Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Hörru mulle, H2O har en molmassa på 1,008*2 + 16 = 18,016g/mol
18,016 * 3*n(C2H6) = 18,016 * 3*33,28 = 18,016 * 99,84 = ~1798 g
sen beroende på hur noga man räknat så får du lite annorlunda svar


Gjorde på samma sätt som jag brukat, ligger i ryggmärgen eller något..
Fick samma, BaCl2 är begränsande faktor. Har dock inte räknat kemi på något år.

Tack för den mer utförliga förklaringen, det konstiga dock är att min vän insisterade på att det skulle vara 0,01 mol * 143,4 iställer för 0,02 mol som du skrev. Är du säker på den delen? Jag håller med att förhållandet mellan ämnen är som du säger.

Du har rätt, ursäkta mig det var jag som naturligtvis räknade fel .

Har fastnat på den sista frågan


I en förening mellan krom och syre är masshalten krom 68,5 %. Beräkna den empiriska formeln

Bombsäker. Du har en komponent och vill skapa två. Du vill således ha två av den första för att kunna komma dit. Hade du istället multiplicerat 0,01 med AgCl's molmassa så hade du ju haft ett 1:1 förhållande mellan BaCl:AgCl, vilket vi inte har. Vi måste "översätta" substansmängden eftersom att komponenterna i reaktionen rent stökeometriskt är i förhållande till varandra.

Tack för förklaringen, det låter rimligt. Om det inte är för mycket, kan du även förklara för mig hur jag ska göra med min sista uppgift :/

Var längesedan jag gjorde empirisk formel och masshalt.

I en förening mellan krom och syre är masshalten krom 68,5 %. Beräkna den empiriska formeln

Du får anta att vi har 100g av föreningen (aldrig varit med om att man antar något annat, men man antar för att kunna beräkna).

Så multiplicerar du med masshalten krom = 100g * 0,685 = 68,5 g
Syret är 100% - 68,5% = 31,5%. Samma sak ger = 31,5 g

Så gör vi om i substansmängder.
Krom = 68,5g/51,996 g = 1,3174090314639587660589276098161 mol
Syre = 31,5 g/15,999 g = 1,9688730545659103693980873804613 mol

Kvoten är ca 1,5 så om vi testar multiplicera kromen med det så får vi:
1,9761135471959381490883914147242
1,9688730545659103693980873804613

Vilket är basicly the same. Så då borde vi få ca 1,5:1 förhållande mellan krom:syre. Multiplicera med 2 för att få jämna tal => 3:2
Så då borde föreningen ju vara: Cr3O2 (Här har man nedsänkt eftersom man tittar på förhållandet inom föreningen).

Men jag är jääävligt osäker på om det här stämmer...

Här står det att det ska vara Cr203

Men som sagt, det är heller inget garanti svar. Men tack för hjälpen.

Vad händer vid förbränning och vilka är produkterna som bildas?
Försök skriva upp en reaktionsformel över reaktionen som sker då etan reagerar med syrgas, se till att antalet atomer av vardera slag är samma på båda sidorna, när detta stämmer får du ut hur många molekyler vattennsom bildas per molekyl etan, därifrån klarar du dig nog.:-)

Det stämmer säkert.. Vet inte om jag gör rätt.

Men googlade och fann uppgiften: http://www.pluggakuten.se/forumserver/viewtopic.php?id=45019

Så jag är rätt på det, men inverterat. Nu blev jag osäker.. Jag ska ju kunna det här

Hur ska man tänka på sista steget, någon som vet? Kan vara bra att uppdatera bagaget.

pH 4,5 = 10^-4,5 Molar H+ -> n(H+)= 10^-4,5 * vattenvolymen

pH 6 = 10^-6 molar H+ -> n(H+) = 10^-6 * vattenvolymen

n(H+) som måste försvinna= 10^-4.5 - 10^-6

I reaktionsformeln ser du att förhållandet mellan CaCO3 och H+ är 1:2.
Substansmängden kalciumkarbonat kan alltså beräknas och sedan vikten.

Finns två sätt att lösa denna uppgift.
1. krom har två vanligt förekommande oxider:
Cr^2O^3 (Cr^+III, trevärdigt krom)
CrO^3 (Cr^+IV, sexvärdigt krom [giftigt])
Gör man en enkel analys av kromhalten i dessa båda föreningar så hittar du ditt svar.

2. Molmassan för krom är 52,0 g/mol, Syre 16 g/mol. Kromhalt = 68,5%

Cr*x+O*y=totalmassa (ansätt 100 gram och att x=1)

Dett ger att i 100 gram förening har du:
68,5 g Cr (1,3173 mol)
31,5 g O (1,9688 mol)

Detta ser konstigt ut! Dividerar du dessa så upptäcker du att det går 1,5 syreatomer för varje Cr-atom (1,9688/1,3173=1,5) och det går ju inte (om x=1 så är y=1,5), multiplicera alla vänsterled med två så får du rätt förening...