Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Bumpar och passar på att förtydliga formeln lite:

Mg^2+(Aq) + CO3^2-(Aq) + Al^+(Aq) + Cl3^- -> ??

Min hypotes är att Mg kommer oxidera och Al kommer reduceras till Al(s), någon kunnig som vet?

Hur får man Oxidations talet: 0 vid bokstaven e? borde det inte vara +2? då kolet har OT=+4 och syret=-2, eller är det så att kolet får 0, då den delar med övriga 2 kolatomer bredvid?

http://tinypic.com/view.php?pic=jhy71k&s=5

Tack på förhand.

Har stött på ett par till synes enkla kemifrågor, men som jag ständigt får fel på. Här är länk till samtliga frågor.

http://oi47.tinypic.com/2n0igrd.jpg

Ska redogöra hur jag tänkt på respektive fråga, så kan ni förhoppningsvis se VART jag behöver tänka om.

1.
De efterfrågar substansmängden. Vi har massan respektive molmassan för kaliumkloriden att utnyttja i den fina formeln: n=m/M (20,2/111,0). Efter beräkning får vi 0,18 mol vilket är tydligen fel enligt systemet. Det känns som det är "bara" den ovanstående formeln som krävs för att utföra beräkningen. Dock tror jag det ligger i min brist i kunskap av enhetsomvandlingar som står för felet. 110.9848 är molmassan för CaCl2 där jag har avrundat till 2 värde siffror så att det blir 111,0..

2.
Vi har volym, koncentration respektive molmassa (63.01 g/mol) att använda för att få fram molmassan som efterfrågas. Vi vet sedan tidigare att c = n/V och gör om det till n = c*V istället. Därefter stoppar vi in bara de värden vi har dvs. 10,1 ml*10^-3 * 15 M= 0,15 mol. Vilket även här blir fel? vart ska jag tänka om, tänka rätt?

3.
Ärligt talat blir jag förvirrad när de nämner 0,50 M och sedan 0,080 M. Jag tolkar det som att koncentrationen är 0,50 M i det här fallet. Känns som det är "för lätt" för att beräkningen ska gå ut på endast stoppa in värden i formeln: v=n/c. Hur ska vi tänka här?

4. Vollpipett och pasteuripipett.

5. Vi vill få fram m. Vi har V, c och M. Vi kan då utnyttja formeln n=m/M där vi gör om det till m= M*n. Vi behöver alltså substansmängden för att fortsätta. Vi använder oss då av n=c/V och kör 0,0100/200 och får 5,0 *10-5 som vi sedan stoppar in i den första formeln och får därmed msad5,0 × 10-5)*158,11 = 0,008 g. Detta blev också fel... vart har det gått snett i tänkandet?

Tack på förhand!

1.
Dom efterfrågar inte substansmängden av kalciumklorid, vilken du räknat ut, utan substansmängden av kloridjoner.
Varje mol kalciumklorid innehåller två mol kloridjoner, så 0.18 * 2 = 0.36 mol kloridjoner.

2.
15M = 15 mol/liter. 10.1 ml innehåller 15 * 0.0101 = 0.1515 (eftersom dom anger 10.1 ml, avrunda inte)
Förutom avrundningen ser din uträkning rätt ut för mig.

3.
Koncentrationen av den befintliga lösningen är 0.50 M. Koncentrationen av lösningen som ska tillverkas är 0.080 M. Hur mycket av 0.50 M lösning behövs för att göra 25 ml 0.080 M lösning?

Du har
v = 25 ml
c = 0.080 M
n = v*c = 0.025 * 0.080 = 0.002 mol ammoniak behövs.
v = n/c = 0.002 / 0.50 = 0.004 liter = 4 ml av 0.50 M lösning behövs.


4. Denna kan jag inte kommentera.

5.
Vi vill veta hur många mol natriumsulfonat som behövs. 0.0100 M * 0.2 liter = 0.002 mol. Något gick snett för dig här.
0.002 * 158.11 = 0.31622 gram

Etan är rätt tänkt. Den andra är http://en.wikipedia.org/wiki/Cumene (isopropylbensen)
Ändelsen -at är för syrehaltiga joner. IO4- är periodat. Varför det är så och vad den med nickel och klor heter kan jag inte nog för att svara på.

Både Al och Mg är redan oxiderade, och den ena kan därför inte reducera den andra.
Utav kombinationerna av an- och kationer är saltet Al2CO3 inte lösligt i vatten, och borde därmed fällas ut. Saltet är ostabilt, men jag vet inte hur ostabilt och om andra reaktioner händer som frigör CO2.

TACK för hjälpen! Uppskattar att du tog din tid, och speciellt att du verklgien förklarade STEG för STEG. DET var pricken över i:et!

Håller på med ett annat test som har med oxidationstal och balansering av kemiska reaktioner att göra. Har svarat såhär som du kan se:

http://oi49.tinypic.com/35bshhd.jpg

Förstår dock inte hur det blir fel? Det är framförallt det inringade på 2:a frågan som jag har problem med. Hittar INGEN gemensam nämnare som gör det möjligt för mig att balansera antalet syre och svavelatomer..

Eftersom det är 6 st S i HL så måste det vara det i VL också och därmed kan du skriva en 3:a där då fås:

Al2O3(s) + 3S2O7^(2-) -> 2Al^(3+) + 6SO4^(2-)

Kontroll:

2 Al i VL och 2 Al i HL
3+3*7=24 O i VL och 6*4=24 O i HL
3*2=6 st S i VL och 6*1=6 S i HL

Därmed är formeln balanserad.

På de andra:

Det åtgår två stycken syremolekyler eftersom varje molekyl är O2 och då är det 4 st O totalt. Och den sista ser bra ut (men kollade bara snabbt)

Det vart rätt! Gött!

Dock vart det 0 poäng av 6 möjliga på sista.. hm..

Då ammoniak får reagera med syrgas i närvaro av platina som katalysator sker reaktionen

4NH3 + 5O --> 6H2O + 4NO

Hur stor massa har den syrgas som förbrukas vid reaktion med 34 gram ammoniak?


Hjälp mej

För det första – reaktionen går: [4NH3 + 5O2 --> 6H2O + 4NO] (det är syrgas, O2 och inte syre, O).

1. Använd periodiska systemet för att räkna ut molmassan för ammoniak.

2. Dela massan ammoniak (34 g) med molmassan du just hittade. Då får du fram substansmängden ammoniak.

3. Ta reda på hur många mol syrgas som förbrukas för substansmängden ammoniak. Detta gör du helt enkelt genom att titta på siffrorna framför ammoniak respektive syrgas i reaktionen.

4. Multiplicera substansmängden syrgas du får med molmassan för syrgas (räknas ut mha periodiska systemet). Då får du fram massan syrgas.

Jag kom på felet, du måste också balansera laddningarna och oxidationstal. Inte bara antalet atomer