Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Håller på med substansmängd i kemin.

Har prov imorgon och har fastnat på en fråga som ser ut så här.
"Natrium reagerar med klor enligt formeln 2Na (s) + Cl2 (g) --> 2NaCl(S)

Beräkna massan av den natriumkorid som kan framställas ur 0,47g natrium.

Jag ska använda mig utav substansmängd för att kunna räkna ut, hur gör jag?

Vore snällt om ni kunde förklara varför ni gör som ni gör!

Du vet hur mycket natrium du har i gram och du vet vad en natriumatom väger. Då kan du dela de med varandra och ta reda på hur stor mängd natriumatomer du har. Och du kan få lika stor mängd saltmolekyler som du har natriummolekyler förutsatt obegränsad tillgång på Cl2. Du kan enkelt ta reda på vad en sådan molekyl väger och då är det bara att multiplicera ltie så har du svaret.

EDIT: Insåg precis att det är ganska omständigt.

Det borde gå fint att helt enkelt ta en kvot mellan vikten på natrium och vikten på NaCl(Kvot=NaCl/Na, då vet du hur mycket mer NaCl väger jämfört med Na) och sedan multiplicera vikten på det natrium du har med den kvoten.(vikt NaCl=Kvot*Na

Hej,

jag ska skriva tenta imorgon och plugga på gammla tentor.
Då hittade jag den här uppgiften:

Sprängämnet nitroglycerin, C3H5(NO3)3, är vid rumstemperatur en vätska som lätt exploderar. Då
bildas koldioxid, kväve syre och vatten enligt följande:
4 C3H5(NO3)3 → 12CO2 + 6N2 + O2 + 10H2O
Vad blir trycket som uppstår när 1,00 g nitroglycerin exploderar i en tom, sluten behållare med
volymen 250 cm3 om temperaturen blir 1950 °C?

Jag tänkte att man ska använder formeln pV=nRT och fick svaret 6kPa, men sen kollade jag facitet och det skulle bli 2,36 MPa!!! Tyvärr var min lärare inte tillräckligt snäll att skriva hur han kom fram till denna lösning så jag undra om någon vänlig själ här har lust att förklara för mig? Behöver svar innan tentan!!! :/

4 C3H5(NO3)3 → 12CO2 + 6N2 + O2 + 10H2O
<=> 1 C3H5(NO3)3 → 3CO2 + 1.5N2 + (1/4)O2 + (10/4)H2O

1 mol C3H5(NO3)3 ger alltså 3+1.5+(1/4)+10/4=7.25 mol andra gaser

1g nitroglycerin, nitroglycerin har molvikten 227.0872 g/mol ger att det är 1g/(227.0872g/mol) = 1 mol/(227.0872) totalt så det blir 7.25 mol/(227.0872) totalt.

pV = RnT ger att p = RnT/V

p = 8.31* 7.25/(227.0872)*(1950+273.15)/(250*10^(-6)) ~= 2359256 Pa ~= 2.36 MPa

Tack så jätte mycket, jag fatta nu, fick rätt resultat, fast min molmassa blev 227,04 istället? kanske inte lika noggrann formelsamling. tack som sagt!!!

Hej! Jag utförde nyligen ett experiment där jag gjorde olika saltlösningar och fann att de lösningar som fick en färg alla innehöll en jon från en övergångsmetall i period fyra i periodiska systemet.

Är detta en slump eller är övergångsmetaller i period fyra generellt av en sådan karaktär att de bildar färgade lösningar? Om det är så, hur kommer det sig?

Tacksam för svar, mvh

Övergånsmetaller överlag brukar ofta bilda färgade lösningar, inte unikt till period 4. Detta har att göra med hur energinivåerna hos elektronerna i metallerna 'lägger sig' när de binder med liganderna. Kolla upp kristallfältsteori för att få mer ingående förklaring hur och varför etc :>, för den late: http://en.wikipedia.org/wiki/Crystal_field_theory

Hej hej!
Har fått hemuppgifter i kemi men har besvär med ett par frågor.

1. Vilket pH har utspädd saltsyra med koncentrationen 4,5 x 10^-3 mol/dm^3

2. En salpetersyralösning har pH 2,46. Vilken är koncentrationen (uttryckt i mol/dm^3) av
a) oxoniumjoner
b) nitratjoner

Hoppas ni kan hjälpa mig.

Båda uppgifterna löser sig med hjälp av att använda sig av definitionen av pH, dvs att pH är minus logaritmen av concentrationen av protoner/oxoniumjoner.

Nu är du nog helt ute och cyklar...

Tjo sitter fast med några kemi frågor....

12,07 gram AlCl3.6H2O löses i vatten så att volymen blir 250,0 ml.
Beräkna a) [AlCl3] b) [Al3+] c) [Cl-]

Mina beräkningar som var helt fel...
(12,07g/mol)/(27+35.5*3)=0.09 M

Svaren ska bli A) 0,20 M B) 0,20 M C) 0,60 M

Du vill ha svaret i mol/liter och du startar med gram.

Ta då massan / molmassan (g/(g/mol) = mol)
Dividera detta sedan med volymen (0,250dm^3) så har du svaret.

Beräkna massan av den natriumklorid som kan framställas ur 0.47g natrium


Snälla hjälp mig fort! (Prov imon)

tack