Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Hur ska jag räkna ut koncentrationen? menar du att jag först räknar ut volymen vid jämvikt eller substansmängden vid jämvikt. Jag vet att Volymen är 3.7dm^3 men kommer volymen att ändras när jämvikt ställt in sig?

Om vi beräknar n= pV/rT
n= (102kPa*0,0037m^3)/(8,31*323)
N=0,140
och som du nämnde är initiala substansmängden 0,1

Förstår inte helt riktigt hur jag ska få ut koncentrationen...

Jag har vid vanliga tillfällen tänkt att substansmängden minskar med X och på andra sidan plus X men det verkar inte vara rätt metod just för denna frågan.

Då blir det (0,0378^2) = Resulterande koncentrationen
initiala koncentrationen blir = 0,0270mol/dm^3


Alltså måste K= 0,0378^2 / 0,0270
K= 0,05292

Stämmer det?

Finns två sätt att lösa denna uppgift.
1. krom har två vanligt förekommande oxider:
Cr^2O^3 (Cr^+III, trevärdigt krom)
CrO^3 (Cr^+IV, sexvärdigt krom [giftigt])
Gör man en enkel analys av kromhalten i dessa båda föreningar så hittar du ditt svar.

2. Molmassan för krom är 52,0 g/mol, Syre 16 g/mol. Kromhalt = 68,5%

Cr*x+O*y=totalmassa (ansätt 100 gram och att x=1)

Dett ger att i 100 gram förening har du:
68,5 g Cr (1,3173 mol)
31,5 g O (1,9688 mol)

Detta ser konstigt ut! Dividerar du dessa så upptäcker du att det går 1,5 syreatomer för varje Cr-atom (1,9688/1,3173=1,5) och det går ju inte (om x=1 så är y=1,5), multiplicera alla vänsterled med två så får du rätt förening...

Har jag gjort rätt här?




Lösning:


Hur jag har gjort :

massa = 2 gram

Volym = 1,5 dl

1.
Ämne: natriumsulfat (NaSo4)

2. Vatten (H2O)

Molmassan på Na2So4 = (23*2+32,1 + 16 * 4) = 142,1 g/mol

M = 142,1 g/mol

m/M = n (substansmängden) = 2/142,1 = 0,014 mol

n = 0,014 mol

C =Koncentration

V= volym

n= substansmängd

formel: c=n/v

0,014/1,5 = 0,00944 mol/dm3

Svar : koncentrationen på natriumsulfat är 0,00944 mol/dm3


(kemiska reaktionen skrivs här)




0,014 sulfatjoner / 0,15 = 0,0933 mol/dm3

0,028 natriumjoner /0,15 = 0,1866 mol/dm^3

Jag har gjort det, men det blev fel här med :/

Har fastnat på denna uppgiften :








Hur jag har gjort :

Koppar :

Massa = 75 gram

Molmassa = 63 g/mol

Formel : n= m/M

Substansmängd (n) = 2,336 mol


Hur ska jag göra med kopparsulfiden?



svaret skall vara 93,9 gram som bildas

Börja med reaktionsformeln:

2Cu + S -> Cu2S

Vilken är den begränsade reaktanten?