Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Svart beläggning är oftast silversulfid , Ag2S. När detta kommer i kontakt med Al i närvaro av elektrolyt, reduceras Ag2S till Ag, Al oxideras till Al3+, samt sulfidjonen bildar gasformigt H2S (svavelväte). Gasen känns igen på sin obehagliga lukt av ruttna ägg. Om man vill påvisa den kemiskt brukar man använda ett papper indränkt med bly(II)acetat. H2S ger då svart fällning av PbS, blysulfid.

I basisk miljö föreligger bildad Al3+ inte som fria joner, utan som hydroxokomplex, ev fällning av Al(OH)3. Först i starkt basisk lösning fås [Al(OH)4]-.

Observera att det inte bildas aluminiumsulfid, Al2S3, vid denna reaktion. Al2S3 bildas aldrig ur vattenlösningar. Istället reagerar fast Al2S3 omedelbart med vatten under bildning av H2S.

Se: http://school.chem.umu.se/Experiment/98

I en ekolv med volymen 2,0 dm3 finns en blandning med 3,20 mol N2 och 4,5 mol H2. Temperaturen är 1500 C. När jämvikt ställt in sig analyserar man blandningen och ser att den innehåller 1,4 mol NH3. beräkna jämviktskonstanten för reaktionen N2 + 3H2 <--> 2NH3. Jämviktskonstantens enhet ska anges

Enda exemplet jag hittar i min bok handlar om en liknande reaktion med väte och jod.

Man har 7,2 mol H2, 5,2 mol I2 och får 9,2 mol HI

Formlen: H2 + I2 <--> 2HI Ger

2 mol HI <--> 1 mol H2 <--> 1 mol I2

1 mol HI <--> 0,5 mol H2 <--> 0,5 mol I2

9,2 mol HI <--> 4,6 mol H2 <--> 4,6 mol I2

Substansmängden vid jämvikt blir därför H2 (7,2-4,6) I2 (5,2 - 4,6) HI (9,2) mol

Efter detta ställer de upp jämviktsekvationen och det löser jag.

problemet som uppstår för mig är att det i mitt fall blir:

2 mol NH3 <--> 3 mol H2 <--> 1 mol N2

1 mol NH3 <--> 1,5 mol H2 <--> 0,5 mol N2

1,4 mol NH3 <--> 6,75 mol H2 <--> 1,6 mol N2

Hur vet jag vad substansmängden vid jämvikt är? I exemplet subtraherar de ju bara resultatet men om jag gör likadant för H2 får jag ju ett negativt tal (4,5-6,75) ska jag subtrahera (6,75-4,5) istället eller hur blir det?

Tacksam för!

Fetmarkerad mening tolkar jag som gällande före jämvikt.

................................................N2 ...............H2...............NH3
Före jämvikt/mol:........................3,2...............4,5. ..............0
Vid jämvikt/mol:.........................3,2-1,4/2.......4,5-3/2*1,4…....1,4
Vid jämvikt/mol*dm^-3: .......(3,2-1,4/2)/2.....(4,5-3/2*1,4)/2.......(1,4)/2

K = [NH3]²/([N2][H2]³)

Och så sätt in siffrorna. Men det får du göra själv.
Här antas att volymen hålls konstant under reaktionen.

Enhet: M²/MM³ = M^-2

Jag har en jämvikt jag inte blir klok på. Svaret jag får är väldigt nära men ändå så långt borta:


Mitt försök till lösning:



Tack på förhand! All input uppskattas!

Missade en labb men måste skriva rapport
Vad händer när man blandar NaHCO3 och CaCl2 i vatten?
Vad är det för reaktion och hur ser reaktionerna för sig

Detta kanske är till hjälp:

http://64.233.183.104/search?q=cache:hRpJsPbvRwcJ:answers.yahoo.ca/question/index%3Fqid%3D20080225173820AATX4OA+NaHCO3+CaCl2+i n+water&hl=sv&ct=clnk&cd=1&gl=se&lr=lang_en%7Clang _sv
[cachad google-version av sidan, den ursprungliga http://ca.answers.yahoo.com/answers2/frontend.php/question?qid=20080225173820AATX4OA verkar inte funka]

samt

http://answers.yahoo.com/question/index?qid=20071008180739AAGps77

Den ena är
NaHCO3 + CaCl2 = NaCl + HCl + CaCO3
och den andra
CaC12 + 2 NaHCO3 → 2 Na ^+Cl_2^-1 + Ca ^+2 + CO3^-2 + H_2 + CO3^-2

Hur kom HCl in i bilden, vilken är rätt?

Kan förövrigt säga att K är 7,9 * 10^-3 och inte ^3.

(kan inte editera det ursprungliga)

Skulle behöva hjälp med ett par uppgifter, som jag inte kan knäcka på något sätt :/
De är en hemtenta typ, men ja kan absolut inte få fram svaren eller liknande då jag inte gått igenom det. Så vore extremt tacksam för hjälp.

Första uppgiften ja behöver hjälp med:
5) Konstruera en elektrolyscell. Till din hjälp har du en kolelektrod, järnspik som elektrod, CuCl2 och MgSO4. Du har även tillgång till bägare, batteri (9V) och sladdar att koppla med.
a) Beskriv hur du kopplar.
b) Hur vandrar elektronerna?
c) Skriv formlerna för oxidationen, reduktionen och redoxreaktionen

Andra :
b) Du vill bereda 750cm3 saltsyralösning med en koncentration på 0,05 mol/dm3. Stamlösningen har koncentrationen 4,0 mol/dm3. Vilken volym av stamlösningen bör du använda och vilket pH får den utspädda lösningen?

Samt sista :
7) Ett vanligt sätt att framställa H2 är att zink reagera med en stark syra, i detta fall H2SO4. Reaktionen skulle kunna ske enligt följande formel; Zn(s) + H2SO4(aq)  ZnSO4(aq) + H2(g)

Du har fått i uppdrag att ta reda på om detta stämmer. Konstruera ett experiment som kan visa på förekomsten av H2 efter reaktionen. Beskriv hur du skulle gå till väga.

http://www.flashback.org/showthread.php?t=649935

Skulle behöva hjälp med ett par uppgifter, som jag inte kan knäcka på något sätt :/
De är en hemtenta typ, men ja kan absolut inte få fram svaren eller liknande då jag inte gått igenom det. Så vore extremt tacksam för hjälp.

Första uppgiften ja behöver hjälp med:
5) Konstruera en elektrolyscell. Till din hjälp har du en kolelektrod, järnspik som elektrod, CuCl2 och MgSO4. Du har även tillgång till bägare, batteri (9V) och sladdar att koppla med.
a) Beskriv hur du kopplar.
b) Hur vandrar elektronerna?
c) Skriv formlerna för oxidationen, reduktionen och redoxreaktionen

Andra :
b) Du vill bereda 750cm3 saltsyralösning med en koncentration på 0,05 mol/dm3. Stamlösningen har koncentrationen 4,0 mol/dm3. Vilken volym av stamlösningen bör du använda och vilket pH får den utspädda lösningen?

Samt sista :
7) Ett vanligt sätt att framställa H2 är att zink reagera med en stark syra, i detta fall H2SO4. Reaktionen skulle kunna ske enligt följande formel; Zn(s) + H2SO4(aq)  ZnSO4(aq) + H2(g)

Du har fått i uppdrag att ta reda på om detta stämmer. Konstruera ett experiment som kan visa på förekomsten av H2 efter reaktionen. Beskriv hur du skulle gå till väga