Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Jämviktsekvationen: K = {Ag+}²{(SO4)2-}, där aktiviteten för rent ämne (fast Ag2SO4) = 1. Därefter brukar man räkna med koncentrationer istället för aktiviteter, en dålig approximation som gäller endast för väldigt utspädda lösningar.

Nåväl, ställ upp (prickarna är med bara för att få raderna jämna):

..............Ag2SO4 = 2 Ag+(aq) + (SO4)2-(aq)
Start..........................0.................. 0
Jämvikt......................2x.................x



Observera att [Ag+] = 2x ! Det är alltså stökiometrin som ger faktorn 2. Sätt in i jämviktsekvationen:

K = [Ag+]²[(SO4)2-] = (2x)²x => K = 4x³ =>

=> x = (K/4)^1/3 = ((2,45*10^-5)/4 M^3)^1/3 = 0,018297 M

Detta är konc i mättad lösning.

En liter innehåller då 0,018297 mol löst Ag2SO4, följaktligen för 500 ml:

m(Ag2SO4) = 0,5*0,018297 mol*311,799 g/mol = 2,85g

Behöver hjälp med ett tal!

Magnesium reagerar med saltsyra under bildning av magnesium(II)joner och vätgas.

a) Ställ upp reaktionsformeln. Om deltagande partikelslag är joner ska detta visas i reaktionsformeln.
b) Hur ska man göra för att reaktionen ska gå så fort som möjligt?


a) Mg + HCl -> MgCl + H - hur visar jag "Om deltagande partikelslag är joner ska det visas"

b) katalysator, tror jag iaf!

a) skriv bara in t.ex HCL- (fast - ska vara upphöjt). Hoppas du är med på vad jag menar
då till b)
en katalysator minskar aktiveringsenergin. Den ökar inte hastigheten. Om jag inte minns helt fel är det som styr hastigheten på en reaktion:
1. tillgång på reaktanter
2. tryck och temperatur
3. tillgång på yta att reagera på (i detta fallet magnesium eftersom det är i fast form, med andra ord får du bättre reaktion om du släpper ut magnesium som fint pulver jämfört med om du lägger ner samma mängd i formen av en "sten").
Gav det dig någon hjälp?

känner mig totalt retarderad men något fel gör jag uppenbarligen så kära FB hjälp mig med denna oorganiska jävla nomenklatur så kommer jag vara er evigt tacksamma.

N3- namnges fullständigt som



Formeln för Mn(II)jonen är
Mn 2+


Det korrekta systematiska namnet för PCl3 är


Ge trivialnamnet för S2O32- utan att använda ändelsen -jon:

tiosulfat


Det systematiska namnet för SeO42-
är . (Grundämnet Se heter selen),


Givet att AsO43- heter arsenat så bör AsO33- med ett trivialnamn
heta .



Det fullstädniga och korrekta systematiska namnet för komplexjonen [Cu(NH3)4]2+
är . Glöm inte att i namnet ange att komplexjonen innehåller koppar(II)jonen!

Testat att använda google eller wikipedia...?

Azid
fosfortriklorid
selentetroxid
Arsenit
koppar(II)tetraamin

Är inte 100% men det känns bra!

KBr(s) --> KBr(aq)
Tack

Solvatisering kanske? Det kommer ske i alla fall.

Är inte entydigt vad som avses!

N³ˉ är nitridjon; 1 kväveatom som upptagit 3 elektroner (och bildar en atomjon), total nettoladdning -3, har ädelgaskonfiguration (samma som Ne).

N₃ˉ är azidjon; 3 kväve bundna i en linjär molekyljon, total nettoladdning -1. Motsvarande syra är väteazid, HN₃.

...


Rationellt namn: fosfor(III)klorid.
Kallas även fosfortriklorid, vilket är fullt OK eftersom benämningen är entydig.

OBS! Däremot ska benämningen "triklorfosfin" undvikas eftersom fosfor i fosfin (PH3) är mera elektronegativ än väte, vilket medför att P får oxidationstal -III. Men i PCl₃ är fosfor mindre elektronegativ än klor, och får oxidationstal +III.

...

Jonen kallas kort och gott selenatjon. Selenets oxidationstal är +VI.
Ska man vara helt korrekt ska jonen heta tetraoxoselenat(VI)jon.


Samma sak här.

AsO₄³ˉ heter tetraoxoarsenat(V)jon, även kallad ortoarsenatjon eller kort och gott arsenatjon.

AsO₃³ˉ heter trioxoarsenat(III)jon, även kallad ortoarsenitjon eller kort och gott arsenitjon.

Anm. Det finns även en metaarsenitjon, AsO₂ˉ.




Tetramminkoppar(II)jon.

Nu ska vi se



Azid
korrekt

Vi har fosfor först. Sen på det sitter tre klor, detta ger fosfortriklorid. id- kommer från att cl är minus laddat (är dock bara 95% säker på -id ändelsen).

korrekt, vet du varför?


Selentetraoxid. Selen från selen, tetra för fyra och oxid för O minus.


Den här är jag osäker på men det borde bli arsenit eftersom arsenik har reducerats.

[/quote]
ammoniakoppar(II) det borde bli detta eller möjligtvis amminkoppar(II). Jag är tveksam på vad ammoniak i komplexform ska kallas, men det bör räcka att skriva ut oxidationstalet. Ett tetra innan ammoniak ska inte behövas

Hoppas det hjälpte lite åtminstone

Det här känns lite pinsamt men jag har sökt och inte funnit informationen jag behöver:

Är det någon som känner till lösligheten i vatten för kaliumfenolat eller kaliumfenoxid som det också kallas?

På engelska heter det potassium phenoxide och CAS-numret är 100-67-4

Är det någon som vet varför min kemiläraren valde att använda just Fenolftalein som indikator när vi titrerade NaOH i ättiksyra?

Tjena.
Är det någon som kan förklara varför pH + pOH = 14 för en lösning?

T.ex.:
"Beräkna pOH och pH i 0,20 molar NaOH-lösning."
Så är svaret:
"pOH = 0,70, pH = 13,30."

Alltså: pOH = -lg(0,20) = 0,69897... ~0,70. Därefter: pH = 14 - 0,7 = 13,3.
Men varför är pH och pOH ihop 14?

Tacksam för svar.