Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Jag tror det, men med ditt svar så kan jag nästan utgå från att det inte är så

Men om man har ett antal molekyler i 10 ml NaCl och jag häller ut 9 ml. Borde inte molekyler försvinna?

1 ml väger ju mindre än 10 ml

n = m/M

Eller tänker jag helt fel?

Ser ju vad jag har gjort fel. Det är ju koncentrationen som uppgiften handlar om.

Inte hunnit kolla, bra om du hittade felet själv

Behöver hjälp med en uppgift:

En mättad lösning av kalciumhydroxid innehåller 1,59g Ca(OH)2 per dm^3 lösning vid 25 grader celsius. Beräkna hydroxidjonkoncentration, pOH och pH i lösningen

Kanske borde skrivit här istället såg jag.

Har fastnat på en sak angående koncentration på HCl samt H2SO4

Jag har 0.010 dm3 av båda syrorna dessa späs ut med NaOH

Dvs HCl - V - 0.010 dm3 C - ?
NaOH- V - 0.0125 dm3 C - 0.100 mol/dm3 n= 0.00125 mol

Här har jag då fattat det som Hcl delar samma substansmängd och lyckats räkna det som 0.00125/0.010= 0.125 mol/dm3, men är felet jag gjort att jag inte räknat ihop volymerna? Dvs 0.010+0.0125=0.0225 som då blir 0.00125/0.0225=0,056 mol/dm3 på HCl?

Samma sak på H2SO4 V - 0.010 dm3 C - ?
NaOH - 0.0244 dm3 C - 0.100 mol/dm3 n - 0.00244 mol

Här har jag dock råkat räkna de helt fel såg jag där jag lyckats få mol till de dubbla på h2s04 av någon anledning, men gjort samma fel annars tror jag där jag skrivit typ 0.00244/0.010=0.244 mol/dm3 och jag gissar på att det ska bli 0.0244+0.010=0.0344 som då blir 0.00244/0.0344=0.071 mol/dm3

Tänker jag helt fel eller? Detta är en uppgift där man skulle ta reda på syrans koncentration genom att blanda ut syran med bas.

Har jag gjort rätt på följande frågan: http://imgur.com/hLfgIFn

Tror inte jag har gjort rätt på tvåan.

Kan man utveckla svaret ytterligare på trean?

Fyran förstår jag inte öht. hur gör man?

Stämmer denna också: http://imgur.com/pCIqtri

Är skeptisk om salpetersyra har någon roll öht i denna reaktion

Hur har du försökt?

Tvåan är inte min starka sidan.
Men detta kanske kan hjälpa:
http://leung.uwaterloo.ca/CHEM/120/LN-Thermo.pdf

Tycker svaret räcker på trean.

Fyran; Du har ju redan gjort uträkningarna, under förutsättning att de stämmer - kolla upp molmassa i tabell, sedan är det enkel mattematik.

Salpetersyran har absolut en roll, du kan inte lösa upp guld i enbart saltsyra.

Se över dina svar och rätta stavfel.

Heter det inte matematik?

Primära alkoholer (vars OH-grupp binder till ett kol som i sin tur binder till endast en annan kolatom) kan oxideras i två steg. Först till en aldehyd och sedan till en karboxylsyra. Är det samma mekanism i oxidationen från alkohol till aldehyd som från aldehyd till karboxylsyra? Sen vad gäller sekundära alkholer, varför bildas egentligen ketogruppen över huvud taget?

Du kan beräkna koncentrationen och använda att

pH + pOH = 14 samt att [OH-] = 10^(-pOH)

Var kommer uppgiften ifrån?

hej jag gjorde en labb jag skulle bestämma en okänd koncentration av kopparsulfat. jag använde 3 metoder

metod 1: använde jag en zinkplatta i kopparsulfaten och de här beräkningen för den.

Zn (s) + Cu^2 (aq) ---> Zn^2 (aq) + Cu (s)

Mol förhållande: 1:1

M (Zn)= 65,4 g/mol M ( cu) = 63.5 g/mol
m1 ( Zn) = 2,7 g m (cu)= 0,0168 * 63,5 = 1,068 g
m2 (Zn) = 1,6 g n (cu)= 1,068/ 63,5 = 0,0168 mol
m1 – m2 = 2,7 g- 1,6 g = 1,1 g V (CuSO4)= 0,02 dm^3
n (Zn)= 1,1/ 65,4 = 0,0168 mol c[Cu]= 0,0168 / 0,02 = 0,84 mol/dm^3

metod 2: jag kokade upp kopparlösning så att all vatten ångade bort.
m(Cu) 103,1-101,3= 1,8 g
n(Cu) 1,8 /63,5 = 0,0283 mol
V (CuSO4)= 0,02 dm^3
C(Cu) 0,0283/ 0,02= 1,4 mol/ dm^3

metod 3: jag vägde vatten i en annan bägare med samma volym och beräknade vikt skillnaden.

m (Cu) 77,6 – 66,4= 11,4 g
n(Cu) 11,4/ 63,4 =0,1798 mol
V (CuSO4)= 0,01 dm^3
C(Cu) 0,1798/0,01= 17,98 mol/ dm^3


är uträkningen rätt och va kan man dra för sluts på de här? har kört fast