Citat:
Ursprungligen postat av
OakleyBlizzard
Hur många gram kol fordras för att bilda 3,90dm3 koldioxid vid 39C och 100kPa?
omvandlar allmänna gaslagen till n = R * T * V/ p (rätt?) och sätter då in n = 8,314 * (39+273,15) * 3,90 / 100 000 = 0,101
m = 0,101 * 12,01 = 1,21g Kol blir mitt slutgiltiga svar, är det korrekt eller är det helt åt helvete?
För att vara på säkra sidan gör om allt till SI-enheter:
[;
V=3,90~\text{dm}^3=3,90\cdot10^{-3}~\text{m}^3
\\
T=39~^\circ\text{C}=39+273.15~\text{K}=312,15~\tex t{K}
\\
p=100~\text{kPa}=100000~\text{Pa}
;]
Ideala gaslagen:
[;
pV=nRT
;]
Samt:
[;
n=\frac{m}{M}
;]
Kombinera dessa och lös ut m:
[;
m=\frac{p\cdot V\cdot M}{R\cdot T}=\frac{100000\cdot3,90\cdot10^{-3}\cdot12}{8.314\cdot312,15}\approx1,8~\text{g}
;]