Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Vakna till nu folk!

1

a)

Reaktionsformel för förbränning av etanol: C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

m(EtOH) = 451 g
M(EtOH) = 46 g/mol => n(EtOH) = m/M = 451/46 mol = 9,8

Alltså får har vi 9.8 mol etanol som förbränns och enligt reaktionsformeln bildas det tre gånger så mycket vatten som etanol alltså
n(H2O) = 3 * 9.8 mol = 29,4 mol
M(H2O) = 18 g/mol => m(H2O) = n*M = 29.4 * 18 g = 529,4g

b)

Använder oss av samma reaktionsformel och antar att samma mängd etanol förbränns =>
n(CO2) = 9,8 * 2 = 19.6 mol

Allmänna gaslagen används => V = nRT/p = (19.6 * 8.3145 * (273+27))/(101,13 *10^3) = 0.4834 m^3

Tar dom andra senare om jag pallar ^^

Tack så mycket! Det vore riktigt bra om du kunde luska ut resten senare! Jag kommer ge mig vid midnatt så det får bli vad det blir! återigen tack!

Dom andra är rätt lika men kan nog ta och göra dom ändå för att för segt att läsa kursböcker :<.

2

I denna vill vi ta reda på hur många mol järn som det är och sedan ta reda på hur mycket klor vi behöver för att reaktionen skall fortgå enligt formel.

2 Fe(s) + 3 Cl2(g) --> 2 FeCl3 (s)

Så ifall m(Fe) = 2.850g och M(Fe) = 55.8 g/mol => n(Fe) = m/M=2.850/55.8 mol = 0,05 mol

Enligt formeln ser vi att för att få två järn att reagera behöver vi 3 klor alltså är går det åt 1.5 gånger mer klor än järn för att reaktionen skall funka.

Så ifall n(Fe) = 0.05 måste vi alltså ha 1.5 gånger mer klor <=> n(Cl2) = 1.5 * n(Fe) = 1.5 * 0.05 = 0,077 mol

V = Vm*n som du skrev tidigare => V = 24,8 * 0.077 dm^3 = 1.9 dm^3


3.
denna är liknande som dom andra pretty much

Fe3O4 + 2 C --> 3 Fe + 2 CO2

a)

m(Fe3O4) = 225 g
M(Fe3O4) = 231.4 g/mol => n(Fe3O4) = 0.97 mol

enligt reaktionsformel så behövs det två gånger så mycket kol som järnoxid för att reduktionen skall ske alltså
n(C) = 2 * n(Fe3O4) = 2*0.97 mol = 1.94 mol

M(C) = 12 g/mol => m(C) = n*M = 1.94*12 g = 23.34 g

b)

Utbyte med 75% menas ju med att 75% av den ursprungliga mängden järnoxid blir till järn alltså ifall vi nu hade 100% skulle vi få(från a)) n(Fe) = 3*n(Fe3O4) = 2.91 mol

M(Fe) = 55.8 g/mol => m(Fe) = n*M = 2.91 *55.8 g = 162.378 g


Tror att det blir rätt men men, tror att principen är rätt iaf ^^ skadar inte kolla själva siffrorna men men

Kan verkligen inte tacka dig nog!

Grejen är att jag behöver lära mig / komma ihåg grunderna vilket du har hjälpt mig med!

Inga problem :>, grunderna är viktiga så. Det med ekvivalens är rätt centralt och ifall man förstår det så tror jag att resten av kemin på gymnasienivå kommer flyta på bra(och efter för den delen ). Bra sätt att lära sig grunderna, tyckte jag, var att räkna massa problem :>.

Men men, lycka till med resten av kursen ^^

Hmm, Hur blir det när man skall neutralisera?

"Hur stor volym av 2,5 mol/dm^3 svavelsyra behövs för att neutralisera 0,75 mol NaOH?
Skriv reaktions formel!"

Måste även notera att sättet du ställer upp uträkningarna på verkligen påminner om hur det var på gymnasiet! Allt blir så mycket enklare när man kan lösa uppgifter enligt en välstrukturerad metod.

Om vi antar att bara en av protonerna av svavelsyran används så behöver man 0.75 mol av svavelsyran vilket motsvarar 0.75/2.5 dm^3 = 0.3 dm^3 men ett problem är att svavelsyra kan deprotoneras en gång till med relativt lågt pka, då blir det lite knöligare :>.

Är det så det skall vara tror du? lär vara så ifall ni har gått igenom sånt med pka och liknande

Ämnen sammanfogade.

/mod

Tror att det du skriver är korrekt! Nej det har inte sagts något om att svavelsyra kan deprotoneras en gång till, tror jag iaf inte :>

nvm