Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Det heter avjoniserat vatten.

Du skriver otydligt så jag förstår inte vad som är titrant...

Hur och varför bestämde ni ättiksyrans konc?

BTB är inte den mest lämpliga indikatorn här, och kommer
ge ett litet fel. Ekvivalenspunkten är inte vid pH 7, som
jag antar att ni titrerade till.

I Sverige använder vi komma som decimalavskiljare. Det ska vara ett mellanslag
mellan mätetal och enhet.

Ingen normal människa titrerar med 1,3 M HAc.
Det är helt uppåt väggarna.

Hej, jag skulle vara tacksam om någon kan kolla om jag har räknat rätt på denna uppgiften.

"Hur stor massa Ca(OH)2 behövs för att höja pH 4.2 till 6.5 i en 14700 kubikmeter stor sjö."

Jag börjar med att beräkna antal mol H3O+ som finns i sjön vid pH 4.2:

10^-4.2 = 6.31*10^-5
n = c*V = (6.31*10^-5)*14700000 = 927.57 mol

Sen räknar jag ut samma sak men med pH 6.5 istället:

10^-6.5 = 3.16*10^-7
n = c*V = (3.16*10^-7)*14700000 = 4.65 mol

Sen subtraherar jag 927.57 med 4.65 för att få reda på hur många mol hydroxidjoner som behöver tillsättas för att nå pH 6.5:

927.57 - 4.65 = 922.92 mol

Eftersom varje mol Ca(OH)2 innehåller 2 hydroxidjoner behöver jag endast tillföra hälften så många mol Ca(OH)2 som det finns oxoniumjoner, därför delar jag 922.92 med 2:

922.92 / 2 = 461.46 mol

Nu kan jag beräkna massan då jag har substansmängd och molmassan (74.096) för Ca(OH)2:

m = M*n = 74.096 * 461.46 = 34192.34016 g

Svar: ca 34.2 kg

Är detta korrekt? Tycker 34kg känns väldigt lite i en sådan stor sjö.

NaOH(0,5 mol/dm^3) är utblandat med med avjoniserat vatten, vi har i ättiksyra i byretten som vi successivt häller ned i NaOH-lösningen. Vi vill då få fram den gröna färgen(neutralt).

Vi fick svaret att det krävdes 0,028 dm^3 ättiksyra för att uppnå den gröna färgen.

I'm trying to solve these tasks in chemistry, however I find it hard. Would appreaciate with these questions:

What happens when you add drops from a solution of silver nitrate (AgNO3(aq)) to diluted hydrochloric acid (HCl (aq))? Write the formula for this reaction.

Fill a beaker with room-temperated (approx. 20C) water up to the 2 cl mark. Cautiously add a few drops of concentrated sulfuric acid (H2SO4). Will the temperature of the solution increasy or decrease? Why?

Thanks in advance

Flertalet trådar sammanfogade med denna.

/Mod

Google is your friend.

http://wiki.answers.com/Q/When_silver_nitrate_reacts_with_hydrochloric_acid_ what_type_of_reaction_takes_place

http://www2.uni-siegen.de/~pci/versuche/english/v44-1-5.html

You've been very helpful to me lately. Thanks once again!

Tjenare

har lite problem med en redoxekvation som jag hoppas någon vänlig själ vill hjälpa mig med. jag sak alltså balaser

I- (aq) + ClO- (aq) →I3- (aq) + Cl- (aq) i en sur lösning

Skriv förklaringarna ganska lättförståliga är inte jätte duktig på detta, läser kemi b.

Jag började med att anta oxidationstalen vilka jag tror är enligt följande:

I-= -1, Cl=+1,O=-2, I3-=-1, Cl-= -1

rätta och förklara och visa vidare hur jag ska göra tack

Jag kan lösa den, men går inte efter hur man ska göra enligt din bok.

Jag tänker iaf så här:
Du har det i sur lösning alltså kan du sätta till H+ i vänsterledet och du antar att du får vatten i högerledet då du behöver nånting där som innehåller syre. Så du sätter till 2H+ och 1 H2O. Sedan inser du att du måste ha 3ggr så många I- som du har I3-. Du har även lika många ClO- som du har Cl-. Du måste också ha lika många H2O som du har ClO-.

Slutsats:
Leta upp så många samband som du kan och skriv dom under reaktionsformeln och försök sedan få dessa att vara uppfyllda så klarar du av att lösa alla frågor av detta slag, funkar för mig iaf.

2H+ + 3I- + ClO- →I3- + Cl- +H2O

A precipitate of AgCl is formed.
AgNO3 (aq) + HCl (aq) --> AgCl (s) + HNO3 (aq)

Ser helt korrekt ut.
Ca(OH)2 är en mycket stark bas, och vid de pH som det är frågan om här är H+ konc låg.
Du har ju själv räknat ut att [H+] är 63 µM.

I verkligheten skulle det gå åt mer eftersom sjövatten är buffrande pga löst HCO3 mm.