Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Räkna ut molmassan för glukos och dra bort molmassan för vatten. Dela 50 000 med det tal du nyss fick.

Vad menas med Δ(_dil)Hm för tex saltsyra?

Inte är det väl bildningsentalpi? Det betecknas ju med ett f...
Så vad betecknar dil och m?
Är dil dilute?

Synligt ljus påverkar partiklar i atomer och molekyler. Vilka partiklar är det som påverkas?

Vad är skillnaden mellan att synligt ljus och infrarött ljus lyser på en molekyl?

Behöver hjälp med Kemisk Termodynamik

Temperaturberoendet för bensens ångtryck kan passas till det empiriska sambandet

ln(P/torr) = 16,725 - (3229,86/t/K) - (118345/((t/K)^2))

fån 298,2 K till den normala kokpunkten 353,24 K. Givet att den molära ångbildningsentalpin vid 353,24 K är 30,8 KJ mol-1 och att molvolymenför flytande bensen vid 353,24 K är 96 cm3/mol, använd ekvationen ovan för att bestämma molvolymen för gasformig bensen vid jämviktsuttrycket vid 353,24 K och jämför även detta värde med det man skulle erhålla ur idealgaslagen.


Ur ekvationen får man väl bara fram trycket (P) i torr, Och hur ska man jämföra detta värd med det man man får ut ur idealgaslagen?

Jag har gjort så här men det känns som det är något fel...

Räknar ut trycket:

P/torr = e^(16,725 - (3229,86/353,24) - 118345/(353,24)^2) = 5064 torr = 5064*0,0013157894=6,66 atm


dP/dT = ΔHm/TΔVm

(Clausius-Clapeyrons ekvation)


ΔVm = ΔHm/dp/dT/T = ((30,8*10^3)/6,66)/353,24 = 13,1 cm3/mol

Jämför med ideala gaslagen:

Pv = nRT

V/n = RT/P = R*353,24/6,66 = 441 cm3/mol

Det stämmer ju inte så bra...

Behöver hjälp med en uppgift
Jag ska beräkna standardbildningsentalpin för C2H2(g) ur grundämnena genom att använda följande data:
2C2H5(g) + 5O2(g)--> 4CO2(g) + 2H2O(l) deltaH= -2600 kJ

C(s) + O2(g)--> CO2 (g) deltaH= -394 kJ

2H2(g) + O2(g)--> 2H2(g) deltaH= -483.6 kJ

H2O(l)--> H2O(g) deltaH= 44kJ

Temperaturen är 25 grader celcius.

Vore tacksam om någon hjälpte till att lösa eller ge ledtrådar om hur man ska lösa uppgiften.

Behöver hjälp med ett par uppgifter till Nk 2. Kemi är den del som intresserar mig minst i denna kurs, så jag ber er kloka fb:are om hjälp att förklara det på ett pedagogiskt sätt så att även jag förstår :P

1. Vilka grundämnen finns i kolhydrater, fetter och proteiner? Vilken typ av kemisk bindning binder ihop grundämnena i dessa föreningar?

2. Beskriv några vardagliga kemikalier. Vilken typ av kemisk förening är de? Vilken kemisk bindning håller ihop ingående grundämnen/atomer? Vilka grundämnen ingår? Var i periodiska systemet hör de hemma (atomnummer, masstal, atommassa)?

1, Google, http://sv.wikipedia.org/wiki/Organisk_kemi

"Organiska föreningar innehåller alltid kol och ofta väte, och ofta även andra grundämnen. Atomer som ofta ingår i organiska föreningar är syre, kväve, halogener, och ibland fosfor eller svavel. Organiska molekyler som består av enbart kol och väte benämns kolväten."

2, Ta något diskmedel (basiskt) och kolla på förpackning vad den innehåller/ googla det

Varför tror du att dP/dT = 6.66 atm? Det har ju inte ens rätt enhet. Enheten för dP/dt är ju "tryck per kelvin". Om du börjar med:

ln(P) = A + B/T + C/T^2 (jag orkar inte skriva konstanterna i uttrycket) och deriverar blir det:
(dP/dT)/P = 0 - B/T^2 - 2C/T^3 = -B/T^2 - 2C/T^3

Jämför med CC är:

dP/dT = dH/(T dV) (orkar inte skriva de grekiska bokstäverna).

Men dV = Vg - Vl ~= Vg där Vg är volym av gas och Vl är volym vätska ger att

dP/dT ~= dH/(T Vg).

Hjälper det?

För det första så har du nog räknat lite fel på ekvationen som är given. Ett enkelt sätt att kolla är att ifall man vet kokpunkten vid 1 atmosfär så när man klämmer in det i ekvationen ska det ge ungefär en atmosfärstryck, med din ekvation fick jag ~759.8 torr vilket är lite mindre en atmosfär.

Sen tror jag inte du har använt clapeyrons ekvation korrekt. Har en lösning på papper som jag tror kanske stämmer men inte helt säker men men, ifall du intresserad så släng iväg ett PM så ska jag se ifall jag kan ladda upp den eller så.

EDIT: Såg precis inlägget ovan, det ser ut som en snyggare lösningen så börjar tvivla på min!

EDIT 2: Inlägget ovan ger nog korrekt svar, provade göra på det sättet och får ett svar som är nära mitt men min innehåller lite antaganden och så. Tror inte man behöver tänka sig att Vg >> Vl dock då man får Vl givet.

Du har rätt, jag såg inte den delen. Oavsett vad så kommer nog Vg >> Vl gälla så man kan nog räkna med bara Vg eller Vg-Vl, mer rätt blir det förstås med Vg-Vl. Har inte provat räkna på det, men gissningsvis är Vg ~= Vg-Vl.

Ingen som kan hjälpa lite med den här uppgiften?

Vad gör jag för fel i följande uppgift?

Jag har utgått från följande:

1,0 mol CO och 1,0 mol H2O sammanfördes i en sluten behållare och fick reagera till jämvikt vid 500 C.

CO + H2O <---> CO2 + H2

Jämviktskonstanten K är 5,9. När jämvikten hade ställt in sig innehöll behållaren följande substansmängder:

n(CO) = 0,29 mol
n(H2O) = 0,29 mol
n(CO2) = 0,71 mol
n(H2) = 0,71 mol

Vilket jag själv klarade av att räkna ut. Men sedan pressas ytterligare 1,0 mol vatten in i behållaren, varpå gasblandningen återigen får reagera till jämvikt vid 500 C. Då har man alltså sammanfört totalt 1 mol CO och 2 mol H2O och jag ska nu på nytt beräkna de olika ämnenas substansmängder vid jämvikt.

Jag ställde upp följande jämviktsekvation:

[CO2] x [H2]
-------------
[CO] x [H2O]^2 = 5,9

=

[x] x [x]
-------------
[1-x] x [2-x] = 5,9

=

x^2
------
2 - 2x = 5,9

=

x^2 = 5,9(2 - 2x)

=

x^2 = 11,8 - 11,8x

x^2 + 11,8x - 11,8 = 0

x = -5,9 +- roten ur(5,9^2 + 11,8) = roten ur(46,61) = 6,83

x = -5,9 + 6,83 = 0,93

x = 0,93

n(CO2) och n(H2) = 0,93 mol
n(CO) = 1-0,93 = 0,07 mol
n(H2O) = 2-0,93 = 1,07 mol

Men enligt boken är svaret

n(CO2) och n(H2) = 0,88 mol
n(CO) = 0,12 mol
n(H2O) = 1,12 mol

Som sagt, vad gör jag för fel?