Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Stavar av följande metaller placeras i vattenlösningar av blynitrat. Vilken eller
vilka av metallerna ger utfällning av metallisk bly?
a. Ag b. Fe c. Ni d. Cu e. Sn

Vet att det är Fe, Ni och Sn men varför undrar jag. Behöver en pedagogisk förklaring.

Tack!

Är det Kemi A? Isåfall räcker det med att endast kunna hänvisa till spänningsserien och förklara att metallerna har olika elektrodpotentialer som man kommit fram till med hjälp av olika experiment.

Undrar om någon snabbt kan berätta för mig om vattenkonstanten pKw alltid är 14 eller om det kan skilja sig beroende på temperatur.

Den är temperaturberoende.
http://en.wikipedia.org/wiki/Self-ionisation_of_water

Finns några grafer där du kan titta på bl.a.

"By definition, pKw = −log10 Kw. At SATP, pKw = −log10 (1.0×10−14) = 14.0. The value of pKw varies with temperature. As temperature increases, pKw decreases; and as temperature decreases, pKw increases (for temperatures up to about 250 °C). This means that ionization of water typically increases with temperature."

Tjena!

Har en fråga om aggregationstillstånd!

Vad kallas övergångarna från de olika stadierna, alltså förångning eller stelning med finare ord.

http://en.wikipedia.org/wiki/Phase_transition

Tjenare! Nu behöver jag lite Kemi hjälp så här kommer tre frågor som jag vill ha besvarat + hur ni kom fram till svaret!

Fråga 1: Du ska göra 2,5 dm3 koksaltlösning, masshalt 0,9%. Hur mycket Natriumklorid behöver du?

Fråga 2: Salthalten i Döda havet är ungefär så stor som den man får om man löser 55g natriumklorid i 100g vatten. Hur stor är masshalten natriumklorid?

Fråga 3: I vissa livsmedelsaffärer finns ättika med volymhalten 24%. Den måste spådas för att användas till matlagning. Hur mycket vatten ska man tillsätta till 1dl ättika för att få inläggningsättika som har volymhalten 6%?

Tack i förhand! (Vill veta hur du kom fram till svaret.)

Ifall någon vill veta så är svaren :

Fråga: 23g. (Densiteten kan antas vara 1,0g/cm3)

Fråga 2 : 35%

Fråga 3 : 3dl

Hej

Behöver hjälp med en supereasy uppg...var exakt gör jag fel?

Får svaret till 0.15 mol/dm^3 men det ska bli 0.14 mol/dm^3 och nej, jag har inte avrundat fel.

3.0/20= 0.15...

Det står att jv-konstanten är 4.. Med dessa värden nedan får jag den till 6.


För jämvikten

CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g)


är jämviktskonstanten 4,0 vid 800 K. Vid ett experiment införde man 1,0 mol kolmonoxid, 2,0 mol vattenånga, 3,0 mol koldioxid och 4,0 mol vätgas i en tom behållare med volymen 20,0 dm3. Beräkna koncentrationen av koldioxid i behållaren sedan jämvikt ställt in sig vid 800K

Hej igen!

Brukar inte ha problem med pH och pOH men har fastnat för denna simpla uppgiften. Jag tror på allvar att facit har fel.

Vad för pH har denna lösningen? pKW = 14,00

En lösning med pOH = 11,115

I facit står det :

pH = 14,00- pOH = 14,00- 4,45 = 9,55


Va, säger jag?

Se fetstil

Ser skumt ut. En förvirring med pKa för vatten som är 15,7 (11,115 + 4,45) kanske?

1. Beräkna om till koncentrationer.
CO = 0.05
H2O = 0.1
CO2 = 0.15
H2 = 0.2

2. Före jämvikt:
Jmv: 0.03 / 0.005 = 6
Vi ser att vänsterledet kommer att gynnas

3. Vid jämvikt, inse att
CO = 0.05 + x
H20 = 0.1 + x
CO2 = 0.15 - x
H2 = 0.2 - x

4. Ställ upp jämviktsekvationen

(0.15-x)(0.2-x) = 4 * (0.05+x)(0.1+x)

5. Lös ut x

0.03 - 0.35x + x2 = 0.02 + 0.6x + 4x2

3x2 + 0.95x - 0.01 = 0

x1 = -0.01
(x2 = -0.3)



6. Beräkna [CO2]

0.15 - 0.01 = 0.14