Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Hej ja har gjort en enkel labb som gick ut på att ta reda på syrakonstanten för citronsyra. Jag tänkte jämföra med tabellvärden men hittade inget i formelsamlingen för den syran. Kollade runt på nätet och jag har bara hittat en pdf:

http://ehrensvardska.nokemi.se/wp-content/uploads/2014/12/Tabell-Syrakonstanter-vid-25oC.pdf

Varför nämns knappt inte konstanten någonstans och vet någon fler källor om det då ja tänkte lämna in en labbrapport?

Har ni inte en tabellbok?

http://clas.sa.ucsb.edu/staff/Resource%20folder/Chem109ABC/Acid,%20Base%20Strength/Table%20of%20Acids%20w%20Kas%20and%20pKas.pdf

http://www2.ucdsb.on.ca/tiss/stretton/database/polyprotic_acids.htm

Vet inte om jag förstår dig rätt, men är det H••Br du tänkte på ang. prickarna i mitten? Man kan förstås skriva på båda sätt, men den som har skrivit uppgiften försöker väl vara extra tydlig med att det är de elektronerna som utgör bindningen (H-Br). Att skriva som du gjorde är kanske t.o.m bättre, eftersom det visar att det överlappet som utgör den kovalenta bindningen.

Kan du visa med bilder? Lite svårt att förstå vad du menar.

Om jag förstår dig rätt så är det för att du skall skriva reaktionsformeln. Som du beskriver så är det produkten och helt rätt, men hur ser reaktanterna ut innan reaktionen? Du skall redovisa den delen också.

Mer eller mindre. Så länge molekylerna är små så stämmer det (oftast, det finns en del inerta undantag som inte vill binda till vare sig polära eller icke-polära ämnen, ädelgaserna t.ex) att ett icke-polärt ämne är lipofilt och ett polärt lipofobt. För större och mer komplexa molekyler som kan ha lipofila och lipofoba delar så stämmer det mindre bra som generell sanning, men är fortfarande användbart för att beskriva egenskaper hos delar av molekylen.

1,1 i skillnad i elektronegativitet mellan Cl och Ag ser lite lågt ut men beror kanske på avrundningar i din tabell. Mer vanligt är värden mellan 1,2 och 1,3. Oavsett vilket så är det fortfarande en polär kovalent bindning om man endast ser till elektronegativiteten, men ämnet brukar ibland ändå klassas som en jonförening. Silverklorid har en kristallstruktur som påminner om den jonföreningar har, men å andra sidan så är smältpunkten lägre än man kan förvänta sig av en jonförening och silverkloridkristallerna är inte lika spröda som jonföreningskristaller brukar vara.

Hur man klassar ämnen är inte en tydligt avgränsad skala med skarpa gränser mellan kategorierna. Det är mer som en kontinuerlig skala där bindningar i ämnen går från helt opolär karaktär, via gradvis ökande polaritet, till jonbindningskaraktär när elektronegativitetsskillnaden mellan inblandade ämnen ökar.

Vad är det som sker när cykliska sockermolekyler (såsom fruktos vilken är en ketos) kan omformas och bilda en aldehydgrupp? Detta förklarar ju varför fruktos är reducerande, fast vad (och varför) är det som sker när aldehyden bildas?

Tack, tror jag fick grepp om vad som menades. Jag ska posta bild nästa gång så det framgår tydligare.

Förhållandet mellan antalet formelenheter av ämnena CH4 , O2 , CO2 och H2O är 1:2:1:2.

Så står det i mina föreläsningsanteckningar.

I boken läser jag följande;

2Mg + O2 ------> 2MgO

Mg, O2 och MgO 2 : 1 : 2 (förhållandet i formelenheter)

Kan någon förklara det fetstilade för mig? Varför är dom inte lika stora?

För att förhållandet anger hur många O2 som går åt för varje 2Mg i formeln. Tänk på att syre som tillförs reaktionen kommer i form av syremolekyler, inte i form av fria syreatomer. Då behövs det endast en molekyl syre för varje 2 magnesiumatomer som som skall reagera, efetrsom varje syremolekyl tillför två syreatomer.

Hejsan jag har försökt att lösa denna uppgift men fstnar hela tiden på vägen. Kan någon snälla hjälpa mig? jag vet substansmängden och molförhållandet i HNO3 men hur ska jag ta fram volymen?


Kungsvatten är en starkt frätande lösning som kan lösa ädla metaller såsom guld och silver. Vid tillverkning av kungsvatten i laboratoriet så blandas koncentrerade lösningar av saltsyra (HCl) och salpetersyra (HNO3) med varandra. För varje mol HNO3 som tillsätts så tillsätts 3 mol HCl. Man vill utgå från 100 ml HCl med koncentrationen 437,5 g/L. Salpetersyrans koncentration är 17,5 mol/dm3.

a) Hur stor volym salpetersyra ska man mäta upp?

b) Hur stor blir koncentrationen av HCl i blandningen uttryckt i mol/dm3?

zozo99, kemi 1. Du går 1an va? Och du är runt 16-17? Flashback har 18 års gräns.

onT: Youtube har massor med schyssta videos kring just det du håller på med just nu. Sök Kemi 1 mol och koncentration på Youtube. Schyssta förklaringar och lätt att hänga med, lycka till