Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

http://sphotos-e.ak.fbcdn.net/hphotos-ak-prn1/538020_4812507512805_1208093626_n.jpg
Hur får jag fram pKa med hjälp av kurvan? Och vilken syra är det?

Går snabbare att googla fram svaret än att regga sig på flashback vill jag lova...

http://www.naturvetenskap.org/gymnasiekemi/titrering/halvtitrerpunkten

Beskriv teorin bakom en-, två och treprotonig syra.

Jag har försökt googlat det och jag fattar fortfarande inte. Är en proton H+? Om jag har ett ämne som innehåller diväte är det då en två protonig syra?

Det skulle det kunna göra ja. Det man dock brukar kolla är hur många väten molekyl enkelt kan ge ifrån sig. Alltså, det räcker inte med att molekylen endast har två eller tre väten, den måste även vara villig att ge ifrån sig dessa.

Det som är viktigt är att den negativt laddade jonen som bildas då protonen lämnar ska vara stabil. Detta kan göras genom att till exempel ha starkt elekronegativa grupper kring den negativa laddningen så att den "sprids ut".

Ta svavelsyra, H2SO4, som antagligen är den vanligaste tvåprotoniga syran. När den donerat båda sina protoner får du en molekyl som har två elektroner för mycket. Den är dock stabil därför att både svavel och syre är starkt elektronegativa och tar gladeligen emot de två extra elektronerna. Om metan däremot hade gjort samma sak, dvs gett bort två protoner, så hade kolet som ogärna tar emot extra elektroner, haft två extra. Så även om en molekyl har flera väten så betyder det inte att den vill donera dem.

Hoppas det hjälper, o sorry om det blev smått flummigt.

Tack. Väldigt bra förklarat.

Bumpar min fråga!

NaOH + HCl → NaCl + H2O

1:1:1:1

pH ska vid ekvivalenspunkten vara 7.


HCl
C=0.10 M
V= 13.4 ml = 0,0134 L
n = 0,00134 mol

NaOH
C = 0.013 M
V = 80.0 ml = 0,08 L
n = 0,00104 mol

(OH- konsumerar H+, men trots det så får vi ett H+ överskott)

n(H+;final) = n(H+) - n(OH-) = 0,00134 mol - 0,00104 mol = 0,0003 mol

V(final) = V(HCl) + V(NaOH) = 0,0134 L + 0,08 L = 0,0934 L

[H+] = 0,0003 mol / 0,0934 L = 0,0032.. mol/L

pH = -log([H+]) = -log([0,0032..]) = 2.49..


För pH 7 gäller att [H+] = 1*10-7




(Om du hade haft överskott av OH- så hade du räknat ut pOH; sen 14-pOH = pH)

Hej! Jag hade laboration om immobiliserat enzym(laktas) där vi skulle undersöka glukoshalten i mjölk före och efter den blivit påverkas av immobiliserade enzymet. Men jag har några frågor:

1.Vad betyder egentligen immobiliserat enzym?
2. Vi använde de här sakerna:
Lactrase 250 mg/tablett (apotek), 2% natriumalginat blandas på omrörare över natt, 1.5% kalciumklorid, mjölk, låglaktosmjölk, 10ml-sprutor.
Min fråga är, varför behöver man kalciumklorid till denna laborationen? Jag vet att natriumalginat används som förtjockningsmedel, och vi gjorde ju små kulor som innehöll laktas, men hur har vi nytta av kalciumkloriden?
3: Påverkar natriumalginat och kalciumklord effekten av vanlig lactrase, alltså HADE vi eller HADE vi inte haft bättre resultat om vi bara tog lactrase?

1. Att man sätter fast det, så att det inte flyter omkring i lösningen. I erat fall immobiliserar ni i en polymer matrix (alginat).
2. Man använder det för att få matrixen att stelna
3. Enzymet blir mer stabilt när det är inbäddat i en matrix. T.ex. påverkas det inte lika lätt av pH eller temperatur. Däremot kan det inte omsätta mer substrat, kanske snarare tvärtom..

Aha, så det betyder att den immobiliserade enzymet kommer tåla högre temperatur? Eftersom jag skrev att vi skulle höja temperaturen på mjölken till 50 grader, o då skulle nog enzymets funktion bli sämre och inte bryta ner lika mkt laktos.

Så 2.49 är den beräknade pH värdet vid ekvivalenspunkten? För jag har sett den grafisk (ritat titrerkurva och den är ca 7.

Tack för hjälpen!

Hur ser 2-metylbutandial ut? Det är dialen som jag inte förstår hur man ska rita