Citat:
Ursprungligen postat av
Stagflation
N2O4 => färglös
NO2 => rödbrud
N2O4 <> 2NO2 där delta H > 0 åt höger (endotermt dvs)
Förstår alla frågor förutom varför det blir mer färglöst när man ökar trycket. Varför är det så? Båda befinner ju sig i gasfas så komprimeringen innebär att det blir mindre gas, som därmed ger upphov till att jämvikten går långsammare? Är det rätt?
Ett sätt att resonera är utifrån begränsande faktorer för respektive reaktion.
Om reaktionen är endoterm åt höger så krävs det tillförsel av energi för att N2O4 skall delas i 2NO2. Eftersom det är en reaktion där ett ämne delas upp i andra så krävs inga ytterligare reaktanter. Den tillgängliga energin blir därmed den begränsande faktorn för reaktionen åt höger.
Reaktionen åt vänster frigör energi och sker spontant, men den kräver även att molekylerna av NO2 kommer tillräckligt nära varandra för att reagera. Vid ett högre tryck är det mycket fler NO2-molekyler som krockar med varandra/tidsenhet och kan reagera än det är vid ett lägre tryck. Antar vi att reaktionen är relativt snabb (vilket är rimligt här) så tar det tar längre tid för molekylerna att "hitta" någon annan molekyl att reagera med än det tar för dem att genomgå själva reaktionen. Därför kommer jämvikten att förskjutas åt vänster med ett ökande tryck.
Detta gäller under förutsättning att temperaturen hålls konstant så att den tillgängliga energi som kan driva den endoterma reaktionen åt höger är oförändrad.
