Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Tack så mycket för ditt svar!

Tyvärr kommer här följdfrågor. Flickebarnet har försökt sig på att göra dessa kristaller, men har bara lyckats med att göra en kristall av alun. (imponerande btw, vem behöver diamanter?)

Vad kan ha gått fel när det inte blev något av de andra?
Om det hade lyckats, hur hade de kristallerna sett ut?

Och för att svara på den viktigaste frågan av alla:
Det är inte alls omöjligt. Hon tenderar att vara aningens lösaktig.

Vet inte på rak arm vad som kan ha gått fel, brukar vara ganska enkelt att göra kristaller, iaf. av natriumklorid. Testa att göra en mättad lösning och låt den avdunsta i rumstemperatur.

Sockerkristaller: http://img.chinaa2z.com/uploadpic/AboutChina/20080116/200801161445482045/bt.jpg

Saltkristaller: http://www.nasa.gov/images/content/416758main_image_1561_946-710.jpg

Är hon snygg?

Är inte riksprov i kemi nytt för just i år?

Förstår inte vad jag har gjort med mina forna kemikunskaper då jag tyckte att ämnet både var roligt och givande på gymnasiet. Nu skall jag repetera lite i en universitetskurs jag läser men det står helt stilla.


Skulle vara mycket tacksam om hjälp med dessa tal:

1) Vilken molaritet har en lösning med 30mg/l Ca2+?

2) 2.00 g Al2(SO4)3 löses i 100 ml vatten. Beräkna koncentrationen i mol per liter av:

a) Al2(SO4)3
b) Al3+
c) SO42-
d)Hur många mol laddning per liter (molc dm^-3) erhålls av Al3+ respektive SO42-?
e)pH i lösningen blir lågt, ca 3. Hur kommer det sig?

Har du ens försökt eller öppnat boken?
molaritet = koncentration och beräknas i mol/liter = molar genom att ta substansmängden dividerat med volymen får du fram koncentrationen.
Substansmängden = massan / molmassan (30*10^-3/(molmassan för Ca)) = n

Räkna ut molmassan för Al2(SO4)3 och gör ovanstående steg.

Koncentrationen av Al3+ är dubbelt så hög som koncentrationen av Al2(SO4)3

Koncentrationen av SO42- är tre gånger så hög som koncentrationen av Al2(SO4)3

Ja 3* konc. av Al3+

Ja 2*konc. av SO42-

Lösningen blir sur därför att Aluminiumjonen kommer att binda till OH- joner och bilda Al(OH)3 till viss del. Detta är ju givetvis en bas vilket du troligtvis inser. Men då den bildas genom att ta upp hydroxidjoner från lösningen så blir det ju färre OH- joner i lösningen och därmed blir lösningen sur.
Al3+ + 3OH- <--> Al(OH)3
Det är en reversibel reaktion som sker mycket snabbt fram och tillbaka i din lösning.

Då kan man fråga sig Varför gör inte SO42- samma sak och binder till H+ och gör lösningen basisk alt. neutral istället? Jo H2SO4 är som bekant svavelsyra och en mycket stark syra. Den kommer med andra ord inte att vilja bildas.
Men HSO4- då? Den kommer att bildas till viss del. Men det är också en relativt stark syra och kommer inte heller att bildas i någon vidare stor mängd. Reaktionen är alltså kraftigt förskjuten åt SO42- hållet.

SO42- + H+ <--> HSO4-
HSO4- + H+ <--> H2SO4

För att avgöra hur reaktionen är förskjuten så brukar man kolla upp pKa och pKb för syror respektive baser. Jag tänker inte gå in närmare på det. Men läs på lite. Du kommer komma dit så småningom antar jag.

http://en.wikipedia.org/wiki/Acid_dissociation_constant
http://en.wikipedia.org/wiki/Base_dissociation_constant#Bases

Med tanke på vilken nivå frågorna låg på kan det vara bra att veta vad pH är.
http://sv.wikipedia.org/wiki/PH

Why does bromination of acetanilide stop at the bromostage?

Gör en labb; p-bromacetanilid.

Brom motverkar elektrofil addition. När du väl har fått dit en blir det väldigt mycket svårare att få dit nästa.

Kort ledning: Substituenter på aromatringen verkar antingen elektrondragande eller frånstötande vilket försvagar eller förstärker vissa resonansstrukturer vilket gör addition av en halogen enklare eller svårare.

Exakt vad som händer i fallet med brom borde du kunna klura ut själv med hjälp av kursboken. Kolla under elektrofil addition och leta efter mesomer effekt.

Var typ det vi skrev till slut

Går du också kursen?

Vilken sammanhållande kraft finns i: natriumklorid, metanmolekyl? Samt vilken sammanhållande kraft finns mellan molekylerna i: flytande kväve, vatten?

100 cm3 av en gasbildning, som består av kolmonoxid och etan blandas med ett överskott av syrgas (150cm3). Blandningen antänds. Kolmonoixd och etan förbrinner var för sig till koldioxid och vatten. När blandningen efter reatkionen har svaltnat och allt vatten kondenserats till vätska återstår 144 cm3 gas i form av Co2 och överskott på syrgas. Alla voylmer mäts vid samma tryck och tempratur. Hur många volymprocent kolmonoxid fanns i den ursprungliga gasblandningen?

Kan någon hjälpa mig lite snabbt? skriva bara snabbt hur ni löste den med.

MvH väldigt tacksam.

Jag går en kurs men antagligen inte samma

Men jag läste en b-kurs i organisk kemi i våras och lite sitter fortfarande kvar verkar det som

Tack för hjälpen och skönt att du får leka storebror här på internet!

Jag fick MVG på kemin A och B i gymnasiet men efter fem år utan att ens ha tittat åt kemihållet uppstår lätt begreppsförvirring vad de olika M:en och m:en står för i vilka sammanhang samt vad begreppen verkligen betyder. Det hjälper inte av att kurslitteraturen litar på att man har grundkunskaperna färskt i minnet.

Tänk på det nästa gång så kommer du låta mindre dryg. Men jag är fortfarande tacksam för den hjälp jag fick!