Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Du kommer får det svårlösta saltet AgCl. Ställ upp en reaktionsformel och beräkna sedan begränsande reaktant, så du vet vilken substansmängd produkten kommer att få. Sedan är det bara m = M*n

Utbytet beräknas genom att du jämför ditt teoretiska resultat med vad du faktiskt fick ut. Alltså:

Massan av det som faktiskt bildats / massan av det teoretiska. Du får alltså ut i %.

Hur får du +2 på höger sida?

mvh

Du har ju 2 ammoniumjoner på höger sida, de har ju laddningen +1 vardera.

Uppgift:

The element rhenium (Re) has two naturally occurring isotopes, 185Re and 187Re, with an average atomic mass of 186.207 amu. Rhenium is 62.60% 187Re, and the atomic mass of 187Re is 186.956 amu. Calculate the mass of 185Re.


Lösning:
[PHP] 185Re = 186.207-(0.626*186.956)/0.374=184.953[/PHP]


Jag har läst igenom texten och lösningen om och om igen. Jag har aldrig haft större problem med matte/kemi uppgifter förut, men så fort det handlar om isotoper fuckar det helt och hållet upp min hjärna. Jag fattar verkligen inte hur jag ska tänka och gå tillväga...

Min tankegång:

Båda isotoperna väger tillsammans 186,207 amu.

Om 187Re utgör 62,60% av Re, bör man helt enkelt bara kunna ta 0,6260*186,207 = massan för isotopen 187Re.

Då bör ju 0,3940*186,207 vara massan för isotopen 185Re??


Är det något jag har missat? Något om isotoper jag inte kanske förstår?
Hjälp!...

Tack!

Säger detta dig något:

0.626*186.956+0.374*X=186.207

X=(186.207-(0.626*186.956))/0.374

När man oxiderar 1-propanol tillsammans med permanganatjoner i sur lösning, så blir reaktionen:

(5 C3H8O) + (2 MnO4-) + (6 H3O+) -> (5 C2H5CHO) + (2 Mn2+) + (14H20)

Det jag undrar över är varför det ska vara med oxoniumjoner istället för vätejoner? Är det p.g.a att det ska bli balanserat med syre? För när jag balanserade använde jag H+ istället, så varför är det fel?

Ja det säger mig en del, men varför måste vi veta att 187Re är 186.956 amu?
Varför inte: 0.626*186.207??
Antar att det verkar som om jag fattar nada nu...och då antar ni rätt

"Rhenium is 62.60% 187Re, and the atomic mass of 187Re is 186.956 amu."


Kan man tyda det såhär: Rhenium har 62,60% av isotopen 187Re massa i sig. (0,6260*186,956).


Exempel:

Isotope
1X
2X
3X
4X
5X
Percent Natural Abundance
8,00%
7,30%
73,80%
5,50%
5,40%
Mass (amu)
45,95
46,95
47,94
48,94
49,94



Vad säger "Percent Natural Abundance" här? Att okänt grundämne har bla. 8,00% av isotop 1X massa i sig? (0,08*45,95)

Om man kan tyda det så, förstår jag nu!!

H+ kan tecknas som H3O+. Det betyder samma sak (i princip). H+ finns ju inte i lösningen som H+, utan som hydroniumjoner.

För att annars får du två okända?

0.626*Y+0.374*X=186.207

Isotoperna har ju olika vikt.

edit: Blev faktiskt osäker när jag tänkte efter, på om det var viktprocent eller antalet atomer, när det gällde isotoper. Hittade följande i "Atomic weights of the elements: Review 2000" (pdf, IUPAC, ref från wiki):

75Re Rhenium Ar(Re) = 186.207(1) [Since 1975]
Isotope Atomic mass/u Mole fraction
185Re 184.952 955(3) 0.3740(2)
187Re 186.955 7505(30) 0.6260(2)

Ah. Mole fraction låter fint.

62,60% av alla Rheniumatomer är Rhenium 187Re som väger 186,956.

Förekomsten alla isotoper ska vara 1 eller 100%.

Om isotop 1 finns i 10% och väger 1 och isotop 2 finns i 90% och väger 2, och det inte finns andra isotoper, så kommer ämnets genomsnittliga vikt att bli:

1*0,1 + 2*0,9 = 1,9

Tack så mycket Kan du dra en snabb förklaring till varför den finns som hydroniumjoner i den här lösningen? Är det p.g.a pH:t?