Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Trådar sammanfogade.
/Mod

Hej har ett litet problem

Jag har 2 behållare som båda innehåller Kvävedioxid och kvävemonoxid i jämvikt
kvävedioxid är en brunaktig gas medan kvävemonoxid är färglös
reaktionerna blir NO + O2 <=> NO2
när man placerar en av behållarna i isvatten så lättas den bruna färgen vilket då borde indikera på att kvävedioxid inte bildas i samma takt längre och vi får då jämvikten förskjuten till vänster då energi tas bort. Den andra bägaren placeras i varmt vatten och blir lite brunare.

Men är inte reaktionen NO + O2 => NO2 endotermisk då den avger värme medan reaktionen
NO2 => NO + O2 kräver värme för att bryta bindningarna i kvävedioxiden.

förstår inte riktigt varför jag får detta resultat i färg delen av bägarna.
tacksam för svar!

Det har med trycket att göra. Läs på om Le Chateliers Princip:
http://en.wikipedia.org/wiki/Le_Chatelier%27s_principle
Trycket ökar med ökande temperatur och minskar med en sjunkande temperatur.
NO + O2 <=> NO2
En ökande temperatur ökar trycket som ökar koncentrationen av reaktanterna och det leder till att NO och O2 kommer att kollidera oftare och då bildas det mer NO2.
Le Chateliers Princip säger i princip att reaktionen vill motarbeta tryckändringen och det gör den då det bildas 1 molekyl istället för 2 i gasfasen.

Tack alla som hjälp mig med tidigare uppgifter. Det uppskattas väldigt mycket. Har ytterligare en kemi uppgift som jag skulle behöva ha hjälp med. Bifogar hela uppgiften nedan:
http://localhostr.com/file/NyGjSvV/kemiuppgift5.jpg

hur kan en H2O-molekyl vara mer polär än en NH3-molekyl?

polariteten hos vatten uppstår ju till följd av att syre har högre elektronegativitet än väte men ammonika har ju ett fritt elektronpar - hur kan det inte påverka mer?

tack på förhand

Kemi A

Jag har en fråga i kemin som jag inte hittat i boken eller när jag sökt på internet.

Varför löser sig koldioxid 100 ggr bättre i vatten än vad kvävgas?

För att koldioxid löst i vatten bildar kolsyra
CO2 + H2O --> H2CO3
som kan protolyseras enligt följande.
H2CO3 + H2O --> HCO3- + H3O+
HCO3- + H2O --> CO3^2- + H3O+

Vatten har 2 fria elektronpar som sitter på syret. Strukturen för vatten är vinklad.

Det blir kallt när ämnet går över i gasfas. Det krävs mer energi för att vara i gasfas än det krävs för att vara i vätskefasen. Molekylerna med högst rörelseenergi är de som går över i gasfasen. Temperaturen för vätskan minskar då.
Aceton har lättare att gå över i gasfas än vad vatten har.

Tror inte det är nån ide att gå in djupare på det, eller behövs det?

Tack för svaret! Du får gärna gå in djupare om du vill. Jag läser ju endast Kemi A så vi kan försöka hålla det på den nivån.

Hoohoo, vilken rolig uppgift jag har.
Nån som vill hjälpa?
"Skriv en hypotes hur du tror att mängden koldioxid i utandningsluften ändras vid fysisk aktivitet med olika intensitet och hur man kan göra en undersökning som visar det resultatet"

Hej har en uppgift här som jag inte kan lösa

K = 6,45 * 10^5 (mol/dm3)-1 vid 500 K för jämvikten
2NO(g) + O2(g) ↔ 2NO2(g)
I en behållare med volymen 25,0 dm3 finns 4,0 *10^-3 mol NO, 5,0*10^-2 mol O2 och 10,0 mol NO2. Vilket eller vilka ämnens koncentrationer ökar, när jämvikten ställer in sig?

först tänkte jag att man gör en tabell

2NO(g) O2(g) 2NO2(g)
substansmängd vid start 4,0*10^-3 5,0 *10^-2 10
reaktionsändring -x -x x
Substansmänd vid jämvikt 4,0*10^-3 -x 5,0 *10^-2 -x 10+x

men här vet jag inte riktigt hur jag skall gå tillväga för att få ut x
normalt sett kontrollerar man väll bara genom att
sätta K = [NO2]^2 / ([NO]^2 * [O2] = 6,45*10^5
men jag kan inte lösa den

tacksam för hjälp!