Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

1. Ordna följande gaser efter densitet (vid ett givet tryck och temperatur ): helium, klor, koldioxid, kolmonoxid och syrgas
Visa hur du kom fram till svaret

2. I en behållare vars volym är 25 dm3 infördes 20g syrgas. Temp 18C. Hur stort blev syrgasens tryck i kpa?



3. Vid 100 kpa och 25 C är densiteten för argon 1,612 x 10^-3 g/cm3. Beräkna molvolymen för argon.


4. Densiteten för en gasformig förening bestämdes till 0,596 g/dm3. Trycket var 98kpa och temperaturen 50 C. Bestäm föreningens molmassa


5. Beskriv med kemiska formler reaktionsmekanismen för reaktionen mellan klorgas och vätgas

Beklagar något sent svar!

1. Kan lösas genom att titta i periodiska och räkna ut molmassan, högre molmassa, högre densitet.
Så, klor är alltid Cl2 = 71g/mol, koldioxid(CO2)=44g/mol, Syrgas(O2)= 32g/mol, kolmonoxid(CO)=28g/mol, Helium(He)=4g/mol

2. Allmänna gaslagen: pV=nRT => pV=(m/M)RT => p=(m/M)RT/V=(20/32)*8.315*291/(25*10^-3)=645kPA

3. Vm=V/n . Molvolymen är volymen för en mol alltså. densitet=rå

Enhetsanalys: 1 mol * [g/mol] * [cm3/g] => M * (1/rå) = 40 (1/(1.612*10^-3))=24814 cm3

4. rå=0.596=596g/m3
pV=nRT=(m/M)RT=>M=mRT/(pV)=(m/V)RT/p=råRT/p=596*8.315*323/(98*10^3)=16.33 g/mol

5. Cl2 + H2 -> 2HCl . Reaktionsmekanismen får du googla

Pensionerar tråden och låter de sista sidorna bli starten på en ny.

(FB) Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata II

Låst

/Mod