvivalenspunkter mellan syror och baser. Först och främst kan jag säga att jag är helt med på varför pH-värdet blir 7 vid ekvivalenspunkten om man titrerar exempelvis HCl(aq) med NaOH(aq) eller om man titrerar andra starka syror med andra starka baser.

Dock förstår jag verkligen inte hur pH-värdet INTE blir 7 vid ekvivalenspunkten om man titrerar svag syra med stark bas eller stark syra med svag bas. Här är jag helt lost och förstår verkligen inte hur man ska resonera för att förstå hur det kommer sig att ekvivalenspunkten inte är 7.

Därför vore jag väldigt tacksam om någon kunde förklara detta (helst så tydligt som möjligt!) så man förstår Tack!

EDIT: Nu har jag fått förklarat för mig att om jag har en lösning av ättikssyra (HAc) som reagerar med exempelvis NaOH så hamnar ekvivalenspunkten över 7 eftersom Ac- är en bas. Okej, så långt tror jag att jag fattar. Men hur kan Ac- bidra till att ge basisk karaktär på lösningen? Det är väl bara OH- som gör det?

Citerar mig själv från tidigare som svar på din fråga.

Tack!

Du skriver att "NH4Cl, där ammoniumjonen fungerar som syra protolyseras vidare och drar ned ekvivalenspunkten under 7". Hur menar du att ammoniumjonen reagerar som en syra? Vad avger den en proton till? Kan du förklara hur den protolyseras vidare mer ingående?

Ja just precis. Vid ekvivalenspunkten har all mängd NH3 reagerat med HCl och bildat NH4+ (NH4Cl)

NH3(aq) + HCl(aq) ---> NH4Cl(aq)

Vad man måste veta här är att NH4+ är en svag syra med pka 9,25 som bildats vid ekvivalenspunkten. Denna syra kommer att protolyseras direkt vid ekvivalenspunkten enligt reaktion:

NH4+ + H2O <--> NH3 + H3O+

Ställer du då upp en jämviktsekvation kommer du att få fram att pH-värdet är under 7. Därför är det viktigt att välja rätt indikator vid olika syrabastitreringar.

Omvänt scenario om du titrerar en svag syra med en stark bas. Vid ekvivalenspunkten har ett protiskt salt bildats som består av den korresponderande basen till den svaga syran.
Denna protolyseras, det bildas ett överskott av OH-och pH höjs.

Okej!

Så ammoniumjoner reagerar även som syror och ger ifrån sig en proton till vattenmolekyler efter det att man nått ekvivalenspunkten vilket medför att oxoniumjoner som ger lösningen sura egenskaper bildas. Är det korrekt att beskriva händelseförloppet såhär?

Och detta gäller då alla svaga baser samt svaga syror(fast i det fallet tvärtom)?

Stämmer bra det Kan vara lite svårt att se det i början. Man ser det tydligare om man börjar räkna på det.

Tackar så mycket för hjälpen

Grymt jobb. Tusen tack för hjälpen!

Skulle även behövt hjälp med en fysik uppgift om någon har tid

Två elektriska laddningar på vardera –35 nC befinner sig 0,70 m
från varandra.
Med hur stor kraft påverkar laddningarna varandra?

Kolla upp coulombs lag. Finns en formel där du kan få fram kraften. radien i formeln är 0,7 m.

Är lite trött och kommer ingenstans i denna uppgift.

"Du ska göra 0.5dm3 saltsyralösning med koncentrationen 2mol/dm3. Du har tillgång till saltsyra med koncentrationen 12mol/dm3. Hur gör du?"