Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Skulle du kunna lägga upp en bild eller något på vad själva uppgiften är så att det blir tydligare vad du faktiskt frågar.

Hur stor volym syre med temperaturen 298 K och trycker 1,0 * 10^5 Pa behövs för att fullständigt förbränna 2,5 g kol?

n = m/M
M för kol = 12,011
m = 2,5
n = 0,2

P*V = n*R*T => V = nRT/P

0,2 * 8,31 * 298 / 10^5 = 0,49

Svaret ska bli 5,1 dm^3 - vad är det jag missat?

En uppgift till

I ett tillslutet borrhål med volymen 0,8 dm^3 finns 100 g ammoniumnitrat, NH4 NO3. Sprängämnet får explodera och sönderdelas då enligt formeln:

2NH4 NO3 -> 2 N2 + O2 + 4H2O

Vilket tryck ger allmänna gaslagen om temperaturen är 1000 C?

Fysikalisk kemi, reaktionskinetik

det handlar om isomeriseringen av CH3NC (g) till CH3CN (g): CH3NC (g) → CH3CN
isomeriseringen kan ske i närvaro av He (g) som en buffertgas som kolliderar med CH3NC. Därmed ökar antalet CH3NC molekyler som aktiveras ( CH3NC*)

Reaktionsmekanismen är följande:
k1
CH3NC] (g) + CH3NC (g) → CH3NC* (g) + CH3NC (g)

k2
CH3NC (g) + He (g) → CH3NC* (g) +He (g)

k3
CH3NC* (g) → CH3CN (g)

Måste då hastighetsuttrycket för bildningen av CH3CN (g) ha följande form:

d[CH3CN]/dt= kobs[CH3NC]

Uranylnitrat sönderfaller enligt:

UO2(NO3)2 (aq) → UO3 (s) + 2NO2 (g) + 1/2 O2 (g)

Sönderfallsreaktionen är av 1:a ordningen.
Vad är hastighetsuttrycket för bildningen av NO2 (g)?

Blir det v= k2[NO2]?

Hm okej. Det låter konstigt att den blir så för då har inte buffertgasen någon inverkan alls. Jag skulle ta och göra på följande sätt för uppgiften, tror det stämmer men inte helt säker..

Ifall vi antar att de är elementärreaktionerna samt att steadystate approximationen gäller på den aktiverade molekylen, dvs dess hastighet är noll ty den är konstant mot tiden. Så ifall vi skriver hastighetsuttrycket för det aktiverade komplexet: r_CH3NC* = k1*[CH3NC]^2+k2*[CH3NC][He]-k3*[CH3NC*] = 0. Efter som detta är noll kan vi lösa ut steady state concentrationen =>
k3*[CH3NC*] = k1*[CH3NC]^2+k2*[CH3NC][He].
Så ifall vi nu tar reaktionen för bildandet av CH3CN, r_CH3CN = k3*[CH3NC*] för att den vara bildas från reaktion 3. nu trycket vi in det vi fick från steady state approx =>
r_CH3CN = k1*[CH3NC]^2+k2*[CH3NC][He]
Vilket borde bara hastighetsuttrycket för bildningen av CH3CN.

Nej det blir inte så. Ifall man antar att reaktionen som står är elementärreaktionen så finns det ett fint stökiometriskt samband. Ifall vi har reaktionen aA +bB -> cC + dD kan man skriva hastigheterna som: -rA = b/a *-rB = c/a *rC = d/a*rD

Så ifall vi tar exempelt med uranylnitrat, eftersom vi vet att det är första ordningen för sönderfallet kan vi skriva hastigheten för sönderfallet som
-rA = k*[UO2(NO3)2]. Från stökiometrin och antagandet att det är en elementärreaktion så får vi nu att bildningen av NO2 måste då vara:
r_NO2 = -rA/2 = k/2*[UO2(NO3)2]

kan du inte bara säga vad svaret blir?. Snälla

Svavelsyra har i koncentrerad form (98%-ig) densiteten 1,84 g/cm^3

Men hjälp av detta är det meningen att jag ska kunna räkna ut koncentrationen. Men kan verkligen inte komma på hur jag ska göra! (Har en känsla av att det inte är så svårt egentligen utan att jag har drabbats av hjärnsläpp).

Någon som vet hur jag ska göra?

Räkna ut mol/dm3.

Svavelsyra har en molmassa på 98,1 g/mol. 1 dm3 svavelsyra väger 1840 g. Koncentrationen blir således 1840/98,1 = 18,75 mol/dm3.

Nu har du dock inte tagit hänsyn till det lilla vattnet som finns i så koncentrationen blir lite för hög.
0.98g svavelsyra/g lösning * 1.84 g lösning /ml lösning * 1 mol /98.1 g svavelsyra * 1000 ml/L = 18.4 M

En lösning tillredes genom att tillsätta 50.0 ml konc. saltsyra och 20.0 ml konc. salpetersyra till 300 ml avjoniserat vatten. Lösningen späds slutvolumen 1.00 liter. Beräkna pH för denna lösning.

Hur ska jag göra? Vet verkligen inte vart jag ska börja?

Försöker lära mig kemi 2 på egen hand, vilket går sådär. Har problem med följande uppgift:

"Estern etylacetat bildas av etanol och ättiksyra enligt följande jämviktsformel:

C2H5OH (etanol) + CH3COOH (ättiksyra) <-> CH3COOC2H5 (etylacetat) + H2O (vatten)

Om man utgår från 1 mol etanol och 1 mol ättiksyra, återstår vid jämvikt 1/3 mol etanol och 1/3 mol ättiksyra. Beräkna jämviktskonstanten för reaktionen."

Hur ska jag göra? Var ska jag börja? Jämviktsekvationen blir väl så här i alla fall:

[CH3COOC2H5] x [H2O]
[C2H5OH] x [CH3COOH] = K

Tack på förhand.

En annan liknande uppgift (tror jag) är ungefär lika obegriplig för mig. Skulle verkligen uppskatta om någon kunde förklara.

"Om man hettar upp en blandning av koloxid CO och vattenånga inställer sig följande jämvikt:

CO(g) + H2O(g) <--> CO2(g) + H2(g)

Vid ett experiment utgick man från 14 g CO och 9,0 g H2O som blandades och fick reagera i ett slutet kärl vid temperaturen 500 C. Reaktionens jämviktskonstant var då 5,9.

a) Beräkna massan CO2 som fanns i gasblandningen vid jämvikt."

Men hur kan jag beräkna det utan att veta massan av H2? Jag har väl bara följande:

[CO2] x [H2]
[CO] x [H2O]
= K

=

[CO2] x [H2]
14 x 9,0
= 5,9

Och här går det ju inte att lösa ut och få ett värde på CO2?