Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Stämmer fint det!

Uppskattar hjälp, möjligen lösning på denna fråga...
I reaktionen 3NO2(g) + H2O(l) -> 2HNO3(g) + NO(g)

Åtgår ...?... mol NO2 för att bilda 1 mol NO. Ge svaret med siffror (heltal).
Tackar på förhand om någon hjälper, underlättar för mig..

Ytterligare en fråga jag önskar hjälp med... Har en del uppgifter att lösa då jag kom in på efterhand på en kurs precis innan jag skall iväg på semester.... Lite tidspress...

Koncentrationen av nickeljoner i ett 25,00 ml prov bestämdes genom utfällning nickeldimetylglyoxim (NiC8H14N4O4). Efter filtrering, tvättning och torkning vägde fällningen 0,2736 gram. Beräkna halten nickeljoner i det ursprungliga provet! Svara med M.

Svaret på den här frågan är väl ändå 3 mol?

I reaktionen ser du att förhållandet mellan NO2 och NO är 3:1, eftersom det är "3NO2" bland reaktanterna och sedan bara "NO" bland produkterna. Alltså går det 3 mol NO2 på 1 mol NO.

Tack så väldigt mycket! Hjälper mig rädda min semester!

Vad säger du om denna? Jag fick fram 3,1mM, men känner mig rätt osäker.. Någon som kan hjälpa?

Koncentrationen kloridjoner i ett 5,00 ml prov bestämdes genom titrering med en 0,02003 M silvernitratlösning varav åtgick 15,43 ml till slutpunkten.

Ag+ + Cl- -> AgCl(s)
Beräkna koncentrationen av kloridjoner i det ursprungliga provet!

Svar: mM.
Var noga med antalet värdesiffror! Se upp med enheten!

För att bestämma arsenikhalten i en förgiftad ärtsoppa (försatts med As2O3) tog man ett prov om 1.66 g soppa. Provet gjordes först alkalisk och filtrerades. Filtratet surgjordes med HCl. I den sura lösningen förelåg all arsenik som H3AsO3. Lösningen titrerades med 0.01065M KBrO3-lösning. Arsenikföreningen reagerade fullständigt till H3AsO4 och bromidjoner bildades. Till ekvivalenspunkten förbrukades 18.95 ml bromatlösning. Beräkna gifthalten i ärtsoppan, uttryckt som mass% As2O3.

Jag balanserade reaktionen:
2BrO3(-) + 6H3AsO3 +12H(+) + 6H20-->2Br(-) + 6H3AsO4 + 6H2O + 12H(+)

Jag ska nu ta reda på gifthalten i ärtsoppan uttryckt som mass% As2O3

nBrOr-=V*c=> n=2*10^-4 mol

Jag tänkte först att man ska ta reda på massan H3AsO3 för att sedan ta reda på massan As2O3. Men jag vet inte hur man ska göra.
mH3AsO3=0.075 g; Molmassan H3AsO3=125.92

Kan någon hjälpa mig hur jag ska ta reda på massan arsenik som det var från början i soppan?
Svaret ska vara 3.6%!

EDIT:NVM jag löste uppgiften!

Behöver lite hjälp med några kemifrågor, är i desperat behov av 4,5hp och den här kursen verkade mycket lättare än vad jag trodde, kan i princip ingen kemi alls. Men frågorna jag nu behöver hjälp med är:

Betrakta reaktionen ZnS(s) + 2O2(aq) -> Zn2+ + SO42-
För varje ZnS som reagerar åtgår [ ] syrgasmolekyler. Skriv svaret som heltal! !
Maxpoäng: 1


Al2O3(s) + ? S2O72- -> ? Al3+ + 6SO42-

Fyll i korrekta stökiometriska koefficienter i reaktionen nedan:

Al2O3(s) + [ ] S2O7 2- -> [ ] Al 3+ + 6SO4 2-
Maxpoäng: 2


? MnO4- + ? Cl- + ? H+ -> ? Cl2(g) + Mn2+ + ? H2O Fyll i korrekta stökiometriska koefficienter i reaktionen nedan:

[ ] MnO4- + [ ] Cl- + [ ] H+ -> Cl2(g) + [ ] Mn 2+ [ ] + H2O
Maxpoäng: 6

Hej behöver hjälp med två härledningar och tillhörande förklaringar till dessa två termodynamiska frågeställningar! Tacksam för hjälp

1. I en kemisk reaktion av typer 2A -> B så ökar den molekylära ordningen då reaktionen fortskrider framåt. Om reaktionen är exoterm kan reaktionsblandningen ändå vara förskjuten mot produkt om värmen som avges till omgivningen är tillräckligt stor stor. Förklara utifrån termodynamikens 1:a och 2:a huvudsats varför det kan bli på det sättet.

2. Antag att vi har reaktionen i gasfas

A -> 2B

Partialtrycken av gaserna är måttliga (ideala gaser). Systemet ges tid att ställa in sin jämvikt (jämviktskonstanten K). Därefter komprimerar vi systemet under isoterma förhållanden så att volymen minskar från Vo till Vo/2. Beskriv vad som händer sedan?

Du ska lika många atomer av varje ämne på båda sidorna om reaktionspilen.

Haha, jag hajjar verkligen inte... får inte till det alls

Efter lite gnagande fick jag till det, men nu har jag istället fastnat på;

1: Kemisten har tillgång till en ammoniaklösning som är 0,50 M och vill bereda 25 ml av en 0,080 M lösning. Hur mycket lösning ska han/hon pipettera upp?

Svar: [ ] ml. Var noga med värdesiffrorna!

2: För att få bästa noggrannhet används vid spädningen i förra uppgiften (välj två glasutensilier)

[] en mätpipett


[] en E-kolv

[] en mätkolv

[] en vollpipett

[] ett mätglas

[] en pasteurpipett

3:Kemisten vill bereda 200 ml 0,0100 M natriumtiosulfatlösning. Hur mycket torr och ren Na2S2O3> ska han/hon väga in?

Svar: [ ] gram. Svara med tre värdesiffror!