Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Molförhållandet mellan SO2 och svavelkis är 8/4 alltså 2/1. Så ja, du måste gångra substansmängden svavelkis med 2 för att få ut n(SO2)

Vad innebör ädelgasstruktur?

Vad ja vet så är vill alla ämnen bli en ädelgasstruktur , dvs få 8 elektroner i yttersteskalen (valenselektroner), när atomen får 8 elektroner på yttersta skalen så blir de en ädelgasstruktur!
ädelgasstruktur = oktettregeln (annat namn)

och förresten, de vill varken dela eller "sammarbeta" med en annan atom eftersom de är så jäkla nöjda!

Nu har ju inte alla ämnen 8 elektroner i sitt ytterska skal. Men ja, i Kemi A räknar man 2,8,8. Sedan läggs elektroner på det 4:e skalet, för att sedan fortsätta fyllas på i tredje.

Ska göra en laboration om hur jäst fungerar, har någon några tips på vad jag kan laborera med, och gärna några länktips?

Mvh

så svaret är alltså (83333mol*2)*(512,8g/mol)= 85,5 ton svaveldioxid av 40 ton svavelkis?


har även en annan uppgift jag fastnat på, angående laddningsbalans/massbalans :

Cu + NO3- + H+ ---> Cu2+ + NO + H2O

jag förstår massbalans men förstår inte riktigt hur det fungerar med laddningsbalans.

MVH

Tja! Behöver lite hjälp av någon som kan det här!

Jag ska beräkna entalpiändringen för följande reaktion.

C2H6 + O2 -> CO2 + H2O

Jag balanserade det till

2(C2H6) + 7(O2) -> 4(CO2) + 6(H2O)

Jag utgår ifrån följande:

C - H = 413 kJ/mol
O=O = 498 kJ/mol
C=O = 805 kJ/mol
C-C = 347 kJ/mol
O-H = 464 kJ/mol

Svaret är -1436 kJ/mol.

Jag får det till -2872 kJ/mol vilket är hälften så lite som -1436. Någon som kan hjälpa mig hur jag ska gå tillväga?

Jag har inte kontrollräknat, men kanske svaret i facit handlar om en enda etanmolekyl, medan du har räknat med två?

Det står (delta)H = -1436 C2H6.

Så ja det är en enda etanmolekyl! TACK!!!!

Behöver hjälp med omformulering.
Tacksam för hjälp. Svår labb. Försöker lite själv och har en test men vill gärna vara så skarp på denna som möjligt. Tack.

1. Molmassan för SO2 är inte 512,8g/mol. Räkna om! (Du ska inte räkna med 8:an framför vid molmassa, den har vi redan använt som molförhållande)


2. Läs på om redoxreaktioner. Ställ upp i 2 delreaktioner, Cu oxideras och NO3- reduceras, sedan balanserar du med vatten och protoner då du har en sur lösning. (Om du har en alkaliskt lösning balanserar du med vatten/hydroxidjoner). Angående balans av laddningar så gör man alltid det sist. Du ska ha samma laddning på båda sidorna om reaktionspilen. Detta balanserar du genom att addera elektroner på höger sida om reaktionspilen vid oxidation och på vänster sida om pilen vid reduktion. Sedan får du hitta minsta gemensamma nämnare mellan de båda halvreaktioner, och sedan gångra så att antal elektroner är lika många i de båda halvreaktionerna. Sen stryks elektronerna och du lägger ihop resultatet.

Kan vara svårt att förstå såhär, så kolla i boken!