Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Vad blev detta?

Läser naturvetenskapligt basår. Detta är Kemi 2

Okej - lust att dela med dig av uppgifterna du har? ×)

Frågan är "I en bägare blandas 50 cm3 natriumhydroxidlösning med pH 10,65 och 50 cm3
saltsyra med pH 3,27. Vilket pH får blandningen?".

Är svaret kort och gott det pH-värde som är mitt emellan eller måste jag räkna ut vardera substansmängd och därefter pH-värdet vid (efter neutralisationen) kvarvarande mängd HCL i 100cm3 lösning?
Eller blir det exakt samma sak?

Man köper (koksalt/medicin) som innehåller 0,9% NaCl per ml. Man vill testa om det stämmer och blandar i Silvernitrat lösning.

Det bildas en fällning på 18.1 g

AgCl = 18,1 g

AgCl = 18,1/(107,9 + 35,59 = n (0,12622)

0,12622* (23+35.5) För NaCl = 7,38
Du tar 10 ml av lösningen NaCl

c = n/v

c = 0,12622/(10/1000)

c = 12,62

nu bestämmer jag för 1 ml. 12,62 * (1/1000) = 0,012622

0,012622*(23+35,5) = 0,738

Det känns som att jag gör fel. Någon som kan lösa den här eller säga vad jag gör fel?

Mvh

Var känns det som att du gör fel?

Jag är i princip osäker på hela uträkningen. Jag har inget facit heller. Men jag ser inte hur man kan beräkna den på ett annat sätt.

Hittar du något fel?

Jag vill först veta vad du inte tycker är rätt..

Det är bara min spontana känsla. Men sedan är jag tveksam till koncentrationen och substansmängden. Jag vet inte om man får göra som jag räknar. Vill minnas någonstans att koncentration eller substansmängd bevaras.

Substansmängd, som ju är ett mått på antal molekyler, kan inte försvinna så där har du rätt.

Samtidigt borde det vara mindre molekyler i 1 ml än 10 ml?

Hmm..försvinner de för det?