Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Hamnar den nya elektronen i en bindande eller antibindande orbital ? En antibindande kommer att höja energin, och därmed försvaga bindningen. För en bindande gäller då såklart det motsatta.

Tjena!

Har då ett antal ämnen som jag ska ta reda på vilka som innehåller joner, tyvärr så är jag helt kass i kemi och så dum som jag är så vet jag inte riktigt hur man tar reda på om ett ämnen har joner eller inte.

Jag har då dessa

CH4

CO2

CuSO4

F2

H2

HCl

I2

MgO

NaCl

NH3

NaF

Det jag då behöver veta är vilka som innehåller joner! tack för svar!

Läs dessa två länkar:
http://sv.wikipedia.org/wiki/Jon
http://sv.wikipedia.org/wiki/Salter

Då borde du kunna lösa en del av uppgifterna. Gör det och återkom.

Vad jag förstår så är det då

CH4, CO2, CuSO4, NH3? eller mistar jag mig...?

1 rätt! Så du misstar dig.

Haha fattar fan ingenting om detta alltså :O

Du kanske skulle kunna ge mig en liten förklaring?

Jag insåg att detta kanske inte var så lätt som jag först trodde, men jag kan ge lite fakta på vägen.

En syra innehåller alltid joner. En syra "ger" vätejoner till andra material. (Detta är inte helt sant, men det duger för dina frågor.)

Alla syror i din lista innehåller alltså joner. Kolla även på de som ser ut att vara en produkt av en reaktion med en syra. (Ledtråd: produkter efter svavelsyra är lätta att känna igen.)

Jag skulle svara att den hamnar i en antibindande.

Right?

Eller det indikerar inte asterixen? Åh, förklara för mig

Ett till tips på vägen:

Nöj dig inte med att bara försöka ta reda på vilka som är joner. Försök kategorisera alla i jonbindning, vätebindning, van der Waals-bindning etc.

Precis. Den ligger högre i energi än vad de ingående atomorbitalerna gör → antibindande. O jo, de brukar markeras med en asterisk.:-)

Tjena!

Behöver då lite hjälp med pOH som ska beräknas utifrån pH!

Uppgift: I en lösning är pH = 3,54. Beräkna pOH och hydroxidjonkoncentrationen.

Förstår inte riktigt hur jag ska göra... Var ska jag börja, hur går jag till vägs? tack för samtliga svar!

ka * kb = kw, dvs 10^-14.
ka är vätejonkoncentrationen

-log ka = pH
10^-pH = ka

således är vätejonkoncentrationen i en lösning med pH 3.54 = 10^-3,54 = 2.884*10^-4

ka / kw = kb, således 10^-14 / 2.884*10^-4 = 3,467*10^-11

-log det ger pOH. pOH är även 14-pH.