Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Du gör så här: Beräkna antalet mol järnoxid du har och multiplicera det med 3 så får du hur många mol kol du kommer behöva tillsätta. Sedan räknar du om det till massa så har du hur mycket kol som måste tillsättas.

Kom ihåg att
massan = molmassan * substansmängden

Håll tungan rätt i munnen och räkna med potenser så löser du det här Skulle tippa på att svaret landar nånstans runt 5 ton kol

Tack ska du ha, svaret blev 4,5 ton

Hej flashback. Om jag tar silvernitrat (AgNo) och Natriumklorid (NaCl) så bildas Silverklorid (AgCl)

Men hur kan jag ta reda på, utan att läsa boken att det är så, eller att se någon att göra experimentet, Att det är just dessa ämnen, Ag och Cl, som reagerar med varandra och bildar ett nytt ämne?

Enkel fråga men svår att hitta bra svar på i boken.

Hur beräknar jag elektronnegativiteten för en molekyl som KrF2. Blir det (elektron negativitet Kr) - (elektron negativitet F*2)

Hur beräknar jag elektronnegativiteten för "demonstrationsmolekylen" X3(ÖÄ2)2

(e-X*3) - ((e- Ö*2)+(Ä *2 *2 )) ?

(är mest summeringen av elektronnegativitet som jag är undar över)

Gammal tråd men har problem med ett liknande tal. Får allt att stämma men bara en sak jag inte riktigt förstår, varför multiplicerar men n(H2O)/n(org. fören.) med 2 ?

MOD EDIT: Bröt ur denna fråga ur en nekrofil tråd och stoppar in den där den hör hemma. (i skoltråden)

/Mod

Du tittar i en tabell över hur vattenlösliga dom olika kombinationerna av dina joner är (AgCl, AgNO3, NaCl, NaNO3), finner att endast AgCl är olösligt i vatten, och därför kommer att fällas ut.

Jag håller på med en laboration där man ska räkna ut hur natriumvätekarbonat sönderdelas vid upphettning.

Det kan sönderdelas på tre sätt enligt:

(1) NaHCO3 (s) ---- NaOH (s) + CO2
(2) NaHCO3 (s) ---- Na2O (s) + H2O (g) + 2 CO2 (g)
(3) 2 NaHCO3 (s)---- Na2CO3 (s) + H2O (g) + CO2 (g)

Hur ska man gå tillväga?
Från början väger innehållet 2,6g och efter uppvärmingen väger det 1,62g. Hur räknar man ut vilket reaktion som har skett?

Tacksam för hjälp!

Dina reaktioner ser inte helt rätt ut, det behövs 2 NaHCO3 till vänster i reaktion (2) också.
Sen måste du räkna ut vilken av reaktionerna som för till att 2.6 - 1.62 = 0.98g av ämnet förgasas. Vet du hur man räknar med molmängder borde det inte vara så svårt.

Okej men känns som ganska mycket information om uppgiften inte kom med Kan blir lite svårt att svara på min fråga då

Hur gör man om salpeter inNehåller för mycket salt? ska man koka de då?
Sedan låta de stå och skumma av den ?

Jag har ingen aning hur jag ska klara detta

Var har du det ifrån att salpeter innehåller salt? (utom att salpeter är en sorts salt då). Vanlig salpeter som tex Krista-K Plus är rent kaliumnitrat, KNO3. Santa Marias salpeter är rent natriumnitrat, NaNO3, som är en del mindre reaktivt.
Har du på nåt vis råkat få tag i (edit: eller om det är en skoluppgift, tänkte pyro och kollade inte vilken trår det var) salpeter med salt (NaCl) i, då vet jag inte riktigt hur du ska göra tyvärr.

Har tenta i kemi A på måndag och går igenom lite gamla tentor. Men fastnade på denna fråga och har ingen aning om hur jag ska komma fram till svaret.
Så jag tänkte ifall någon här kanske har bra koll och har lust att förklara?


Samtliga nedanstående lösningar har koncentrationen 0,02 mol/dm3:
Ammoniak, Saltsyra, Svavelsyra, Ättikssyra, Natriumhydroxid
a) Vilken lösning har högst pH-värde?
b) Vad är pH-värdet i saltsyralösningen?


Tack på förhand!