Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Kan inget med kemi, men sökte på det du ville ha hjälp med och detta kom upp, hoppas det hjälper

http://www.pluggakuten.se/forumserver/viewtopic.php?id=47241

ahaha tack men dom kommer ju inte fram till något svar

Kan ingen hjälpa mig

Men seriöst, hur fan ska du klara dig i livet genom att fuska hela jävla tiden? Kan svaret men tänker fan inte hjälpa någon med att fuska.

Mod kan låsa tråden!

2Na + Cl2 -> 2NaCl

1 mol Na kräver som sagt 0,5 mol Cl -> 1 mol Na

0,47 g Na * 1 mol Na / 22.99 = 0.02 mol Na

1 mol Na ger 1 mol NaCl , så du multiplicerar antalet mol Na med NaCls molvikt.

Na = 22.99 g ; Cl = 35.5 g ; NaCl = 58.5 g

0.02 mol Na * 58.5 / 1 mol NaCl = 1.17 g NaCl

2. En salpetersyralösning har pH 2,46. Vilken är koncentrationen (uttryckt i mol/dm^3) av
a) oxoniumjoner
b) nitratjoner

Sitter fortfarande fast..
Någon som kan visa med en uträkning hur jag kan få fram ett svar?

Min kemilärare påstår att i sammansatta joner så kan jonerna bara "ta" elektroner från intet för att uppnå oktettregeln. Detta är antagligen sant men det känns fortfarande konstigt.

Om joner bara kan ta upp elektroner från intet borde det ens finnas en funktion av föreningar?
Tack på förhand!

Blandning utav 24,91g kopparsulfat (löst i vatten) med 100ml vatten.

a) hur stor mängd kopparsulfat finns i lösningen?
a1) minskar eller höjs mängden?
b) hur stor volym har den spädda lösningen?
b1) höjs eller minskas volymen?
c) hur stor är koncetrationen av kopparsulfat lösningen?
c1) höjs lr minskas koncentrationen?



Tack så mycket!!

a) Mängden = massan = vikten ?
a1) Mängden höjs/sänks inte, men koncentrationen, C, ändras
b) Hitta densiteten på kopparsulfat och se vikt/dm3. Därefter tar du vikten (24,91g) dividerat med densiteten
b1) Volymen ökar såklart när du tillsätter ett ytterligare ämne
c) n = c*V -> Räkna ut antal mol i 24,91g kopparsulfat och dividera detta sedan med den volymen du fått i uppgift b
c1) Eftersom du späder ut lösningen så minskar koncentrationen

Väldigt, väldigt simpel fråga.

Whaat mass of oxygen is necessary for complete combustion of 1.8 kg carbon to CO 2?
Är det inte bara dubbelt så mycket som C alltså 3.6 kg?

Eller kommer Mol in på något sätt?

Ja, dessa uppgifter måste räkna om till mol. 1.8kg kol, 1800gram, motsvarar 150 mol. Det du sedan vet är att det krävs dubbelt så många syreatomer för att allt kol ska bilda koldioxid. Alltså behöver du 300 mol syreatomer för att få fullständig förbränning.

En fråga till här
VOLUME CO2 produced by combustion of 78 g of ethyne C2H2:
Hur funkar det här nu?
Jag vet att först ska jag få ut C2H2s mol men sen vet jag inte hur jag ska gå tillväga.

Kan nån hjlpa?

Vad blir det exakta svaret?