Var får jag tag i kemikalier och utrustning? - Fråga Här!

jag kan inte hitta de nu men jag läste de här (kemi & pyroteknik)Lovar.
ja men så brinner inte flash klart när de lämnat pipan då alltså?. bror de inte på hur mycke man anv ochså?
och är kaliumpermanganat bättre ox medel än kaliumklorat?

I vilket fall får man ju de mest snabba m/s med flash i tex ett gevär om man inte anv för mycke så pipan sprängs om den inte sprängs ändå ifs men..
de blir väll cementkulor först då att prova,
har hittat pil träd nu så nu ska de göras riktigt krut

ps: tack fieldleaf för infon^^

Inga sprängämnen men raketbränsle..

OT Raderat

/Mod

Hej igen. Jag har suttit och räknat lite nu på borsyra framställning. Jag har utgått från denna reaktion:

Na2B4O7 + 2 HCl + 5 H2O --> 4 B(OH)3 + 2 NaCl

Då jag endast har tillgång till 30% HCl så kommer det begränsa reaktionen och ge mera vatten.
I alla fall. Jag har räknat lite på det och kommit fram till detta. Jag ska framställa 200g borsyra.

Väljer att skriva namnen och inte kemisk betäckning nu

163g Borax + 200g 30% HCl --> 200g borsyra + 95g NaCl + 68g H2O

Kände att det gick segt att få fram det här så vet inte riktigt om det stämmer. Har avrundat lite å så. Lagt till några gram extra på HCl för att se till att all borax reagerar. Men ni kan skumma igenom detta och kolla om jag har fått det någorlunda rätt.

La inte denna i tråden om skoluppgifter då det är egen beräkning. Och de trådar om borsyror är så gått som döda och jag vill bara ha svar på om det kan stämma. Sedan så skulle det vara vänligt om någon kunde tala om bästa sättet att filtrera bort all NaCl. Har sökt men inte hittat någon bra beskrivning på det. Vet att NaCl löser sig lättare än borax. Så ska man värma det så mycket att man ser att boraxen börjar lösas upp. Sedan filtrera det och spola kalvatten över det för att få bort eventuella saltsyra rester och salt. Länka gärna om det finns någon tråd om detta jag inte vet om.

Nu är ju inte oorganisk kemi riktigt min grej, men här har du en framställning av borsyra ur en skolbok. (Det är därför dom vill få dig att tänka lite själv.)

dock så kommer jag få mera vatten i denna metod. Det vill säga jag kommer förmodligen förlora mera borsyra då Men någon som gjort detta elller har kolla på hur mna ska göra. skumme igenom mitt inällg och kolla om det stämmde. Det är beräknat på mol förhållanderna

Du kommer förlora 5% till vattenmängden vid framställningen och ytterligare 5% vid varje sköljning (vid 20grader). Fast bara ca 3% om du fäller/tvättar den vid +-0. Alltså tämligen försumbart, då du inte behöver mer än 1/1 borsyra/vatten vid sköljningen.

Startar du med 100gram färdigreagerad borsyralösning så har du efter tre sköljningar ca 92gram borsyra kvar.

Sen får du helt enkelt testa om det är rent nog genom att bränna litet. Är det mycket natriumklorid kvar så får du ju orange halo på den gröna lågan.

Hur kom du fram till förlusterna vid sköljning?

Han förutsätter att man använder lika mycket vatten som borsyra till varje sköljning, sedan använder han sig av lösligheten för borsyra (5,7g/100ml H2O) för att komma fram till förlusten.

Exaktemundo

Det du beskriver är "worst case", då jämvikt har inställt sig. Förlusterna vid sköljning kommer sannolikt att vara långt mindre eftersom inte särskilt mycket borsyra hinner lösa sig vid tvättningen. Vid framställning bör lösningens pH vara med i beräkningen av borsyrans löslighet då den har stor betydelse (lägre pH => lägre löslighet).

Jag är dock lite skeptisk till renhetsgraden på borsyra framställd på detta vis. Om applikationen kräver att borsyran är i princip natriumfri (lågfärger) skulle jag varmt rekommendera omkristallisation ur vatten.

Jag ska enbart använda denna i sattser inehållande aluminium så det gör kanske inte så mycket om det är lite natriumklorid i. Jag har även tillgång till pH-papper så jag kan läsa av hur surt det är och då se om det är nå syra rester kvar (HCl). Tackar för alla vettiga svar