Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Jag antar att det tryck dom utgår ifrån är trycket av syrgasen och vätgasen kombinerat. Jag antar även att partialtrycket från det bildade vattnet är försumbart samt dess volym.

Reaktionsformeln är enligt följande:
H2 + 1/2 O2 --> H20

Om vi antar att du har x mol av både syrgas och vätgas så blir reaktionen:

xH2 + x/2 O2 --> xH2O

Totalsbstansmängden av gas initialt är 2x

Från reaktantsidan har vi då 2x - (1+1/2x) = 1/2x

(1/2)x / 2x = 1/4

Labuppgift.

Har 1.0023 g CuCl i en lösning och för ner ett Al band med vikten 0.5293 g vilket startar en exoterm reaktion. So far so good.

men sen

Beräkna massan av den koppar som maximalt har bildats när det inte längre sker någon synbar reaktion

stämmer 0.0196*63.5=1.2446 g maximalt ?

Energiomsättningen vid reaktionen med hjälp av q = c * m * (delta) T

c för vatten = 4.2 J/K * g står det och delta T blir 2.

Stämmer q=c*m*∆T q=(4.2*50)*50*(28-26)=21000 ? Känns som jag får det fel?

Sen även :

Beräkna energiomsättningen per mol kopparjoner som reagerat
21000/0.0196 (mol aluminium) =1071428.571 Eller?

Beräkna (delta) H.
Här gav jag upp

Hjälp plix?

Anta att du blandar 0.5 ml 0.1 M NaCl och 0.5 ml 0.1 M AgNO3. Beräkna massan
fällning som teoretiskt ska bildas.

Beräkning

Hur väl överensstämde det teoretiska värdet med det praktiska? Ange det
procentuella utbytet. Diskutera ditt resultat.

Med 0.06 g.

Jag antar att det är CuCl2 du ska räkna på eftersom Cu+ inte är ett stabilt oxidationstal för Cu under normala förhållanden.

n(CuCl2)=1.0023/134,45=0,00745 mol
n(Al)=0.5293/26,98=0,0196 mol
3Cu2+ + 2Al(s) --> 3Cu(s) + 2Al3+
Begränsande faktorn är CuCl2
m(Cu)=0,00745*63,55=0,474g

För att få ett värde på q måste du veta hur mycket vattenlösningen väger och väger den 50g som du räknat med gäller:
deltaE(lösning) = c * m * (delta) T =4,18 * 50 * 2 = 418 J
deltaE(lösning)=-q =>q=-418J

deltaH=-418/0,00475 = -88000 = 88kJ/mol

Den detta förutsätter som sagt att din lösning väger 50g alltså innehåller 50 ml vatten

Om man Oxiderar Isopropanol med Kaliumpermanganat vad blir det då?
Isopropanol är ju en sekundär alkohol så det tordes ju bli någon Keton

"Enkel uppgift" som jag helt enkelt inte klarar av att lösa.. Blev riktigt irriterad på den efter ca. en halvtimme eftersom jag inte kan hitta några fel i mitt resonemang. Iallafall såhär lyder uppgiften:

Hur stor volym 0,5 M kaliumpermanganatlösning krävs för att lösa 2,85g zink?
Den obalanserade reaktionsformeln I SUR LÖSNING är

MnO4 (totala oxidationstalet -1) + Zn -> Mn(2+) och Zn(2+)

alltså blir den totala reaktionen:

2MnO4(-1) + 5Zn + 16H(+) -> 2Mn(2+) + 5Zn(2+) + 8H20

m(zink):2,85g
M(zink):65,41g/mol

C= 0,5mol/liter alltså 0,5mol och volymen 1 kan räknas med

alltså: n(z)= m(z)/M(z) samt. 5n(z)=2n(k)

härifrån räknade jag ut att 0.11mol kaliumpermanganat krävs

C är konstant alltså borde jag kunna räkna ut volymen för 0.11mol lösning mha att n(k)/x = 0.5mol/1

Var är felet i mitt resonemang och hur ska jag göra istället?

Aceton eller propanon som den även kallas

"Enkel uppgift" som jag helt enkelt inte klarar av att lösa.. Blev riktigt irriterad på den efter ca. en halvtimme eftersom jag inte kan hitta några fel i mitt resonemang. Iallafall såhär lyder uppgiften:

Hur stor volym 0,5 M kaliumpermanganatlösning krävs för att lösa 2,85g zink?
Den obalanserade reaktionsformeln I SUR LÖSNING är

MnO4 (totala oxidationstalet -1) + Zn -> Mn(2+) och Zn(2+)

alltså blir den totala reaktionen:

2MnO4(-1) + 5Zn + 16H(+) -> 2Mn(2+) + 5Zn(2+) + 8H20

m(zink):2,85g
M(zink):65,41g/mol

C= 0,5mol/liter alltså 0,5mol och volymen 1 kan räknas med

alltså: n(z)= m(z)/M(z) samt. 5n(z)=2n(k)

härifrån räknade jag ut att 0.11mol kaliumpermanganat krävs

C är konstant alltså borde jag kunna räkna ut volymen för 0.11mol lösning mha att n(k)/x = 0.5mol/1

Var är felet i mitt resonemang och hur ska jag göra istället?

Du vet att molförhållandet är 2:5 MnO4-:Zn
mZn= 2,85g => n(Zn)= 0,0436 mol
n(MnO4-)=2/5*n(Zn)= 0,0436*0,4=0,0174 mol
V(MnO4-)=n(MnO4-)/C(MnO4-)=0,0174/0,5=0,0349l=34,9 ml

Hej

har fått hjärnsläpp. Har reaktionen

N2 + CH2O -> NH4+ +CO2

Vid reduktionen sker

N2 + 8H+ -> 2NH4+

Hur får jag ut antalet elektroner på reduktionen?

N2 = 0
H = +8 men detta stämmer inte. det ska vara 6e-

Svaret är N2 + 8H+ + 6e- -> 2NH4+

mvh

Du ska samma laddning på båda sidorna om reaktionspilen. På vänster sida har du totalt: +8, På höger sida har du +2. Ser du hur du tänker fel?

Det fetstilta är fel.

Du får: n(Zn) = 0,043584646 (2,85/65,39)

Molförhållanden ger: n(Zn)*(2/5) = 0,0174338584 = n(MnO4) = n(KMnO4)

Volymen räknas:

0,0174338584 / 0,5 = 0,0348677168 L = Svar (avrunda får du göra sj)