Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Hur ritar jag upp det då?

1. di tri tetra penta hexa osv

2. propadien ser det ut som men svårt att avgöra med tanke på att dina strukturformler verkar bli felformaterade, och propadien är en alken, eller jag kanske missuppfattade din fråga?

Testa att ta bort olika protoner och se vilka anjoner som du får kvar. Testa lite.

my bad.. det skulle inte vara en propadien. Skulle vara en butan med 3 dubbelbindningar.. vad hade den hetat då?

Butatrien blir det då, som är en trien.

Om man har lösningen X som har koncentrationen 0,01 mol/l, och som man har tagit reda på att lösningen har pH 4.

Hur gör man då för att ta reda på lösning X:s Ka/pKa värde?

Vad innebär att något är polär eller en dipol?

(och hur skriver man siffror i index/exponent? Så andra slipper gissa vad trean i CH3OH innebär:P)

Den här typen av frågor och liknande är den överlägset vanligaste frågan i den här tråden, sök lite och se vad du hittar. Annars så hittar du tillräckligt med information här:

http://en.wikipedia.org/wiki/Acid_dissociation_constant

http://en.wikipedia.org/wiki/PH

Edit:
Missade att du frågade hur man gör upphöjt/nedsänkt.
Det fanns iaf nåt tilläggsprogram för som kallades flashmath, det fanns postat nånstans i nån sticky i fysikdelen vet inte om det finns kvar eller ej.

Här hittar du allting du behöver

http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_polarity

Åh, det går ju inte

Lust att översätta?

phenol vs cyclohexane
Du plockar en proton på hydroxygruppen, den negativa laddningen som består på syret kan nu delvis delokaliseras in i ringsystemet. Visa det med pilar där du utgår från ett fritt elektronpar på syret och gör det stegvis. Det är samma princip som att elektrondonerande substituenter är para orto diregerande i elektrofil aromatisk substitution. Effekten går att mäta via NMR.
Då du inte har något konjugerat system i cyclohexan så kan du inte heller stabilisera laddningen. Det finns ingenstans där den kan ta vägen som ens upptar en liten andel av möjliga resonansstrukturer.

alkene vs alkyne
För en alken så är kolen sp2 hybridiserade och för en alkyn så har du sp hybridisering. p-orbitaler sitter längre ifrån kärnan än vad s-orbitaler gör. Vet du inte hur dom ser ut så är det bra att kolla upp det. Ju närmre den positiva kärnan elektronerna befinner sig desto mer stabiliserade är dom. Därför är anjonen av en alkyn mer stabiliserad än anjonen av en alken och alkyner är alltså surare än alkener.

Slutsats: Hur sur en proton är beror på hur stabil den motsvarande basen är.