Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

TACK !!!

Nu till dagens undran:

Reaktion 1: silvernitratlösning och kaliumjodidlösning.
Reaktion 2: bariumkloridlösning och natriumsulfatlösning.
Reaktion 3: kopparsulfatlösning och natriumhydroxidlösning.
Reaktion 4: natriumhydroxidlösning och saltsyra. I varje reaktion blandas de nämda kemikalierna, ett par droppar av dem båda i ett provrör som man rör om.
FRÅGA: På vilka sätt skiljer sig reaktion 4 från de andra reaktionerna (1,2 och 3)?

Rektionerna 1-3 är fällningsreaktioner, 4 är en neutralisationsreaktion.

Jätte tack

Hej! Har ett litet problem med en uppgift här:

En lösning med ättiksyra, CH3COOH, har pH 4,20
1) Beräkna ättiksyrans koncentration i M
2) Hur många gånger skall ättiksyran förtunnas för att ha ett ph på 5,2?
3) 100 ml av ättiksyran skall få pH 5,75. Hur många ml 0,1 M NaOH skall användas?

Skriv gärna ner hur ni tänker och om ni vill även svaret!

Tack på förhand!

Calculate the average kinetic energies of the CH4 and N2 molecules at 273 K and 546 K.

Hur gör man? Vilken formel?

Och är u och Energi (E) samma sak? Nä, u är hastighet? Fast det är väll v?

Hej. Behöver hjälp med följande uppgift:

En aerob produktion som ger 45g biomassa från 100g sukros, biomassan består av 7% aska.
biomassan ser ut som följande: CH(1.75)O(0.5)N(0.18) (fri från aska). Inga andra metaboliter produceras förutom koldioxid och vatten. Kvävekällan är NH3

Så hur mycket CO2 (g) bildas från 100g sukros och vad är utbytet Y (kväve/substrat) (mol/c-mol)?

Än så länge har jag bara skrivit ner balansen:
CH(1.83)O(0.197) + Y_so*O2 + Y_sn*NH3 --> Y_sx*CH(1.75)O(0.5)N(0.18) + Y_sc*CO2 + Y_sw*H2O

Sen efter detta vet jag inte riktigt hur jag går vidare.

/Sir.Real

har problem med några uppgifter:

(1)

"Helium is collected over water at 25C and 1.00 atm total pressure. What total volume of gas must be collected to obtain 0,586 g of Helum?(at 25 C the vapor pressure of water is 23,8 torr)

Började med att skriva räkna ut hur många mol He 0,586 g motsvarar vilket är 0,145 mol.

Sen tänkte jag att man kunde använda allmänna gaslagen för att räkna ut volymen.

PV = nRT (n = 0,145 mol, R = 8,3145 J/(K*mol) T = 298,15 K)
Men vilket P ska man räkna på?

fått fram att V = P/(nRT)
men sen får jag inte fram rätt svar? har försökt att räkna om 1 atm och 23,8 torr till Pa och sedan räknat på var och en för sig eller båda tsm men får inte rätt svar).

Svaret ska vara 3.69 L.

Är jag rätt ute och i så fall vad gör jag för fel?



(2)
Calculate the root mean square velocity, the most probable speed and the avrage speed of N2(g) at 227 C

Jag började med att räkna ut T = 500,15 K. M = 28.01 g/mol

Sedan använde jag formlerna:
Urmp = sqrt(3RT/M)
Uamp = sqrt(8RT/(pi* M))
Ump = sqrt(2RT/M)

får då Urmp = ca 21,1 m/s; uavg = ca 19,44 m/s; ump = ca 17,23 m/s.

Svaren ska dock vara urmp 667m/s = ; uavg=615m/s ; ump =545m/s ;
jag är ju inte ens nära någon som vet vart felet är?

Edit: löste (2) M Ska vara i Kg/mol då stämmer det bra. =)

Haha, den satt jag med igår eller i morse Kom inte fram till något vettigt.. Fastnade likt dig vid P:et..

aha okej. Uppdaterade även min fråga nyss med en annan uppgift 5.91 har du löst den?

Fick till ett också.

V = P/(nRT) ska vara V = nRT/P och sedan är P= 1.0 atm +23,5 torr (fast omräknat till pascal) så får man rätt svar.

Det partiella trycket av vattenånga är 23.8 torr. Det partiella trycket av helium är 1 atm minus 23.8 torr.
Sen räknar ni ut hur stor volym 0.145 mol helium tar upp vid heliumets partiella tryck, och uppgiften är löst.
Vattenångan är helt enkelt borträknad i första steget.
Berätta om jag har fel, orkar inte kontrollräkna.

Räknade precis ut den
Börja med att räkna ut Energin per mol för gaserna. Med E = (3/2)*RT då får du hur mycket energi det är per mol(J/mol) sedan delar du det med avogados konstant för att få energin/molekyl.