Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

1. Beräkna hur många mol du behöver i den utspädda lösningen:
0,080*(25*10^-3)=0,002 mol
För att få ut det av din första lösning behövs: 0,002/0,5=0,004 L = 4 mL
(Du kan även i senna uppgift se att du behöver späda ut lösningen 0,5/0,08=6.25 ggr. 25/6,25= 4 mL)
Alltså, pipettera ner 4 mL (med en pasteurpipett) ur den första lösningen ner i en 25 mL mätkolv. Späd sedan till 25 mL med destvatten.

2. Se 1.

3. Beräkna antalet mol som behövs för lösningen:
0,01*(200*10^-3)=0,002 mol
Massa: 0,002*158,11=0,31622 g

Har inte tagit hänsyn till värdesiffror i svaren. Det kan du få göra själv

Är jätte tacksam för hjälpen, börjar nästan förstå, men får inte till det, varken 4ml eller pasteurpipett/mätkolv var rätt

Kolla så du har rätt antal värdesiffror på 4 ml. Testa med vollpipett och mätkolv .

Några frågor:

Fråga 1:
Kemiingenjören syntetiserar bensanilid på laboratoriet. 0,50 ml anilin och ett överskott av 2 M natriumhydroxid blandas i en E-kolv varefter 1,20 ml bensoylklorid tillsätts och kolven skakas häftigt. Då vatten tillsätts efter reaktion faller bensaniliden ut på kolvens botten. Den fasta fasen avskiljs, torkas och vägs till 0,78 g.

Det faktiska utbytet är [ ] %. Svara med två värdesiffror!

Fråga 2:
Substansmängden kloridjoner i ett prov bestämdes genom utfällning som silverklorid. Efter filtrering, tvättning och torkning vägde silverkloridfällningen 0,2358 gram. Beräkna substansmängden kloridjoner i det ursprungliga provet!

Svar: [ ] mmol kloridjoner.
Var noga med värdesiffrorna i ditt svar!


Fråga 3:
Mängden järn(II)joner i ett 25,00 ml prov bestämdes genom att provet titrerades med en 0,01008 M KMnO4-lösning varav åtgick 17,27 ml till färgomslag. Analysreaktionen är MnO4- + 8H+ + 5Fe2+ -> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O

Beräkna koncentrationen av järn(II)joner i det ursprungliga provet!

Svar: [ ] mM
Var noga med värdesiffrorna i ditt svar!

Fråga 4:
I förra uppgiften uttogs de 25,00 ml bäst med en

[] - en pasteurpipett
[] - en E-kolv
[] - en vollpipett
[] - en mätkolv
[] - ett mätglas
[] - en mätpipett

Fråga 5:
För de våtkemiska kvantitativa metoderna du lärt dig något om i den här kursen krävs

[] - 100% eller nära 100% reaktionsutbyte

[] - Ämnena som ska analyseras måste vara syror eller baser (titrimetri)

[] - En fast lösning kan utfällas och vägas i gravimetriskt analysförfarande

[] - Minst en bireaktion måste ske för att analysen ska vara tillförlitlig

[] - En torr och ren fällning måste kunna framställas om utfällning av en fast fas används i gravimetrisk analys

[] - Slutpunkten måste kunna indikeras t.ex. genom färgomslag (titrimetri)

Man bereder en buffert genom att lösa 5.6 g NaOH i 500 ml 0.200 M lösning av oxalsyra. Beräkna buffertlösningens pH.
Volymökningen av NaOH kan försummas. För oxalsyra är pKa1=1.25 och pKa2=4.27.
---------------------------------------------------------------------------------------------------- ------------------------------
Mina uträkningar
1) Beräkna koncentrationen NaOH.
nNaOH=m/M=> nNaOH=5.6 g/39,99 g/mol=0.28 mol
c=n/V=> cNaOH=0.28 mol/500*10^-3 l=> cNaOH=0.28 M

2) Vilken av lösningarna finns i överskott?
cNaOH-c(COOH)2=0.28M-0.200M=0.008M kvar av cNaOH

3) Vilken reaktion använder vi oss av?
OH-(Na löser sig bort)(aq) + H2O(l) <-> H2O(aq) + OH- (aq)

4) Vi har 0.28M av NaOH från början och inget av produkterna. Ändringen för NaOH är 0.28-0.20 medan ändringen för H2O i produktsidan är +0.20 och OH- är +x (ser det rätt ut här?)

Vid jämvikt: cNaOH=0.08; cH2O=0.20; cOH-=x

5)pKa1=1.25=>pKb1=12.75=>Kb=1.78*10^-13

6) Kb=(H20)(OH-)/(NaOH-)

1.78*10^-13=0.20x/0.08
0.20x=1.42*10^-14
x=7.12*10^-14
pOH=-logx=>13.147
pH=0.85

Alltså pH vid första protolyssteget är 0.85.

Jag gjorde på samma sätt som ovan för pKa2 och jag fick ett pH värde på 3.87.

Rätt svar ska vara pH=4.09
---------------------------------------------------------------------------------------------------- -----------------------------
Frågor

Vad gör jag för fel vid uträkningarna? Är det andra steget i protolysen den som bestämmer pH-värdet? Varför?

Tack på förhand!

1. Är du säker på att du fick med hela frågan? Ingen reaktionsformel eller densitet som saknas?

2. Substansmängden Cl- = subsntasmängden AgCl =0,2358/143,32=0,0016452693 (avrunda till 4 värdesiffror)

3. C=0,03482

4. Vollpipett

5. Ja, vad har du lärt dig? 3 kanske?

Får bara rätt på fråga 4 och bifogar en bild som kanske hade behövts till fråga 1 http://imgur.com/jNkxA0z

På 3:an såg jag nu att du skulle svara i milliMolar. Och på 2:an skulle du svara i millimol.
1. 72%
2. 1,645 mmol
3. 34,82 mMolar

Var tydligen inte alls klar som jag trodde, haha, 72% var inte rätt, är det några decimaltal som saknas där?

71% då? Blir lite olika beroende på hur man avrundar.

Perfekt, det var rätt! :P Trodde jag testade 71, men tydligen inte.

Det sista jag har nu, och det är jag säker på, tar det i bilder för enkelhetens skull.
http://i.imgur.com/8wTcjst.png
http://i.imgur.com/GOoVY0h.png
http://i.imgur.com/Y5wENea.png
http://i.imgur.com/R7GgKSF.png

BUMP!