Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Någon som skulle kunna läsa igenom några stycken som jag fått ihop om isomerer, fotosyntes och lite om kolets kretslopp? Är ungefär en A4-sida totalt.

Någon?

Har gjort en liten laboration och undrar om kopparjon koncentrationerna för malakit och azurit är rätt beräknade samt om grafen ser korrekt ut. Vad anser ni ?

*Material/metod/utförande för att ni skall få en översikt


Material
För den första laborationen Syntes av malakit behövdes 250 ml bägare, 100 ml bägare, glasstav, urglas, 5.00g kopparsulfatpentahydrat, 3.00 g vattenfri natriumkarbonat och avjonat vatten.

För den andra laborationen Analys av malakit behövdes kronisk manschett, klämmare, mupp, sugflaska, tratt, büchner tratt, filterpapper, 20 ml mätpipett, 2 st 100 ml mätkolv, urglas, Merkerbrännare, järnring, porslindegel, tringel, stativ, 100 ml bägare, analysvåg, glasstav, byretthållare, värmeskåp, fotospektrometer, 50 ml metanol, avjonat vatten, 20.0 ml 1 M salpetersyra, 10 ml 5 M ammoniak och lösningarna S1-S5.


Metod och utförande
Syntes av malakit: 5.004 g kopparsulfatpentahydrat, CuSO4.5H2O, löstes i 100 ml avjonat vatten och 3.023 g vattenfri natriumkarbonat, Na2CO3, löstes i 50 ml avjonat vatten. Natriumkarbonatlösningen tillsattes sedan i mindre portioner till kopparsulfatlösningen under omrörning. Blandningen fick stå under lock till nästa laborationstillfälle.

Analys av malakit: Först sugfiltrerades produkten från laboration 1 och tvättades med 100 ml avjonat vatten. Därefter sköljdes provet med 2x25ml metanol. Sugfiltreringen fortsatte tills fällningen blev torr sedan ytterligare 5 minuter. Fällningen skrapades på ett urglas och fick sedan stå i värmeskåp vid 800C i 20 min. Slutligen vägdes fällningen.


Fotometrisk analys: 20 ml 1 M salpetersyra mättes upp med mätpipett och överfördes till 100 ml bägare och därefter tillsattes 0.5 g av fällningen under omrörning. Med hjälp av tratt överfördes lösningen till en 100 ml mätkolv. För att undgå förlorat prov sköljdes bägaren, glasstaven och tratten med avjoniserat vatten till mätkolven. Sedan fylldes mätkolven med avjoniserat vatten upp till 100 ml märket och blandades genom att vända kolven med propp upp och ner några gånger. 10 ml av provlösning 1 överfördes med mätpipett till en ny mätkolv. 10 ml 5 M ammoniak tillsattes. Mätkolven späddes med avjoniserad vatten till märket och blandades på samma sätt (provlösning 2). Fotospektrometern nollställdes först genom att använda en kyvett avjoniserat vatten. Sedan mättes absorbansen av lösningarna S1-S5 och slutligen provlösning 2.



Totalreaktionen för bildning av malakit:
2Cu2+ + 2CO32- + H2O  Cu2CO3(OH)2 (s) + CO2 (g)

Bildning av malakit:
2CuSO4 (aq) + 2Na2CO3 (aq) + H2O  Cu2CO3(OH)2 (s) + 2Na2SO4 (aq) + CO2 (g)

Bildning av azurit:
3CuSO4 (aq) + 3Na2CO3 (aq) + H2O  Cu3(CO3)2(OH)2 (s) + 3Na2SO4 (aq) + CO2 (g)




Beräkning av kopparkoncentration hos malakit

Provlösning 1
M(Cu2CO3(OH)2 = 221,126 g/mol
m(Cu2CO3(OH)2 = 0,5004 g
n(Cu2CO3(OH)2 = m/M = 0,00226 mol

CuCO3(OH)2 + 4H3O+(aq)  2 Cu2+ + CO2(g) + 7 H2O

Molförhållande 1:2


n(Cu2+) = 0,00226 * 2 = 0,00452 mol
c(Cu2+) = n/v = 0,00452 / 0,100 = 0,0452 M = 45,2 mM

Provlösning 1 späddes ut tio gånger och blev provlösning 2
c1*v1 = c2*v2
0,0452* 0,010 = c2 * 0,100
C2= 0,0452 * 0,010/0,100 = 0,00452 M = 4,52 mM

:

M(Cu2CO3(OH)2 = 221,126 g/mol
m(Cu2CO3(OH)2 = 0,5004 g


Beräkning av kopparkoncentration hos azurit
M(Cu3(CO3)2(OH2) = 344,686 g/mol
m(Cu3(CO3)2(OH2) = 0,50 g
n(Cu3(CO3)2(OH2) = m/M = 0,00145 mol

Molförhållande 1:3

n(Cu2+) = 0,00145 * 3 = 0,00435 mol
c(Cu2+) = n/v = 0,00435 / 0,100 = 0,0435 M = 43,5 mM


Spädning till 10 innebär att C(azurit) = 4,35 mM (provlösning 2)


Graf finner ni här: http://imageshack.us/a/img401/5148/nybitmappsbild.png

Hej,

Jag skall göra en standardkurva. Jag vet absorbansen för 6st prover med olika halt albuminlösning.
Albuminlösningen har en konc. på 6mg/ml.
I rör 1 (0 ul av albuminlösningen), 2 (50 ul av albuminlösningen) , 3 (100 ul av albuminlösningen), 4 (200 ul av albuminlösningen) osv. Alla rör innehåller 3 ml vätska, så det som inte är albumin är 0,1 M fosfatbuffert (pH 7,5)

Absorbansen skall vara på Y-axeln och konc. alltid på X-axeln, men konc. är väl densamma hos alla?
Vad ska jag skriva på X-axeln? 0, 50, 100, 200 ul?

EDIT: ul = mikroliter

Såhär tänkte jag först: Rör 1 (50 ul).
6mg/ml = 0,006mg/ul => 0,006mg*50ul = 0,3mg //Rör 1 innehåller 0,3mg albumin.
Totalvolym i rör 1: 3000 ul = 3ml => 0,3/3 = 0,1mg/ml

Ursäkta röran.

Oxiderande förmåga betyder ju att ett ämnen har hög potential att oxidera ett annat ämne. Alltså borde F ha den bästa oxiderande förmågan, sen Cl, Br, I.

F är bäst på att reduceras, men inte att reducera.

Jahaaaaa, jävla kemister som ska göra det så besvärligt:P

Har suttit med det här i flera timmar nu, känner mig dum i huvudet.

Det är en koncentration av alla ingående jonslag som ska beräknas i denna lösning:

5,0 ml 0,050 M AgNO3-lösn blandas med 10,0 ml FeSO4- -lösning. Jvt konstant för reaktionen Ag+ + Fe2+ ->Ag(s) + Fe3+ är 3,17 M^-1

Jag har testat med att räkna ut substansmängden i mol koncentrationen i molar (på 15 m då), jag får inte rätt på andragradsekvationerna nånstans om det nu ens är dem man ska stångas med.
Jag har försökt kolla på e0 värden samt formler som inbegriper dessa för hela den elektrokemiska reaktionen för att se om jag kan luska fram koncentrationer någonstans där men jag blir inte mycket klokare för det. Håller på att bli tokig.

Jag skulle vara så tacksam om någon kunde ge mig lite hjälp på traven, inte ett facit för jag vill lösa och förstå detta själv, men en spark i rätt riktning. Please

Det vore bättre om du visade ditt försök till lösning, så att det går att se var det blir fel.

Ställ upp det du vet först

2AgNO3 + FeSO4 --> Ag2SO4 + Fe(NO3)2
2:1:1:1

V(AgNO3)= 0,005 L
M(AgNO3) = 0,05 mol/L
n(AgNO3)= 0,00025
K = 3,17 M^-1
V(FeSO4) = 0,01 L

Hur kommer definitionen av jämviktskonstanten se ut?
Hur skulle en ICE tabell se ut?

Tack för att du tog dig tid att svara

Jag ställde upp ICE för reaktionen och skrev in konc i molar, räknade ut (additiva volymer) och fick en andragradsekvation. Efter en stunds pulande löste jag den med. Jag antar att det som gjorde mig förvirrad var att vår (ännu mer förvirrade?) föreläsare igår sa dels att jag skulle använda e0-värden för reaktionerna och dels att det inte skulle bli en andragradsekvation utan var enklare än så. När vi i klassen i dag gick till honom med vårt förslag till lösning som vi kämpat med, vilket var just en andragradare, så sa han att det såg bra ut. Suck. Tack iaf som sagt ^^

Skönt att det löste sig i alla fall

För jämvikten PCl5(g) ↔ PCl3(g) + Cl2(g)

Hur ändras substansmängderna av de tre ämnena om man sätter till mer fosforpentaklorid till en jämviktsblandning?

Jag har svarat:

Ändrar man koncentrationen i ett system som befinner sig i jämvikt så startar en nettoreaktion som motverkar förändringen. I detta fallet kommer jämnviktsläget förskjutas åt höger och en nettoreaktion åt samma håll kommer att starta tills då Q=K.


Jag vet inte riktigt om jag svarat på frågan riktigt.

Någon på ett annat forum skrev detta som svar:

Om man adderar mer fosforpentaklorid ändras inte förhållandet mellan reaktanter och produkter. Reaktionen kommer att motverkas genom att nettoreaktionen skjuts åt höger. Koncentrationen av fosforpentaklorid ökar och K>Q. Substansmängden ändras inte.

Men substansmängden ändras väl visst? Molmassan för produkten ökar ju.

Hoppas ni kan hjälpa mig.

Ja, substansmängden kommer att ändras. När du tillför mer PCl5 kommer ju, precis som du skrev, mer av produkterna bildas tills ny jämvikt uppnås.