Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Räknade ut det själv.

Kemi 2.

Det handlar om det "system" man ska ställa upp för att räkna på jämvikter. Jag stötte först på detta förra veckan och har sedan dess försökt förstå mig på vad som sker men jag begriper verkligen inte. Jag vågar påstå att jag aldrig stött på något som är såhär oklart. Jag läser på distans och får därför inga bra förklaringar heller:


Denna uppgift exempelvis:


En behållare med volymen 50dm^3 införs 1 mol CO och 3,4 mol H2 (vätgas). När jämvikt ställt in sig har det bildats 0,4 mol etanol. Beräkna jämviktskonstanten.


Jag förstår att jag måste ta reda på de olika koncentrationerna och sedan stoppa i det i formeln K= (produkt) / (reaktanter).

Men jag förstår inte hur man tar fram de olika koncentrationerna? I facit nämner det ett slags system på alla uppgifter av liknande typ där man tycks kunna göra lite hur som helst.

Hej. Gjorde uppgiften snabbt i word på vad jag tycker är det tydligaste sättet för den här typen av jämviktsberäkningar. Följ mallen och var uppmärksam på molförhållanden så skall du nog få kläm på det snart.

http://oi64.tinypic.com/rk395e.jpg

Frågeställningen är följande:
5,5g propan (C3H8) förbränns. Bildad koldioxid leds ner i kalkvatten. Man får då en fällning av kalciumkarbonat (CaCO3). Beräkna fällningens massa.

Knåpade ihop denna uträkning men blev väldigt osäker på om det ska delas med 3 eller ej i slutet, varvid svaret annars blir ungefär 37,5 gram (vilket jag tycker känns väldigt mycket). Antog att det skulle divideras med 3 då det är 3 kolatomer i propan, men vet inte riktigt varför jag antog det.
Gick igenom det här med en annan kemilärare än den jag egentligen har igår och kom fram till samma svar (d.v.s 12,5g), men då han stundtals är mer disträ än mig så tar jag alltid hans svar med extra eftertanke.

Jag får den till 12,48g iallafall.

Jag tittar först på denna:
C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Och från 5,5g C3H8 räknar jag ut 0,1247mol. Översätter denna till koldioxiden => 0,3741mol 3CO2

Sen betraktar jag:
CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

Och delar således 0,3741mol på 3. Därefter översätter jag till CaCO3 och molförhållandet är 1:1, dvs det blir samma. Sedan räknar jag ut massan som blir 12,48g

Tror det ska vara rätt.

Varför delar du 0,3741 på 3?
I fällningsreaktionen är ju molförhållandet, som du skriver, 1:1 mellan både reaktanterna och produkterna. Substansmängden kalciumkarbonat som bildas borde då vara samma som substansmängden CO2 som bildas vid förbränningen av propanen. Svaret borde alltså bli 37,4g.

Jo det blir det ju såklart

Vi bildar 3CO2 i första reaktionen och om all denna får reagera i reaktion två blir det ju såklart 37,4g

Gäller att hålla i pennan med alla molförhållanden. Har själv strulat till det ett antal gånger

Hej

Vi är inne på kapitlet analytisk kemi och ska göra en kvalitativ analys av innehållet hos en okänd värktablett. Syftet med labben är att vi ska ta reda på vilka verksamma substanser som vi finner i den okända tabletten.

Innan man påbörjar laborationen ska man ha formulerat en hypotes och ett utförande (plan)

Anledningen till att jag vill ha hjälp beror på att jag kommer o få göra ett prov i ma4 senare samma dag som labben nästa vecka, och känner jag mig själv rätt kommer fokusen ligga på matten mer än på kemin.

Just nu står det ganska stilla (håller dock på att läsa i boken just nu) på hur jag ska gå till väga , bidra gärna med någon nyttig information om ni orkar

Tack

Titrering antagligen? Det är nog en kvantitativ analys ni ska göra, inte kvalitativ.

Det går att bestämma halten acetylsalicylsyra (ASA) genom att hydrolysera ASA till salicylsyra, tillsätta ett reagens (kommer inte ihåg vilket just nu) och därefter mäta absorbans vid någon specifik våglängd i en spektrofotometer.

EDIT: Iofs såg jag nu att du skulle göra en kvalitativ analys, och inte en kvantitativ. Då är TLC med lämpligt elueringsmedel det bästa alternativet.

Tack så mycket!