Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Ge förslag på en buffert med pH 6.5. Pka=7.21 och man har 0.20 M lösning av H2PO4- och HPO42-.
Jag vet att man ska använda sig av buffertformeln men jag lyckas inte lösa denna uppgiften.

Fysikalisk kemi


Två frågor:
En bubbla med radien r, i en olja är så liten att trycket inuti är mycket större än trycket utanför. Antag att gasen beter sig som en ideal gas. Antag nu att samma bubbla transporteras till vatten och att mängden gas i bubblan är konstant. Härled ett uttryck för hur radien kommer att ändras. Antag att temp är konstant.

Ska man utgå från Laplaces ekvation?


Hur ändras konduktiviteten och molkonduktiviteten när man tillsätter följande (var för sig) till vatten:

1) Ättiksyra
2) Kaliumklorid
3) Strontiumsulfat

ättiksyra leder inte ström så då sänks konduktiviteten?
Kaliumklorid innehåller joner, leder ström bra-konduktivitetn ökar?
strontiumsulfat någon mellanting?först sänks sedan ökar?

har dock ingen aning om molkonduktiviteten, någon som vet?

*Bump*

Ja, det borde du väl kunna göra? Om
så borde väl den nya radien vara
?
Radien lär väl ändras utifrån hur mellanfasspänningen o/bubbla ändras till w/bubbla?

Tack jag fick ihop det!!

nu sitter jag med ännu ett problem...

Medelmolekylvikt(Mn)
Tre komponenter blandades vid tillverknig av PET:

A(2,85g-160g/mol-0,0172 mol)

B(1g-62g/mol-0,0161 mol)

C(5g-226g/mol-0,0221 mol)

a) Vad är den högsta teoretiska medelmolekylvikten(Mn) för denna blandning?

Carothers ekv är DP= (1+r)/(1+r-2rp) där r=nAA/nBB och p=1
och DP= Mn/Mrep
Mn= DP*Mrep

I Carothers ekv får man ju bara med två komponenter, A och B som man kan sätta in och räkna ut DP? Ska man stoppa in molekylvikten för komponent C för Mrep då i nästa formel?

b) I en separat reaktion polymeriseras C med en sur katalysator, vad blir den högsta teoretiska medelmolekylvikten(Mn) för reaktionen?
Nu är det bara en komponent, hur gör man då?

Kan någon visa hur en strukturerad balanserad formel på kalciumklorid skall se ut.
Skall blanda Kalcium (2 valenser) samt saltsyra Väte (1 valens) och Klor (7 Valenser) HCl.

Tycker detta är lite krångligt men jag kanske gör det svårare för migsjälv än vad det är?

Ca(2+) + 2HCl --> CaCl2 + H2

Aha men nu fattar jag, men hur vet man att väteatomen faller bort så att säga?

Faller bort var då? Varför den inte är i samma förening som CaCl2 eller?

ja samma förening?

Behöver ett hyfsat snabbt svar på:

Koncentrationen av aluminiumjoner i ett 10,00 ml prov bestämdes genom utfällning som aluminiumoxinat, Al(C9H6ON)3. Efter filtrering, tvättning och torkning vägde fällningen 0,2388 gram. Beräkna halten aluminiumjoner i det ursprungliga provet!

Svar: [ ] M.
Var noga med antalet värdesiffror! Se upp med enheten!

och vill veta om denna är rätt:

Mängden järn(II)joner i ett 25,00 ml prov bestämdes genom att provet titrerades med en 0,01008 M KMnO4-lösning varav åtgick 17,27 ml till färgomslag. Analysreaktionen är

MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ -> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

Beräkna koncentrationen av järn(II)joner i det ursprungliga provet!

Svar: [34,82] mM.
Var noga med antalet värdesiffror! Se upp med enheten!

Det är en redoxreaktion. Kalciumet oxideras och vätejonerna reduceras till vätgas.

En mer korrekt reaktionsformel är:

Ca(s) + 2HCl(aq) --> CaCl2(aq) + H2(g)

Hur du får reda på att detta sker är genom att kolla i den elektrokemiska spänningsserien. Där ser du vilket ämne som har högst potential att reduceras. I detta fall är det väte.

http://sv.wikipedia.org/wiki/Elektrokemiska_sp%C3%A4nningsserien