Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

2011-06-08, 01:35 #**3817**

Medlem

Reg: Apr 2010

Inlägg: 1 182

Hjälp med stökiometrisk koefficient.

Hej,

Har fått denna uppgift jag inte kommer vidare med:

? MnO4- + ? Cl- + ? H+ -> ? Cl2(g) + Mn2+ + ? H2O
(Fyll i korrekta stökiometriska koefficienter i reaktionen).

Det som krånglar till det är att jag inte har någon given siffra(koefficient) att utgå ifrån.

Har försökt se samband med atommassorna, men vet här inte om jag ska se magnesiumoxid för sig (då finns bara molmassa) eller dela Mg och O så de får separata atommassor?

Kan någon kemi-duktig själ hjälpa mig hur jag ska tänka?

Vet att det ska vara lika många syren, väten, klorider och magnesium på båda sidor, men vet ej hur jag ska göra utan angiven koefficient.

Mvh Deadwood.

2011-06-08, 09:15 #**3818**

Medlem

Reg: Feb 2007

Inlägg: 698

Kod:

MnO4- + Cl- + H+ ⇔ Cl2(g) + Mn2+ + H2O

Detta är en redoxreaktion. Vi ser det som som två halvreaktioner:

Kod:

MnO4- ⇔ Mn2+ (Reduktion)
Cl- ⇔ Cl2(g) (Oxidation)

Reduktionen:

Kod:

MnO4- ⇔ Mn2+
MnO4- ⇔ Mn2+ + 4H2O [Balansera O genom att addera H2O]
MnO4- + 8H+ ⇔ Mn2+ + 4H2O [Balansera H genom att addera H+]
MnO4- + 8H+ + 5e- ⇔ Mn2+ + 4H2O [Balansera laddningen genom att addera e-]

Oxidationen:

Kod:

Cl- ⇔ Cl2(g)
2Cl- ⇔ Cl2(g) [Balansera Cl]
2Cl- ⇔ Cl2(g) + 2e- [Balansera laddningen genom att addera e-]

För att sedan kunna addera våra halvreaktioner måste elektronerna vara lika många i båda reaktionerna. För att göra detta multiplicerar vi dem med MGN:

Kod:

2(MnO4- + 8H+ + 5e- ⇔ Mn2+ + 4H2O)
2MnO4- + 16H+ + 10e- ⇔ 2Mn2+ + 8H2O

Kod:

5(2Cl- ⇔ Cl2(g) + 2e-)
10Cl- ⇔ 5Cl2(g) + 10e-

Adderar våra halvreaktioner:

Kod:

2MnO4- + 16H+ + 10e- + 10Cl- ⇔ 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2(g) + 10e-
2MnO4- + 10Cl- + 16H+ ⇔ 5Cl2(g) + 2Mn2+ + 8H2O

Laddningen och antal molekyler är lika på varje sida.

Och vårt slutgiltiga svar blir:
2MnO4- + 10Cl- + 16H+ ⇔ 5Cl2(g) + 2Mn2+ + 8H2O

2011-06-08, 11:23 #**3819**

Medlem

Reg: Mar 2011

Inlägg: 76

Beräkna massan silverjoner i 30 kvadratcentimeter av en lösning som har koncentrationen 0,1mol kvadratdecimeter?

2011-06-08, 12:45 #**3820**

Medlem

Reg: Sep 2010

Inlägg: 2 345

Citat:

Ursprungligen postat av jonasian

Det är precis det jag skrev, att den späds ut med den övriga luften och minskar syrehalten! Jag säger inte att människor 1000m ifrån ballongen kommer märka någon skillnad. Däremot tror jag att de människor som befinner sig precis vid ballongens öppning skulle bli drabbade av syrebrist.

Det där gäller ju för alla gaser. Får du i dig 100 % av något som inte innehåller syrgas drabbas du av syrebrist. Det enda alternativ som jag tycker verkar någorlunda vettigt är vätgas, men du kan ju föreslå helium.

2011-06-08, 13:30 #**3821**

Medlem

Reg: Apr 2008

Inlägg: 1 586

Citat:

Ursprungligen postat av Iluminati

Hej alla kemister och naturälskare.... eller inte

Vem kan förklara varför ämnen har olika kokpunkter?

Syftar på

2-metylpropan
butan
1-propanol
1.2etandiol

Hej så länge

Tänk Van Der Waals bindningar och vätebindningar och gör ett försök, wiki hjälper dig med hur dom ser ut.

http://en.wikipedia.org/wiki/Van_der_Waals_force
http://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_bond

2011-06-08, 13:33 #**3822**

Medlem

Reg: Apr 2008

Inlägg: 1 586

Citat:

Ursprungligen postat av e-l

Beräkna massan silverjoner i 30 kvadratcentimeter av en lösning som har koncentrationen 0,1mol kvadratdecimeter?

Inse att kvadratcentimeter inte är någon volymsenhet, att räkna koncentration i kvadratcentimeter för en lösning är ganska så pantat....

Om det nu är kubik-centimeter/decimeter så går det 10^3kubikcentimeter per 1 kubikdecimeter, räkna ut hur många mol silver du har med kubikdecimeter och multiplicera detta med molmassan för silver så har du massan/dm^3

2011-06-08, 13:33 #**3823**

Medlem

Reg: Nov 2007

Inlägg: 1 728

Ämnen sammanfogade.

/mod

2011-06-08, 14:26 #**3824**

Medlem

Reg: Apr 2010

Inlägg: 1 182

Citat:

Ursprungligen postat av Zzyzx Road

Kod:

MnO4- + Cl- + H+ ⇔ Cl2(g) + Mn2+ + H2O

Detta är en redoxreaktion. Vi ser det som som två halvreaktioner:

Kod:

MnO4- ⇔ Mn2+ (Reduktion)
Cl- ⇔ Cl2(g) (Oxidation)

Reduktionen:

Kod:

MnO4- ⇔ Mn2+
MnO4- ⇔ Mn2+ + 4H2O [Balansera O genom att addera H2O]
MnO4- + 8H+ ⇔ Mn2+ + 4H2O [Balansera H genom att addera H+]
MnO4- + 8H+ + 5e- ⇔ Mn2+ + 4H2O [Balansera laddningen genom att addera e-]

Oxidationen:

Kod:

Cl- ⇔ Cl2(g)
2Cl- ⇔ Cl2(g) [Balansera Cl]
2Cl- ⇔ Cl2(g) + 2e- [Balansera laddningen genom att addera e-]

För att sedan kunna addera våra halvreaktioner måste elektronerna vara lika många i båda reaktionerna. För att göra detta multiplicerar vi dem med MGN:

Kod:

2(MnO4- + 8H+ + 5e- ⇔ Mn2+ + 4H2O)
2MnO4- + 16H+ + 10e- ⇔ 2Mn2+ + 8H2O

Kod:

5(2Cl- ⇔ Cl2(g) + 2e-)
10Cl- ⇔ 5Cl2(g) + 10e-

Adderar våra halvreaktioner:

Kod:

2MnO4- + 16H+ + 10e- + 10Cl- ⇔ 2Mn2+ + 8H2O + 5Cl2(g) + 10e-
2MnO4- + 10Cl- + 16H+ ⇔ 5Cl2(g) + 2Mn2+ + 8H2O

Laddningen och antal molekyler är lika på varje sida.

Och vårt slutgiltiga svar blir:
2MnO4- + 10Cl- + 16H+ ⇔ 5Cl2(g) + 2Mn2+ + 8H2O

Tusen, tusen, tusen tack för denna eminenta förklaring. Jag ska printa ut den och studera den mycket noga. Är sååååå tacksam!

2011-06-08, 16:27 #**3825**

Medlem

Reg: Jun 2011

Inlägg: 6

Behöver hjälp med Kemi B

Hej, kan någon hjälpa mig med dessa frågor?

Beskriv hur ATP bildas i mitokondrien.

Hur många mol ATP bildas vid fullständig förbränning av en mol glukos?

Var i Krebs cykel kan aminosyror gå in?

Tack på förhand!

__________________
Senast redigerad av carbo0n3 2011-06-08 kl. 16:50.

2011-06-09, 00:45 #**3826**

Medlem

Reg: Aug 2009

Inlägg: 347

Hur många mol ATP bildas vid fullständig förbränning av en mol glukos?
För varje atom av glykos som förbränns bildas det 38 ATP-molekyler, så en mol glykos ger då 38 mol
ATP

2011-06-09, 07:28 #**3827**

Bannlyst

Järn kan framställas ut trijärntetraoxid genom upphettning med aluminiumpulver. Reaktionsformeln är:
3Fe3O4 + 8Al --> 4 Al2O3 + 9Fe

SOm vi ser är förhållandet 3 / 8 = 2.66...

Beräkna massan aluminium som krävs för reaktion med 750 g trijärnoxid

Fattar ej hur man gör , har försökt:

m=M*n

3 Mol Fe <=> 8 Mol Al

55,8*3+16*4 ? 231,4

Molmassan(Fe3O4) = 231,4

n=m/M

n=750/231,4=3,24 g / mol

m=231*3,24

och svaret ska bli 233, hjälp snälla

2011-06-09, 07:53 #**3828**

Medlem

Reg: Jan 2007

Inlägg: 4 792

Citat:

Ursprungligen postat av Advalorem

Järn kan framställas ut trijärntetraoxid genom upphettning med aluminiumpulver. Reaktionsformeln är:
3Fe3O4 + 8Al --> 4 Al2O3 + 9Fe

SOm vi ser är förhållandet 3 / 8 = 2.66...

Beräkna massan aluminium som krävs för reaktion med 750 g trijärnoxid

Fattar ej hur man gör , har försökt:

m=M*n

3 Mol Fe <=> 8 Mol Al

55,8*3+16*4 ? 231,4

Molmassan(Fe3O4) = 231,4

n=m/M

n=750/231,4=3,24 g / mol

m=231*3,24

och svaret ska bli 233, hjälp snälla

Siffran n som du hittade är inte g/mol, utan det är mol. Du har alltså 3.24 mol Fe3O4.

Du har redan funnit att det behövs 2.66 gånger så mycket Al som Fe3O4:

3.24*2.66 = 8.62 mol Al behövs

Atomvikt för al är 26.98 g/mol

8.62*26.98 = 232.57 g Al

Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Skapa ett konto eller logga in för att kommentera

Skapa ett konto

Logga in