Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Okej tack!

Empirisk formel? Hjälp?

Jag förstår inte riktigt dethär med empiriska formler, jag förstår att det är förhållandet mellan atomer och molekyler men inte varför man ska ha det. I denna uppgiften är frågan "bestäm den empiriska formeln till etan" Är det då C2H6 (små siffror)? Och hur räknar jag ut det om jag inte har någon massa? För man använder ju formeln n=m*M, men då måste jag ha massan och jag har inga uppgifter mer än periodiska systemet.

Snälla någon vänlig som vill hjälpa?

Du behöver ingen massa. Den empiriska formeln anger det minsta förhållandet mellan atomerna i en molekyl. Den ger oss helt enkelt relationen mellan atomerna, inte hur många av varje det behövs för att bilda molekylen.

Den kemiska formeln (eller molekylformeln) anger antalet olika atomer som behövs i en molekyl.

Till exempel:

Kemisk formel för glukos: C6H12O6.
Empirisk formel: CH2O (minsta förhållandet mellan atomerna, där jag dividerat allt med 6).

Kan någon förklara noggrannt för mig hur man ska beräkna följande lösningarns koncentration med avseende på vissa ämnen? Om man ska beräkna hur mycket koncentration natriumsulfat Na_2SO_4 innehåller med avseende på natriumjoner och natriumsulfat? Jag har fattat det som att det har att göra med laddningen och hur många av det grundämnet som det består av. Samt hur mycket koncentration det är i järn och klor i FeCl_3 och om en vattenlösning innehåller kalciumklorid, CaCl_2, med koncentrationen 0,0100 mol/dm^3 och man ska beräkna [Cl^-] i lösningen?

Det finns 0.01 mol/dm³ CaCl2 i lösning. I varje CaCl2 finns det två stycken klorjoner, alltså finns det 2*0.01 mol/dm³ = 0.02 mol/dm³ klor i lösning. Om du tänker dig varje molekyl som en byggsten, i byggstenen CaCl2 finns det 1 stycken kalcium och två stycken klor, om vi nu vet att det finns X stycken CaCl2 i en lösning så finns det lika många Ca-joner och dubbelt så många kloridjoner alltså 2X stycken.

Jag förstår fortfarande inte koncentrationen i Na_2SO_4; Det har att göra med laddningen och antalet av det ämnet, eller hur?

Na är katjonen, SO4 är anjonen, eventuella siffror efter anger hur många av varje saltets minsta enhet är uppbyggd av, en 1M lösning innehåller således 2M Na+ och 1M SO4-2. Att känna igen Na resp SO4 som enheter, dvs natrium respektive sulfatjon och inte ex "4O" är nödvändig utantillkunskap du måste nöta in.

Hur är det 2 mol i Na^+ om det är 1 mol i Na_2SO_4 bara för Na är en plusjon och att det är 1 mol i SO_4 bara för sulfat är ^2- ?

kan någon bara klargöra om jag tänker rätt här.

Om man ska räkna ut Kb tar man då Kw/Ka?

Na-jon har laddning 1+. sulfatjon har laddning 2-, det är därför det går två Na på en SO4 i Na2SO4, det krävs för att resultatet ska bli neutralt.

Då förstår jag

Kemisk Termodynamik

Behöver hjälp med den här uppgiften:


Den partiella molvolymen för vatten och etanol i en lösning med x_H20 = 0,60 är vid 25 °C 17 cm3mol-1 respektive 57 cm3mol-1. Beräkna volymsändringen när man blandar 200 g vatten och tillräckligt med etanol för att få denna sammansättning. Densiteten för vatten och etanol vid denna temperatur är 0,997 g cm-3 resp. 0,7893 g cm-3.

Molvolymen definieras ju som Vm = M/ρ

Molbråk för H20 och etanol:

x_H20 = n_H20 / ( n_H20 + n_etanol)

x_etanol = n_etanol / ( n_etanol + n_H20)

x_H20 + x_etanol = 1 => x_etanol = 0,4

antal mol: n =m/M

n_H20 = 200 g / 18 g/mol = 11,1 mol

n_etanol = (n_H20 / x_H20) - n_H20 = 7,42 mol

Sedan kommer jag inte längre... Ngn som kan hjälpa mig?