Frågan är har gjort rätt? på uppgiften i fråga.
2NH_(3) <--> N_(2) +3H_(2), v=0.4dm^(3) Det finns 0.5mol NH_(3) vid start. Vid jämvikt finns 0.6mol vätgas, beräkna jämviktskonstanten?
Jag får det till att det blir minus, dvs det bildas på högra ledet och förbrukas på vänstra ledet, vilket ger oss förhållandet: 0.5-(3*0.6)=-1.3,
eller är det så att man dividerar med 3 och får:
0.5-(0.6/3)=0.3mol
Då kan vi ställa upp jämviktsekvationen.
2NH_(3) N_(2) 3H_(2)
nstart: 0.5 0 0
nför: 0.5-(0.6/3) 0.6 0.6
n/c j: 0.3/.4 0.6/0.4 0.6/0.4
=0.075 =1.5 =1.5 K=(1.5*1.5^3)/(0.075^2)= 900
Sedan lite kort, Ökar eller minskar jämvikts konstanten med stigande temperatur? ps

Denna fråga hör inte till uppgiften tidigare)
Tack på förhand!