Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Heptan, C7H16, är ett av kolvätena i bensin. Man förbränner fullständigt 25 kg heptan i en bilmotor. Är förbränningsgasernas massa mindre än, lika med, eller större än 25 kg? Motivera svaret.

Tacksam för förklaring som förklarar frågan detaljerat.

Börja med att försöka skriva en reaktionsformel och posta den här så inser du svaret.

Hum....


C7H16 + O2 --|--> CO2 + H2O

C7H16 + 11O2 ---->7CO2 + 8H2O

Här har jag försökt skriva reaktionsformeln, även att balasera den. Förstår dock inte hur den kan hjälpa mig!

C7H16+11O2 = 7CO2+8H2O

M(C7H16) = ?

Du har sambandet

m/M = n

Du har ett molförhållande

1:11:7:8

Du borde se att du har fler atomer på högersidan än du har på vänstersidan, alltså väger "avgaserna" mer än bränslet.

Riktigt irriterande! Allt är ju bara en kuggfråga. De skriver 25 kg till ingen nytta. Det kunde ju stått 598 kg...
Handlar ju bara om att lägga ihop molmassorna till vänster och sen till höger, och sedan jämföra...

3 timmar åt en fråga som var barnsligt lätt... Har provat precis allt och lite till utan resultat!

Bara att lägga i och tänka logiskt. Till ingen nytta håller jag inte med om, bättre att misslyckas nu än när det är skarpt läge och tenta/prov. Man brukar alltid börja med att skriva ut reaktionsformeln när man ska lösa en kemiuppgift, mycket sällan man inte gör det iaf så ha det i bakhuvudet och fråga vidare när du fastnar igen.

Jag måste säga att jag egentligen håller med dig. Så här i efterhand är det bara bra att det blir så här när man bara sitter hemma och tränar... Men just när man fastnar blir man tokig!

Stort tack för all hjälp. Jag kommer säkerligen stöta på fler klurigheter som jag kommer fråga om

Och här kommer nästa!


Astronauter andas ut CO2 i rymdfarkosten som måste absorberas upp av en renare med litiumhydroxid.

CO2 + 2LiOH --> Li2CO3 + H2O

1kg CO2/dygn/pers

Hur stor massa litiumhydroxid förbrukas under en sexdagarsfärd av 4 astronauter.

4 kg * 6 = 24kg CO2

n(CO2) = 24000/44 = 545,4545 mol. Det går åt 1 mol CO2 till 2 mol LiOH, vilket innebär:

n(2LiOH) = 1090,9090 mol (545,4545*2)

m(2LiOH) = 47,88 * 1090,9090 = 52232 g (ca 52kg)

Facit säger: ca 26kg - alltså hälften. Detta innebär att jag har gångat 2LiOH men enligt deras svar har jag bara behövt räkna på 1 mol LiOH, och då stämmer svaret som blir ca 26116 g.

Varför det? Det krävdes ju 2 mol LiOH till 1 mol CO2, således måste jag ju räkna på två mol LiOH, och inte på en?

Edit: Jag knäckte den lille rackarn själv! Jag kan ju inte multiplicera självaste molmassan för LiOH två gånger. Den ändras ju aldrig... Jag skulle bara använt mig av 1090,9090 - här har jag ju redan gångat med två! (545,4545*2)

Hejsan, jag har dugga snart i min första kemikurs och skulle behöva hjälp med en fråga.

Nedanstående galvaniska cell används för att bestämma ett värde på löslighetsprodukten
för Ag3PO4(s) vid 25 °C.
Cellen består av en Ag(s)/Ag+(aq) katod och en Ni(s)/Ni2+(aq) anod med [Ni2+] = 0,10 M. Katod- och anodelektrolyt är skilda genom en saltbro.
I katodutrymmet finns 1.0 M fosfatjoner och Ag3PO4(s) har fallit ut, cellpotentialen E mäts upp till 0,723 V.
Beräkna löslighetsprodukten för Ag3PO4(s).

Problemet jag får är att löslighetsprodukten inte stämmer med löslighetsprodukten i SI Data. För där är svaret 2.6 * 10^(-18)

Jag har kommit såhär lång;
Ni (s) l Ni 2+ (aq, 0,10 M) ll Ag+ (aq) l Ag (s)

Oxidation: Ni --> Ni2+ + 2e- (E 0 = -0.24)
Reduktion: Ag+ e- --> Ag (E 0 = 0.80)
_____________________
Ni + 2Ag+ --> Ni2+ + 2Ag

Sen blire bara helt tokigt men det jag vet är:

Ecell 0 = 0.8 - (-0.24) = 1.04

Ecell = Ecell 0 - ((R*T)/(nF)) * lnQ

Känns bara dumt att visa mina uträknar eftersom de ändå är fel... Skulle vara awesome med någon som kan och vill hjälpa så snart som möjligt!

Nej, det är inte därför. Den enkla anledningen till att avgaserna väger mer är att syre finns i avgasmolekylerna (bränsle < bränsle + syre). I detta fall är produkterna i större antal, men så behöver det inte vara.