Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Jag har en hemtenta som ska vara klar imorgon. har problem med ett antal frågor. De lyder som följande:

En undersökning av reaktionshastigheten för reaktionen mellan saltsyra och magnesium ger följande resultat
Konc HCl (M) Hastighet (mol/s)
4 0,0000943
3 0,0000503
2,5 0,0000356
1 0,00000588

a. Ange den matematisk funktion som bäst motsvarar sambandet mellan reaktionshastighet och koncentration!

b. Motivera ditt svar

c. Kan du se något samband mellan funktionen ovan och reaktionsformeln för reaktionen? Vilket?

d. Vilken reaktionshastighet skulle HCl-koncentrationen 5 M resultera i?

3.
Hur många strukturisomerer finns det av pentanol?

4.
Hur många av isomererna i föregående fråga har stereoisomerer?

5.
Rangordna följande föreningar efter oxidationsgrad, mest reducerad först!

smörsyra, butan, butan-1-ol, 1-butanal

Motivera ditt svar!

Snabba svar uppskattas stort!

Uppskattas! Tack för hjälpen.
Har ytterligare en fråga som jag uppskattar svar på: http://pici.se/pictures/MgBdBWAgo.jpg

Den första vet jag inte. Den andra är 2,4 dimetyl hexan. den sista är cis-2-buten

Den första är 3-fluorheptan.

Hej,

Jag har lyckats att missa en labb angående gaskromatografi nu under min kemi B kurs och för att kompletera så har jag fått en laborationshandledning samt en tabell med resultat från tillfället då den gjordes. Min uppgift är att skriva en rapport (utan utförande) men jag har nu sprungit på problem.

I tabellen så finns där 6 olika molekyler (2 polära samt 4 opolära) tillsammans med rententionstider för både en opolär kolonn och en polär kolonn. De polära ämnena har högre rententionstider då man använder sig av den polära kolonnen medans de opolära har längre tider då man använder sig av den opolära kolonnen. Jag förstår att det tar längre tid för att det finns en risk att polärt blandas med polärt och vice versa men hur kommer det sig att du får ett resultat över huvud taget? Eller detta medför bara en längre rententionstid?

I tabellen finns också en kolumn med dipolmoment. Värdet för de opolära föreningarna är 0 vilket jag tycker är logiskt. Hur som helst så är värdet på de två polära föreningarna 5.9*10^-3 (cm) samt 6.2*10^-3 (cm). Ska det verkligen vara cm som enhet? Jag lyckas inte riktigt förstå vad som menas med dessa två värden och skulle vara väldigt tacksam om någon kunde hjälpa mig med vad det här kan betyda och var du kan dra nytta av dessa två värden. Om jag inte är helt ute ock cyklar så borde dessa värden vara tagna ur en tabell då jag inte ser hur dessa skulle kunna mätas med gaskromatografi.

De två polära föreningarna är Etylacetat och Butylacetat (etylacetat har det lägre värdet). De fyra opolära föreningar är vanliga kolväten.

Håller tummarna för att någon ska förstå problemet och ha möjlighet att hjälpa mig.

Är du säker på att det står cm (centimeter) och inte Cm (couloumb-meter)? Kolla in http://en.wikipedia.org/wiki/Debye (skulle iofs att vara väldigt polära om nu tiopotensen stämmer...)

Sen förstår jag inte riktigt din första fråga, men ämnena binds hårdare i en kolonn som är ungefär lika polär som ämnet man kör, det gör att det tar längre tid innan det kommer ut. Man kommer ändå få ett resultat eftersom ämnet inte fastnar i kolonnen för alltid.

Hjälp mig gärna med den här uppgiften, jag har även skrivit mitt försök till lösning.

Termokemi:
Beräkna värmeomsättningen vid reaktionen
N2(g)+3H2(g)->2NH3(g)
(1 mol Kvävgas+3 mol vätgas -> 2 mol ammoniak.)

Bindningsenergier:
N=-N 945 kJ/mol (=- betyder trippelbindning)
H-H 436 kJ/mol
H-N (NH3) 391 kJ/mol

Här är mina (felaktiga) beräkningar:
Energin som går åt för att bryta bindningarna: 945+3*436=2253 (kJ.)
Den frigjorda energin då bindningarna bryts: 3*391= 1173 (kJ.)

Delta-H blir då alltså 2253-1173=1080 kJ.
Eftersom delta-H är större än 0 så tänker jag mig att det är en endoterm reaktion, men det är det tydligen inte.
Det är fritt fram att kritisera mina beräkningar, visa gärna hur man gör rätt och vad jag ska tänka på.
MVH/ Patrik

Hit stämmer allting.


Det går åt energi för att bryta bindningar men det frigörs energi när bindningar bildas

DeltaH = totala entropiändringen = frigjord energi - energi som krävs = 1173 - 2253 = -1080 kJ.

DeltaH < 0 => energi frigörs i form av värme => exoterm reaktion

Tack så mycket! Jag måste ha blandat ihop det på något sätt då, men nu hajar jag.

-

En annan, betydligt kortare, fråga när jag ändå håller på:
Vad menas med "90,2 kJ omsätts per mol NO"?

Hmm svårt att säga när man inte vet sammanhanget men jag antar att det är någon reaktion där NO ingår. Då upptar/frigör reaktionen 90,2kJ för varje mol NO som reagerar om jag kommer ihåg rätt