Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Om man har en vattenlösning av natriumklorid med pH=7,00 vid temperaturen 25OC.

Vilka är då koncentrationerna av oxoniumjoner (H3O+) och hydroxidjoner (OH-) i lösningen.

Om man hettar upp lösningen till temperaturen 80oC. Vid denna temperatur är vattnets jonprodukt Kw=2,51*10-13. Vad har dom för koncentration då?

Hur mycket energi krävs det för att lösa 10 kg CaCl2 i 200L vatten (25 grader)? CaCl2 är rumstempererat

Snälla någon???

Tjena!

Har då suttit och funderat lite över reaktionen mellan magnesium och saltsyra gällande vilket partikelslag som reduceras i reaktionen samt vilket som är reduktionsmedlet i reaktionen...

får inte riktigt fram vad som kan vara vilket... skulle gärna uppskatta om någon skulle kunna svara på frågan!!

Tack på förhand!

Det borde bli magnesiumklorid, dock inte 100%

Magnesium oxideras från Mg till Mg^2+ och vätet reduceras från H+ till H -> H2 som avgår i gasform. Cl- förblir oförändrat, och förenar sig med Mg^2+ till MgCl2 om man torkar bort vattnet.

Lösningsentalpin för CaCl2 är -82.8 kJ/mol. Vad är molmassan för CaCl2? Hur stor substansmängd CaCl2 har du då? Vad blir entalpiändringen?

Då har jag har 90 mol CaCl2. Men jag hittar inte löslighetsentalpin i min formelsamling som vi får ha på tentan (SI chemical data). Finns bara delta H fus , delta H sub och delta H f. Var hitta du värdet, internet?

Det frigörs lika mycket energi när något blir upplöst som det krävs för att sätta ihop det.

Sitter och klurar med en uppgift i kemin, är det någon som har någon ide om hur man löser denna?

En behållare innehåller vätgas med massan 4,6*10^-2g. Behållaren töms och fylls i stället med klorgas av samma tryck och temperatur som vätet. Beräkna klorgasens massa.

Almänna gaslagen berättar att vid samma tryck och temperatur, har du samma antal mol av alla gaser i en viss volym.

Räkna därför ut hur många mol H2 du hade utifrån vikten, och räkna sen ut hur mycket lika många mol Cl2 väger.

pV=nRT
http://sv.wikipedia.org/wiki/Ideala_gaslagen