Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Ja det stämmer fint det!

a)
Kolla i de internationella tabellerna skicka in från databasen i programmet diamond eller powdercell och titta på strukturen.
b)
Den där var klurig. Brytningsindex. densitet.

Ny fråga!

Ange oxidationstalet för kväve i a) NO2, b) N2O3, c) NO2–, d) KNO3, e) Mg(NO3)2, f) NH4NO3.

Jag har fått det till: a) +IV b) +3 c) +III d) +V e) +V


Stämmer det? Jag har inte riktigt förstått hur man gör, för problem uppstår när jag kommer till den sista, NH4NO3, hur räknar jag ut det?

Kolla NH4NO3 i ett pourbaix diagram så ser du ngt intressant. Du har nitratjonen vid ett högt pE och ammoniumjonen vid ett lågt, det innebär att kvävet befinner sig i två olika ox tal beroende på vilken jon vi talar om. Formellt -III för ammoniumjonen och + V för nitratjonen. Det är anledningen till att föreningen är explosiv.

-2 på O
+1 på H
Ger
-6 O
+4 O
Totalt: -2
För att kompensera måste vi upp till 0, dvs varje N måste vara +1
Om jag inte är helt ute och cyklar.

Oftast i enkel kemi är O -2 och H +1. Detta kan dock ändras. Sen så multiplicerar du med antalet och tillslut får du ett värde. Vi säger att vi har H2O, ja då vet vi att -2 är O, så ska vi upp till totalladdningen som är 0, för att kompensera har vi två H:n som vardera har +1 i laddning.

Se mitt svar och studera följande länk:
http://upload.wikimedia.org/wikipedia/commons/thumb/c/c9/Pourbaix_diagram_for_Nitrogen.svg/549px-

Skulle nån kunna hjälpa mig med en uppgift jag sitter fast med?

Uppgiften lyder:

Beräkna lösligheten av silverbromid i 0.1M KCN(aq) lösning.

Vet att cyaniden kommer att bilda ett komplex med silvret => Ag(CN)2-

Lite data:

(1) AgBr(s) <-> Ag(+) + Br- Ksp 8 * 10^-13

(2) Ag(+) + 2 CN- <-> Ag(CN)2- LogK 20.48

(1)+(2)

AgBr(s) + 2CN- <-> Ag(CN)2- + Br- K = 8*10^-13 - 10^20.48 ~ 2.42*10^8

I Finns 0.1M 0 0 Skall vara ICE-diagram, hoppas ni fattar
C Minskar -2x +x +x
E Kvar (0.1-2x) x x

Massverkans lag ger: AgBr solidus så aktivitet = 1

[Ag(CN)2-][Br-]/[CN-]^2= K

(x)(x)/(0.1-2x)^2 = K Antag att 2x <<<0.1 (Kontroll senare om antagandet är ok)

x^2/0.01 = K x= (K*0.01)^0.5

x = 1554M (?) Fail bigtime

Upplys mig nån vettig, är väl något högstadiefel jag gjort någonstans.
Har ja vimsat till det vid K värdet? Men ja tycker det ska stämma?

Svaret skall bli 50 mmol/dm^3

Har fått en uppgift där jag ska beskriva vad som händer vid självantändning av KNO3+Mg men totalt hjärnsläpp

Formel: KNO3+Mg = ...
Jag tror det är energi + syre eftersom det är vad som frigörs från KNO3 vid förbränning

Uppskattar hjälp
Tack på förhand

KNO3 +Mg --> KNO2 + MgO är totalreaktionen
Och delstegen har vi här nedan.
2KNO3 --> 2KNO2 + O2
O2 + Mg --> MgO

Om jag inte har fått det om bakfoten, någon annan får gärna bekräfta att det stämmer.

Insättning i jämviktsekvationen: x²/(0.1-2x)²=K

Vänsterledet är en jämn kvadrat; multiplicera med nämnaren och dra roten ur (positiv rot):
x=(0.1-2x)√K

Förenkla etc: x-(0.1-2x)√K=0 => x-0.1√K +2x√K=0 =>
=> x(1+2√K)=0.1√K => x=0.1√K/(1+2√K)


En första approximation. Då 1+2√K > 2√K följer 1/(1+2√K)<1/(2√K), vilket ger:
x = 0.1√K/(1+2√K) < 0.1√K/(2√K) = 0.1/2 = 0,05
Alltså: x<0,05

Eftersom 2√K >> 1, så bör exakt värde vara väldigt nära (och mindre än) 0,05.
Sätt in siffrorna. Jag ids inte.


Anm.
Jämviktskonstanten är K = (8*10^-13)*(10^20.48) ~ 2.42*10^8, inte minus som du skrivit.
K:s stora värde innebär att jämvikten är starkt förskjuten åt höger.

Rent intuitivt kan knappast gälla att 2x<<0,1. Det skulle betyda att jämviktskoncentrationen av fria cyanidjoner i lösningen (=0,1-2x) skulle vara ungefär 0,1M, dvs en försumbar förändring från start till jämvikt.

Men då dicyanoargentat(I)jonen är ett mycket starkt komplex, är detta är knappast troligt. Istället är det rimligt att utgå från att eftersom jämvikten är starkt förskjuten åt höger, blir vid jämvikt fri cyanidjonkoncentration försumbar; dvs 0,1-2x≈0. Redan därur fås en approximativ lösning: 0,1≈2x, dvs x≈0,05.
Approximationen 2x<<0,1 kan således inte vara korrekt.

En annan, bättre approximation (som jag redan använt) är att √K >> 1.

Haha, jo vart ett fel som ja it märkte när jag skumläste igenom posten. Var mest nogran med att skriva ner rätt K-värde


Tackar och bugar för att du tar dig tid och förklarar för en!
Tre tummar upp till dig!

Jag håller på att skriva en uppgift om n och p dopning av en halvledare av Kisel, men verkar ha fastnat lite. Jag är helt med på hur det går till:
Dopa med en atom med en mer valens elektron än kisel (grupp 15) blir negativ dopning och tvärt om från grupp 13 blir positiv dopning (hål i valensbandet). Laddningsbärarna ökar med båda alternativen. Jag skulle nu behöva veta ett, helst två, metoder för att dopa Kisel.

En parantes fråga som leder ämnet från oorganisk kemi till polymer kemi. Är det någon som vet skillnader mellan polyesterfibrer för textilanvändning jämfört med båtskrov av polyester? Bara vilka additiv som skilljer sen kan man ju resonera själv.