Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Vatten och syre reagerar i knallgasreaktionen 2H2 + O2 = 2H2O.

a, Hur många mol vatten bildas om vi har 3 mol syre och tillräckligt med väte för att förbruka detta?
b, Hur stor massa vatten bildas i föregående uppgift?
c, Hur stor massa vatten bildas om vi har 50 gram syre och allt förbrukas?
d, Hur många gram väte går åt till reaktionen i föregående uppgift?

a, Förhållandet 1/2 mellan syre och vatten: 3x2=6 mol

b, 6x(molmassan för vatten) = 6x18 ungefär.

c, Räkna ut substansmängden av syre : 50/32= 1,5625 mol. Sen molförhållandet 1/2 -> substansmängden av vatten: 1,5625x2=3,125 mol. Sen kör 3,125x18 ungefär.

d, Samma molförhållanden mellan syre och väte som mellan syre och vatten. Alltså substansmängden för väte: 3,125. Sen kör du 3,125x2 ungefär.

Kan inte alla värdesiffrorna för ämnenas molmassor i huvet, så blev avrundat.

Katjonen kommer alltid först i klorider.

Tack så mycket!

2Cu + S → Cu2S

Man blandar 2,00 g av vardera ämnet.
Hur stor substansmängd finns det av de båda ämnena?
Vilket ämne finns i överskott? Visa hur du tänker!
Hur många gram dikopparsulfid kan teoretiskt bildas?

n=m/M

n=2g/(63,5g/mol) = n= 0,03149606299 för koppar

n=2g/(32,1g/mol) = n = 0,6230529595 för svavel

Efter det är jag lite osäker, eftersom det krävs 2 koppar dubblar man substansmängden? isåfall är koppar i överskott. Men ska det inte vara 2:1 koppar ?

n=m/M ----> 0,6230529595= m/(95,6g/mol)=59,56386293g dikopparsulfat (?)

Vid rostning (snabb upphettning utan vätska) av svavelkis FeS2 sker reaktionen enligt formeln

_____FeS2 (s) + ____ O2 (g) → ____ Fe2O3 (s) + _____ SO2 (g)

a) Vad anger bokstäverna som står i parentesen efter ämnet?
b) Balansera reaktionsformeln.
c) Hur många ton svaveldioxid kan teoretiskt erhållas ur 40 ton svavelkis?

a) vet jag
b) 4 FeS2 + 11 O2 ---> 2Fe2O3 + 8 SO2
c) så är jag lite osäker, har räknat runt lite och kommer fram till 42 ton svaveldioxid, men känner inte att jag riktigt vet vad man ska göra på denna..

Om jag skulle kunna få lite feedback på de uppgifter jag gör fel skulle jag vara evigt tacksam.

MVH

Finns en tråd för detta, men vi kör på ändå:

I reaktionsformeln ser man att det krävs en mol svavelatomer och två mol kopparatomer för att bilda en mol dikopparsulfid. Du ska ha dubbelt så många mol koppar som svavel, men du har istället knappt hälften (0,03 vs. 0,06 [du har räknat fel på en tiopotens]). Det betyder att kopparen är den begränsande faktorn och att det är svavlet som finns i överskott. Räkna därför på 0,0314... mol koppar och då får du ut hälften så många mol dikopparsulfat. Annars har du räknat rätt.

Metaller i lösning bildar katjoner medan icke-metaller för det mesta bildar anjoner.

Metaller har för det mesta lägre joniseringsenergi än icke-metaller. Joniseringsenergin ökar också när man går till höger samt uppåt i periodiska systemet.

tack så mycket, jag fick svaret till 3 gram dikopparsulfat efter ändring. Skulle gärna uppskatta lite feedback på den andra uppgiften också

Mvh

edit: kan ju skriva till vad jag kom fram till i den andra uppgiften, m=40*10^6 gram, M=480g/mol.
n=m/M = 83333 mol.
M för svaveldioxid= 512,8g/mol.
n=m/M = 83333= m/(512,8g/mol) ---> 83333*512,8=42,7 ton.
Men jag förstår inte sambandet, dubbelt så mycket mol finns ju i svaveldioxiden?

Vid rostning (snabb upphettning utan vätska) av svavelkis FeS2 sker reaktionen enligt formeln

_____FeS2 (s) + ____ O2 (g) → ____ Fe2O3 (s) + _____ SO2 (g)

a) Vad anger bokstäverna som står i parentesen efter ämnet?
b) Balansera reaktionsformeln.
c) Hur många ton svaveldioxid kan teoretiskt erhållas ur 40 ton svavelkis?

a) vet jag
b) 4 FeS2 + 11 O2 ---> 2Fe2O3 + 8 SO2
c) så är jag lite osäker, har räknat runt lite och kommer fram till 42 ton svaveldioxid, men känner inte att jag riktigt vet vad man ska göra på denna..

edit: kan ju skriva till vad jag kom fram till i c), m=40*10^6 gram, M=480g/mol.
n=m/M = 83333 mol.
M för svaveldioxid= 512,8g/mol.
n=m/M = 83333= m/(512,8g/mol) ---> 83333*512,8=42,7 ton.
Men jag förstår inte sambandet, dubbelt så mycket mol finns ju i svaveldioxiden, ska man gångra molen med 2? :X

Kemi 2 eller Kemi B - kemisk jämvikt

Man löser 2,50 g ammoniumklorid (NH4Cl) i så mycket vatten att lösningens volym blir 100 cm^3
Vid den rådande temperaturen är K(a) (syra-jämviktskonstanten ungefär) för NH+4 (ammonium) = 5,7 * 10^-10 mol/dm^3

a: skriv formeln som visar syra-bas-jämvikten som ställer in sig då ammoniumjoner reagerar med vatten
Har jag löst: NH+4 + H2O <--> H3O+ + NH3

b: Vilket pH har vattenlösningen av ammoniumklorid?

Jag vet att pH är = -lg [H3O+]
Jag har genom m/M = n räknat ut att substansmängden ammoniumklorid är ~0,047 mol
Jag vet svaret men jag behöver veta HUR jag ska räkna ut det. Hur får jag fram H3O+ koncentrationen?
Har prov imorgon.

Tack på förhand!

Här blev det lite tokigt. Molmassan för järndisulfiden är ungefär 120 g/mol - du har skrivit molmassan i g/(4*mol). Samma sak med svaveldioxiden. Som du skriver blir det dubbelt så många mol svaveldioxid, så du får gångra antalet mol med två innan du räknar ut massan hos den.

n1=m1/M1 (för FeS2)
n2=m2/M2=2*n1 (för SO2)