Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Ta en bestämd mängd sockerdricka, hur mycket du tar det är skitsamma, 1dl eller nåt. Du behöver inte späda den.

Du blandar sedan till NaOH lösning, notera hur stor volym vatten du har samt hur mycket NaOH du löser i vattnet. koncentrationen = n/V
n = m/M = massan dividerat med molmassan.
v= substansmängd
V = volymen uttryckt i liter (dm3)

Titrera!

När du vet hur mycket NaOH lösning som gick åt, beräknar du vilken substansmängd det motsvarar. n = c*v

Dividera sedan substansmängden med volymen sockerdricka (liter) du hade.
Du har nu koncentrationen på lösningen.

Beräkna nu pH = -log [H+]
Du vet också att H+ konc i proveti börjar = tillsatt substansmängd OH-

Vid närmare eftertanke skulle jag använt mig av äppeljuice eller nåt istället för att slippa karbonatsystemet, samt att den även är ganska genomskinlig.

Det borde räcka, tror att du ska klara det här galant nu!

Lycka till/ YellowLemon

Hello!

Jag undrar över om du släpper ner kalciumbitar i vatten. Vattnet blir grumligt & basiskt. Du filtrerar lösningen och då blir den inte grumlig längre. Varför? Sedan blåser du i ett sugrör i lösningen och den blir grumlig igen. Varför?

Hjälp mig sova om nätterna så är jag evigt tacksam!

MVH Jhonny

Kalciumbitar i vatten det undrar jag också över =)
Skulle vara roligt att få veta!

hej!

detta expriment har vi gjort i skolan.
när kacium blandas med vatten bildas kalk, Ca(OH)2, och kalket löser sig i vattnet. när du filtrerar vätskan får du bort de olösta particklarna och kvar blir kalkvatten. leder du koldioxid, CO2 ,genom kalkvattnet fäller kalket ut och därför blir vattnet grumligt.

Någon som har någon slutsats på dessa uppgifter?

1.Dra isär en bit pappersservett. Gör samma sak med en blöt pappersservett. Skillnad? Förklaring?
2. Lägg ner en bit magnesium i ca 2cm saltsyra i ett provrör. Håll för till dess att reaktionen är slutförd. För en tänd tändsticka till provrörsmynningen. Skriv reaktionsformeln och redogör för vilka bindningar som varit involverade i experimentet.
Är det en endo- eller exoterm reaktion?

Mg + 2HCl (aq) ----> Mg2+ + 2Cl- + H2
2H2 + H2O -----> 2H20
Det här kom jag fram till

Tack på förhand!

Någon kan hjälpa mig med följande uppgift?

Man kan rengöra silverföremål genom att doppa dem i saltat vatten med ett ark aluminiumfolie i botten, förklara med ord och formler varför detta är möjligt.

Jag har inte själv kommit så långt med uppgiften.
Förstår att det handlar om en redoxreaktion.

Eftersom Aluminium är oädlare än Silver måste det oxidera.
Därmed kommer Silver reduceras.

Är jag på rätt spår?

Tacksam för all hjälp!

Japp, fortsätt så bara.

Careless: kolla över din reaktion mellan väte och luft en gång till

Önskar jag kunde fortsätta längre, men tyvärr har jag fastnat där.
Behöver hjälp på traven.

2H2 + O2 -----> 2H2O menar jag så klart

Saltet gör vattnet ledande.

Jo, det vet jag också.

Tyvärr sitter jag fortfarande fast...

Lägger till en fråga till här...

"Om du har två metallkulor, en i järn och en i koppar. Dessa två är lika tunga men är det någon skillnad i antalet atomer som bygger upp kulorna? Resonera med hjälp av kemiska begrepp för att svara på frågan."