Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

2NO(g) O2(g) 2NO2(g)
Koncentration vid start 4,0*10^-3/25=a 5,0 *10^-2/25=b 10/25=c
reaktionsändring -2x -x +2x
koncentration vid jämvikt 4,0*10^-3/25=a-2x 5,0*10^-2/25=b-x 10/25=c+2x

Använd dig av konstanterna jag satt in istället och gör ett försök, jag är övertygad om att du fixar det. Gör så långt du kan i alla fall så tittar jag över dina uträkningar och rättar om det är fel. Jag tycker personligen att det blir lättare med konstanterna tills du kommit fram till att lösa själva ekvationen, anledningen är att det blir mycket lättare att skriva. Man borde väl också behöva ta hänsyn till stökiometrin eller?

Börja med:
(c+2x)^2 / ((b-x)*(a-2x)^2) = K

hmm är inte riktigt med på den sista ekvationen men räknar du
ut den så får du ju ett tal som ser ut så här

4cx*c^2/ ((b-x)*(-4ax+a^2)

Skillnaden mellan min ekvation och din ekvation är att jag räknar på koncentrationen istället för substansmängden samt att jag tar hänsyn till att för varje syrgasmolekyl som förbrukas förbrukas det 2NO och det bildas 2 NO2.

(c+2x)^2 / ((b-x)*(a-2x)^2) = K

(c^2+4x^2+4cx)/((b-x)(a^2-4ax+4x^2) = K -->

(c^2+4x^2+4cx) = ((b-x)(a^2-4ax+4x^2)*K -->

(c^2+4x^2+4cx)/K = b(a^2-4ax+4x^2)-x(a^2-4ax+4x^2) -->

(c^2+4x^2+4cx)/K = ba^2 - 4abx + 4x^2 - xa^2 - 4ax^2 + 4x^3 -->

c^2/K + 4x^2/K + 4cx/K -ba^2-4abx-4x^2+xa^2+4ax^2-4x^3 = 0 -->

(c^2/K - ba^2) + (4x^2/K + -4x^2 + 4ax^2) - (4x^3) + (4cx/K - 4abx + xa^2) = 0 -->

(c^2/K - ba^2) + x((4x/K + -4x + 4ax) - (4x^2) + (4c/K - 4ab + a^2) = 0

Borde ha insett att det var en 3e: gradsekvation av formen:

Lx^3 + Mx^2 + Nx - P = 0

Ett alternativt lösningssätt är ju givetvis att plotta den på miniräknaren, men jag har svårt att se att det ska vara tanken. Jag antar att det är kemi B du läser och att detta är en av dom svårare uppgifterna i kapitlet, har ett svagt minne av att jag hade nån liknande när jag läste kursen och att man då skulle inse att det var X^2 termer och X^4 termer och att man kunde utnyttja detta på nåt sätt.

Jag är ledsen men jag klarar inte av att lösa den på nåt vettigt sätt, det är möjligt att jag har räknat totalt fel men jag tror dessvärre inte det. Det finns säkert nån annan på forumet som har bättre koll på hur man löser den. Mattesnubbarna kan säkert hjälpa dig med den sista ekvationen annars.

Hur skulle du göra om du på ett enkelt sätt ville undersöka om ett ämne innehöll dubbelbindningar?

http://en.wikipedia.org/wiki/Alkene#Halogenation

Du har:
4,0*10^-3 mol NO(g)
5,0*10^-2 mol O2(g)
10,0 mol NO2(g)

Du har volymen 25 dm^3. Detta ger:
[NO] = (4,0*10^-3)/25 M
[O2] = (5,0*10^-2)/25 M
[NO2] = 10/25 = 2/5 M

Ställer upp jämviktsvillkoret:

([NO2]^2)/([NO]^2*[O2]) = Q
(2/5)^2/(((4,0*10^-3)/25)^2*((5,0*10^-2)/25)) = 3,125*10^9 M^(-1)

Q>K, alltså kommer jämvikten gå spontant åt vänster. Koncentrationerna av NO(g) och O2(g) kommer att öka medan koncentrationen av NO2(g) minskar.

Om du vill göra på ditt sätt är det nog lättast att göra om till mol/dm^3 först sedan tänka på att vid reaktion försvinner 2 NO(g) och 1 O2(g) samtidigt som det bildas 2 NO2(g).

Vid jämvikt blir alltså koncentrationerna:
[NO] = [NO]* - 2x
[O2] = [O2]* - x
[NO2] = [NO2]* + 2x

Hej!

Jag ska skriva en labbrapport om en elektrolys med en blandning av Kopparsulfatpentahydrat (CuSO4 : 5H2O) som sugrörts av koncentrerat H2SO4 och HNO3.

Jag kan lista ut vad som sker vid katoden men har inte lyckats komma på vad vilken reaktion som sker vid anoden, samt anledningen till att syra tillsattes, någon som kan hjälpa mig?

Hej Flashback,

Fick veta att jag skulle posta mina frågor här, så hoppas jag kommit rätt denna gång.

Mina frågor är då:
1. Förklara hur man med normalpotentialtabellen kan avgöra om en reaktion är spontan eller inte.

2. Hur kan man ha nytta av normalpotentialtabellen när man ska analysera vilka ämnen som bildas vid en elektrolysreaktion?

3. Hur fungerar vätgasbussarna i Stockholm? (vi ska besvara frågan utförligt, men jag hittar ingen info. om hur den går till på det kemiska sättet.)

4. Vilka två batterier är bra/lätta kan man välja omk man vill ta reda på vilka redoxpar de innehåller, emk för redoxparet, och lätta för att skriva upp båda cellreaktionerna och totalreaktionerna ---- Vilket man inte vet hur.

Tack så mycket för hjälpen// Roza93

Hej,
Tack för hjälpen, men jag förstårändå inte hur jag ska kunna veta med jämvikten hur e ändras med koncentration och tryck i en galvanisk cell vid plus-/minuspol.

Videon var mkt bra samt så var det som stod om nernst på wikipedia, dock så vart problemet att jag inte har några värden att räkna med utan allt är teoretiskt och bara har med bevis att göra.
Snälla hjälp...

Tack på förhand// Roza93

Det är ju inbakat koncentrationer i nernst ekvation. Tryck har du fortfarande inte förklarat vilket av det två olika trycken du menar...

Jag antar att du insett att när Q är större än 1 är lnQ större än 0 och E minskar eftersom RT/nF är positiv.

Om man lägger ett dussin AAA-batterier i en halvliters pet-flaska med en deciliter saltvatten i och stänger locket, vilket kemiskt process sker då i flaskan och bildas det några gaser eller dylikt?

Jag menade trycket i allmänhet. Det jag såg i filmen på youtube var något samband som liknade det här:
Q> 1 E(cell) < E^0 (normalpotential)
Q< 1 E(cell) > E^0 (normalpotential)

problemet var dock att det var svårt att uppfatta vad det innebar, är det om tyrcket (iallmenhet) eller handlar det om koncentrationen och var? i den positiva halvceller eller i den negativa?

Tack på förhand// Roza93