Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Vad har detta ämne för kemiskt namn och trivial namn: C16H23O11?

Omöjligt att veta, lär finnas ett flertal varianter av det. Ett måste att veta är hur molekylen är uppbyggd.

Kommer från denna reaktionsformel: 2 C16H23O11 + 19 H2O + O2 → 21 CH3OH + 11 CO2

Hej, har en uppgift om halveringstid som jag skulle behöva lite hjälp med:

a) Radioaktivt sönderfall av ostabila atomkärnor är en första ordningens reaktion. Halveringstiden för 14C är 5730 år. I ett arkeologiskt träprov fann man att halten 14C var 69 % av halten i färskt prov. Beräkna det arkeologiska fyndets ålder.

b) NO2 sönderfaller i en andra ordningens reaktion med hastighetskonstanten 0,54 M-1s-1.
I en kolv på 200 mL finns från början 0,504 g NO2. Beräkna intialhastigheten för sönderfallet.

c) Man har två olika reaktioner, den ena med hög och den andra med låg aktiveringsenergi?
Vilken reaktion ändras mest då temperaturen höjs?

Tack på förhand!

Det hjälper inte, det går fortfarande inte att avgöra vad det är för något ämne. Testa själv att rita ut molekylen och se att det finns flera olika varianter. Det du vet är att den är mättad dvs att det inte har några dubbelbindningar då 16*2+2 - 23 - 11 = 0. Är du säker på att du ska veta vad det är för någon förening? Du vet i alla fall av ovanstående att det inte är någon karboxylsyra, keton eller aldehyd. Det troligaste är att det är en alkohol, eter-möjlighet finns också. Givetvis i kombination med alkohol i sådana fall.

a)
http://sv.wikipedia.org/wiki/Halveringstid
enligt wiki.
N(t)=N(0)*2^{-t/T_{1/2}} -->
0,69 = 1*2^(-t/(5730)) -->
ln 0,69 / (ln 2) * -5730 = t -->
t = 3067,45 ~3100år
sätt in och testa om det stämmer!

b)
http://en.wikipedia.org/wiki/Rate_equation
Längesedan jag gjorde detta...
0,504g NO2 /0,2dm^3 --> 0,05478M
- d[A] / dt = k*[A]^2 -->
0,54(M^-1*s^-1)*0,05478M^2 = 0,00162M/s

Jag är inte helt säker på denna, men tror att det borde vara så man gör...

c)
Jag skulle vilja påstå att den med låg aktiveringsenergi påverkas mest då jag antar att andelen molekyler med tillräcklig energi för att komma över energibarriären ökar mest för reaktionen med en låg aktiveringsenergi.

Nu har jag fått nog hur mycket jag än försöker räkna blir det fel, någon som kan förklara hur man gör?

Uppgift 1.

Räkna ut Ksp för : Ca2C2O4 som är 6.1*10^-3 g/L

Uppgift 2.

Räkna lösligheten för Ag3PO4 Ksp = 1.8*10^-18

Kan tycka att det inte ska var så svårt, så någon som kanske förstår sig på detta bättre än jag?

Jag skulle vilja påstå tvärtom. Om vi höjer temperaturen kommer det finnas mer energi vilket gör att reaktionen med hög aktiveringsenergi kommer att gynnas. En reaktion med låg aktiveringsenergi kommer oftast inte påverkas av temperatur.

Du har ju hur många gram som har löst sig i vätskan. Bara räkna om det till hur många mol som har löst sig per liter så har du svaret där.

Trådar sammanfogade.

/Mod

Glöm det om mättad/omättad. Men du vet fortfarande inte hu den ser ut!!


A ditt resonemang verkar bättre än mitt. Håller med dig att det verkar mest troligt!

Hjälp! aktiveringsenergin?

Hastighetskonstanten för reaktionen NO2 (g) + CO (g) —> NO (g) + CO2 (g) är
1,3 M-1min-1 vid 700 K och 23,0 M-1min-1 vid 800 K

Hur gör jag för att beräkna aktiveringsenergin?

Tack på förhand!