Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

För att O2 ska reduceras helt så måste oxidation Fe2+ gå till Fe3+ 4 gånger då?

Molmassan för vatten är inte 20.1588 g/mol, kan du demonstrera hur du räknar ut molmassan för ett ämne?

Molmassan skrivs alltid för ett mol så molmassan för H20 är alltid samma.
Däremot väger 4 mol vatten 4 vikten för ett mol vatten

så då skriver man

4Fe2+ + O2 ----> 4Fe(OH)3 och sen är det bara att köra balanseringsreglerna?

Japp, det fixar du lätt.

Ursäkta jag skrev fel. Menade 18.01~g/mol.
Okej, så talet före föreningen/ämnet har ingen betydelse vid beräkning av molmassan?

10 H20 + 4Fe2+ + O2 ------> 4Fe(OH)3 + 8H+

Stämmer det möjligtvis?

Absolut

Tack så mycket mycket för hjälpen, uppskattas verkligen


En fråga bara

http://www.lenntech.com/periodic/water/oxygen/oxygen-and-water.htm , varför får de annorlunda svar? de har dividerat allt med 4 och får då 2,5 H+, men jag får 2H+?

Nej, molmassan är definierad per 1 mol.

Vad den sidan sysslar med när det kommer till reaktionsskrivning vet jag inte, reaktion 3 och 4 är ju även de obalanserade när det kommer till laddning

Okej då litar jag på min egen uträkning, klarar nog andra uppgiften utan problem nu. Tack ännu en gång!