Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Här kommer några frågor som jag skulle vilja ha lite hjälp med :

1.En silvernitratlösning har koncentrationen 0,110 mol/dm3. För ett experiment behövs 0,100 g silverjoner. Hur stor volym av lösningen ska man mäta upp för att få den angivna massan silverjoner?

2.Man blandar följande lösningar:
0,020 dm3 NaCl(aq) med koncentrationen 0,35 mol/dm3,
0,045 dm3 CaCl2(aq) med koncentrationen 0,27 mol/dm3 och
0,015 dm3 FeCl3(aq) med koncentrationen 0,48 mol/dm3.
Beräkna koncentrationen av kloridjoner i blandningen.

3.Vilken massa CuSO4*5H2O ska man väga in om man vill framställa 600 cm3 kopparlösning med koncentrationen 0,055 mol/dm3?

Hoppas någon orkar

Hej, jag skulle behöva lite hjälp med ett par uppgifter, som för mig känns väldigt svåra :S

Skulle verkligen uppskatta om någon kunde hjälpa mig

Här kommer frågorna :

1.En silvernitratlösning har koncentrationen 0,110 mol/dm3. För ett experiment behövs 0,100 g silverjoner. Hur stor volym av lösningen ska man mäta upp för att få den angivna massan silverjoner?

2.Man blandar följande lösningar:
0,020 dm3 NaCl(aq) med koncentrationen 0,35 mol/dm3,
0,045 dm3 CaCl2(aq) med koncentrationen 0,27 mol/dm3 och
0,015 dm3 FeCl3(aq) med koncentrationen 0,48 mol/dm3.
Beräkna koncentrationen av kloridjoner i blandningen.

3.Vilken massa CuSO4*5H2O ska man väga in om man vill framställa 600 cm3 kopparlösning med koncentrationen 0,055 mol/dm3?

Hoppas någon orkar

n=m/M

c=n/V


med dessa två formler borde du kunna lösa talen!

Ja, jag postade ju formlerna du ska använda! Det är bara lösa ut de okända variablerna och sätta in det som mer eller mindre är givet i talet!

n= mol
M= g/mol
m=g
c= mol/dm3
V=dm3

Ok, tack !

Får väl testa och se hur det går

fan asså jag får fel svar....så här gjorde jag på första:

0,1 / 169,9 = 5,8858151854031783402001177163037 ≈ 5,886
5,886 / V = 0,11
5,886/0,11 = 53,509090909090909090909090909091 ≈ 53,509 dm3

hjälp mig

Silvernitrat har massan 169,9g/mol, varav 107,9g/mol är rent silver.

En lösning på 0.110 mol/liter innehåller alltså 18.68900g silver. 18,689 gram silver per dm^3

Du behöver 0.1 g silver.

Kan du räkna ut resten själv?

Uppgift: ta reda på mängden c-vitamin i en c-vitamin tablett.
Jag har 10 cm^3 askorbinsyra lösning(0,2 gram c-vitamin tablett utspädd med destilerat vatten) i en e-kolv med 2 cm^3 stärkelselösning, detta ska titreras med hjälp av jodlösning: 0,3g I2 i 1 dm^3 kaliumjodidlösning med koncentrationen 0,2 mol/dm3^3.

Hur ska jag gå till väga för att få fram massan askorbinsyra i en tablett?
Jag har fått fram substansmängden i 0,2 c-vitamin, genom att ta m/M (0,2/176..)
Sedan har jag tagit reda på substansmängden Jod som har krävts för att få lösningen blå, genom n=c*v som blev 0,000372.
Men sen vet jag ej vad man ska göra.
Någon som har nått tips?

kan det vara så enkelt att man gör så här: http://chemistry.about.com/od/demonstrationsexperiments/ss/vitctitration_4.htm ?

Hej! Jag ska imorgon komplettera 1 fråga. Frågan är "Varför är skillnaden i kokpunkt så stor emellan Metan och Metanol?"

Jag vet att de har med bindningar, Van der waaals & väte, eller? Det har med elektronegativitet mellan atomerna att göra, eller? När man kokar ämnet vilka bindningar är det som "löses upp" när man kokar?

Hoppas någon vänlig själ kan hjälpa mig!

Tackar!

metanol molekylen är mkt större.
tror den har 6 molekyler
och metan typ 4

mm vet.. men måste veta typ, lite mer detaljerat om någon kan berätta varför det är sån stor skillnad..

Jag sa något i stil med att Metan är opolär och Metanol polär. Metan van der waals bindning och metanol vätebindning.

Vad när dessa ligger i en stor vätska så är det ju MASSOR av metan eller metanol molekyler. Dessa "binds" ju på något sätt vad är det som binder dem? är det elektronparbindingar eller vad är det?