Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Hur fick du fram 13,7?

Hej, har fastnat på följande uppgift och skulle verkligen uppskatta lite hjälp.

Nedanstående experiment görs för att bestämma ett värde på löslighetsprodukten
för Ag3PO4(s) vid 25 °C.

En galvanisk cell utgörs av en Ni(s)/Ni2+(aq)-anod med [Ni2+] = 0,0100 M och
en Ag(s)/Ag+(aq)-katod. Katod- och anodelektrolyt är skilda genom en saltbro.
I katodutrymmet finns 1,00⋅10-3M natriumfosfatlösning och Ag3PO4(s).
Cellpotentialen E uppmäts till 0,815 V.

Beräkna löslighetsprodukten för Ag3PO4(s).

14 - 0,3 då pOH för lösningen var 0,3. Du måste tänka att NaOH är en bas och ingen syra, det är hydroxidjoner och inte oxoniumjoner som bildas.

I en försurad sjö är pH 4,50. Sjöns vattenvolym är 2,0·108 m3. Man vill höja vattnets pH till 6,00 genom att tillsätta kalciumkarbonat CaCO3. Då sker reaktionen:

CaCO3 (s) + 2 H+ → Ca2+ + H2O + CO2 (g)

Beräkna massan av det kalciumkarbonat man teoretiskt måste sätta till sjön.

Längesen jag räknade sånt här så det kan vara helt fel.

Vi har pH=4,5 vilket motsvarar 0,00003162277mol/dm^3 ([H]=10^-pH)
substansmängden blir alltså (n=c*v) (0,00003162277mol/dm^3)*(2*10^11dm^3)=6,32455532*10^6 mol vätejoner

vi vill ha pH=6 vilket motsvarar 10^-6 mol/dm^3. Substansmängden blir (10^-6)*(2*10^11)=200000 mol vätejoner.

Tar vi skillnaden så får vi reda hur många vätejoner som ska "tas bort" för att få pH=6. (6,32455532*10^6)-200000=6,12455532*10^6 mol vätejoner. Eftersom varje CaCO3 reagerar med 2 st vätejoner så är antalet CaCO3 hälften så många. Dvs (6,12455532*10^6)/2=3.06227766*10^6 mol CaCO3.

M(CaCO3)=100,0869g/mol

m=M*n m(CaCO3)=(100,0869)*(3.06227766*10^6)=3,0649*10^8 gram=306,5 ton

Nej jag menar Cu2+ Kolla på reaktion 1 först och jämför sedan med reaktion 2.

Det tycks inte gå att redigera inlägg här, kanske bara jag som är dum dock.

Tänkte bara klargöra mitt problem så att någon vänlig själ kanske kan hjälpa mig på vägen.

Jag vet hur man räknar ut en löslighetsprodukt ur en koncentrationscell (t.ex. två silverelektroder) men det som förvirrar mig här är att anoden är Ni(s)/Ni2+.

[HSK] Molekylär form och struktur

SiO2 är ett svårsmält fast ämne medan CO2 är en gas vid rumstemperatur. Varför denna skillnad mellan två grannar i periodiska systemet (C och Si) ?

Har det att göra med bindningarna eller...

Bindningar och interaktioner

En vattenlösning av natriumvätesulfat har koncentrationen 0,019 mol/dm3. Lösningens pH bestäms till 2,00. Vätesulfatjoner protolyseras i vatten enligt formeln:

HSO4- + H2O <-> SO42- + H3O+

Beräkna syrakonstanten för vätesulfatjonen.

Hjälp!

Nytt skit

2-propanol oxideras utan att kolkedjan bryts
a) ange namnet för den förening som bildas?
b)Vilken ämnesklass tillhör föreningen?
c)Rita strukturformen för föreningen.

pH = -log[H+]

Syrakonstanten = Ka = [SO42-][H+]/[HSO4-]

Bara att stoppa in och räkna helt enkelt!