Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Lust att översätta?

Nej jag tänker inte översätta en hel text till dig, men skriv de orden du inte förstår så tar jag dom istället. Annars är ett hett tips att det lär stå förklarat i din kemibok då även på svenska. Om du kolla i innehållsförteckningen och slår på de uttryck du inte förstår så bör du hitta dom.
Menar inte att vara otrevlig, men jag har ingen lust att förklara saker som jag har förklarat många gånger tidigare och även andra i just den här tråden...
/YellowLemon

Tjena, Har en fråga om en kemi fråga som jag hoppas ni kan svara på, Här får ni uppgiften

Kopparsulfatlösning har blå färg. Om man sätter koncentrerad saltsyra till kopparsulfatlösning blir lösningen först grön och sedan, vid ökad tillsats av saltsyra, gul. Jämviktsreaktionen:
Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq) ↔ CuCl42-(aq) + 4H2O(l)
Blå Gul
Hur ändras lösningens färg om man till en grön lösning tillsätter
a) Vatten?
b) Fast natriumklorid?
c) Silvernitratlösning?

Det är b och c som är problemet, jag vet att när man tillsätter fast natriumklorid så kommer det bildas mer CL- på reaktant sidan men varför bildas det då inte på produkt sidan? Skulle gärna vilja ha en förklaring på det.
Sedan c, jag vet att det bildas fällning med CL men förstår inte varför. Skulle uppskatta en förklaring, Tack på förhand.

phenol vs cyclohexane
Du plockar en proton på hydroxygruppen, den negativa laddningen som består på syret kan nu delvis delokaliseras in i ringsystemet. Visa det med pilar där du utgår från ett fritt elektronpar på syret och gör det stegvis. Det är samma princip som att elektrondonerande substituenter är para orto diregerande i elektrofil aromatisk substitution. Effekten går att mäta via NMR.
Då du inte har något konjugerat system i cyclohexan så kan du inte heller stabilisera laddningen. Det finns ingenstans där den kan ta vägen som ens upptar en liten andel av möjliga resonansstrukturer.

alkene vs alkyne
För en alken så är kolen sp2 hybridiserade och för en alkyn så har du sp hybridisering. p-orbitaler sitter längre ifrån kärnan än vad s-orbitaler gör. Vet du inte hur dom ser ut så är det bra att kolla upp det. Ju närmre den positiva kärnan elektronerna befinner sig desto mer stabiliserade är dom. Därför är anjonen av en alkyn mer stabiliserad än anjonen av en alken och alkyner är alltså surare än alkener.

Slutsats: Hur sur en proton är beror på hur stabil den motsvarande basen är.

Jag fattade faktiskt att resonansen var vinnaren här. Men suraste protonen är alltså bundet till syret i cyklohexanol och den som är bundet till sp-kolet i alkynen?

En annan fråga:
Vad finns det för nån förening med en intern vätebindning?

Och så en till:
Vad händer om dom här behandlas med en bas:
http://i.imgur.com/TaY5s.jpg
?

Det stämmer bra det.

Acetylacetone, om du går vidare med keto-enol tautomerism.
http://en.wikipedia.org/wiki/Acetylacetone

Kom med en kvalificerad gissning eller förslag på vad som händer där. Du borde kunna lista ut det med ovanstående kunskap samt att det bara är en godtycklig bas tycker jag.

Inte stött på det, men det verkar ju som en helt okej Fast den är samtidigt en tillståndsbindnig? Som jag förstått det så är keto <-> enol i jämvikt och den "hoppar" mellan dessa?

jag antar ju att basen tar protonerna i a och så får vi två dubbelbindningar, eller?
I andra tar den bara protonen där nere?

Alternativt att den i a tar vätet där uppe och vi får en endol?

Är osäker
Behöver veta snarast

Är det bara kovalenta bindningar som kan bli polära? Var går gränsen för dipol och ickedipoler?

Och kan någon förklara Waals- & vätebindningar? Förklaras inte i skolboken

Hej,
Jag behöver hjälp med flera frågor inom kemi. Saker som grundämnen, isotoper, ph skala, atomkärnor och kemiska föreningar. Rätt grundläggande saker men inte för någon som aldrig sett kemi förut..
Skulle behöva bra källor till dessa saker eller om det finns någon expert inom området här på Flashback så skriv ett privat meddelande till mig.

Mvh